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1、鹤岗一中2019-2020学年度上学期期末考试高一化学试题1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 ( ) ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2下列有关金属的说法中不正确的是()A钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容
2、器贮存浓硫酸3下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是( )ACuCl2BFeCl2CFeCl3DMgCl24下列说法正确的是( )A水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C二氧化硅广泛应用于光纤通讯 D用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应5已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( ) 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 硝酸银溶液ABCD6下列说法正确的是( )ASO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B SO2通入酸性KMnO4溶
3、液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性CSO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色D等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强7在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )A加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在B溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在D加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在8能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na+SiO+2H+=H2SiO3+2Na+B氯气与烧碱溶液反应
4、：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag9下列有关试剂的保存方法，正确的是( )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中10当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是( ) ANa和O2 BCO2和NaOH CAlCl3和NaOH DFe和Cl211下列说法正确的是( )合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成
5、分金属碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得A B C D12下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( ) AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3 BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO313在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管
6、内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是( )A2:3 B3:2 C3:5 D5:314下列各组离子能够大量共存的是（）A加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN、SO42D澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO4215将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A0.56LB1.12LC
7、1.68LD2.24L16CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( ) A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO217向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB=23， OAAB，
8、OAAB=32，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）AM中只有一种溶质的有（1）和（3）BM中有两种溶质的有（2）和（4）C（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1D（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：218向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为( )A1.44 g B1.6 g C1.8 g D2.14 g19现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存、中的几种，向其中通入气体
9、，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A该溶液中能确定存在的离子是、B肯定不存在的离子是、C若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/LDOA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-二、填空题20(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物
10、质的量之比是_。(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 molL-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是_。21（1）硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：镁橄榄石(Mg2SiO4)：_。高岭石Al2(Si2O5)(OH)4：_。（2）写出下列反应的方程式:漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _。Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：_。NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 22(1)用FeSO47H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和_。(2)在过量FeSO4溶液中滴
11、入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_。(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_。(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_溶液。23A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式_；反应离子方程式_。（2）若A是应用最广泛的金属。反
12、应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_。反应的离子方程式_。D中加入氢氧化钠的现象_。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出反应的化学方程式_。反应用到B，反应条件为高温，则的化学方程式为_。24Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。（1）A中的方程式为 ；（2）试管B中饱和食盐水的作用 ；（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式_；（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ；（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有： （用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。高一化学答案1-10: CDDCC CBBDD 11-19:ACADA CCBC20（1）： （2）1：2：3
