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1、双峰一中2019年高一上学期入学考试化学试卷可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Ne-20 Fe-56 Mg-24一、选择题：（每题3分 总计60分）1、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是ACO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D大量焚烧田间秸秆会污染空气2、将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊3、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水
2、，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）4、下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是A B C D5、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ( )A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L6、下列关于金属性质的叙述中正
3、确的是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O37、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-8、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水 B放电影时，放映室射到银幕上的光柱C氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “
4、出汗” 变成白色固体(粉末)，（银白色变暗表面变潮结块变成粉末）。下列有关叙述中正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应10、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸B.向白纸上滴几滴浓硫酸C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO
5、2气体11、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）12、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液13. 下列关于物质分类的说法，正确的是A. 纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜B. 电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物C. 酸
6、性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮D. 碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙14、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA B. 体积为6L 的 O2, 其质量不可能为8 g C. 1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA15、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是NO 、O2NO2 、O2CO 、O2NH3 、O2Cl2 、SO2N2 、NOA. B. C. D. 16、对于某些离子的检验及结论一
7、定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+17、固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是A反应前后的气体质量之比一定是1:3 B两种单质X、Y的摩尔质量之比是1:3C在生成物Z中，X的质量分数为50% DZ中X、Y两元素的原子个数比为3:118、下
8、列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO419、NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应不可能的是()ANH4NO3N2O2H2O BNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2O DNH4NO3N2HNO3H2O20、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为
9、 A2 : 1 B3 : 1 C3 : 2 D1 ：2 二、填空题：（每空2分，总40分）21、（14分）1）_molH2O中共含有9.031022个原子.2）标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。（3）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应
10、消耗1mol NaBH4时转移的电子为 mol.（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）8NH3（气）6NH4Cl（固）N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_L。22、(6分）1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛。（1）排空气法收集气体，若收集 CO2气体，进气口为_（填“a”或“b”）（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）NO NO2 NH3 HCl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号
11、）HCl H2 NH3 CO23(12分).如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的气体有_；通常选用C装置制取的气体有_。(2)标号为、的仪器名称依次是_、_。(3)写出利用上述有关药品制取NH3的化学方程式： _24、（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利
12、溶解。该反应的化学方程式为：_。（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_。高一期末考试化学答案选择题：（每题3分 总计60分）12345678910ACBACCACCA11121314151617181920DABDADAACD21、1）0.05 30g/mol 37.5% 15.5mol/L3）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 4mol (4) 22.4L22、1） （1）a；（2）；（3）23）（1）NH3 H2 、CO2 Cl2 （2）分液漏斗 圆底烧瓶 （3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 24、（1）H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O；（2）大于；3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O；（3）10g；6
