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1、遂川中学2018届高三年级第一学期第一次月考化学试题一、选择题(每道3分，共60分)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.核内有8个中子的碳原子： B.18O2-的结构示意图：C.羟基的电子式： D.淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB.常温下，1L 0.1
2、molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAC.在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NAD.在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB.向Na2O2中加入足量水：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C.少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5OCO2H2O 2C6H6OCO32D.用醋酸溶解大理石：CaCO32H+ = Ca2+H2OCO25.在给定的条件
3、下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.H2SiO3SiO2SiCl4 B.浓HClCl2漂白粉C.FeFe2O3FeCl3 D.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl26.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ()A.在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB.5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC.常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD.在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L7.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合
4、物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2 均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是()。A.V1V2B.Z的成分为CO2C.Y的成分为 Na2CO3D.X中n(Na) mol8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OB.在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2C.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(Cu
5、S)：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO49.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 不正确的操作顺序是( )A. B.C. D.10.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为(
6、 )A.29813 B.22114 C.13813 D.26181311.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.kw/c(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO32-B.pH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、FC.与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-12.一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非
7、极性的共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同13.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是( )实验操作、现象实验结论A将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色 氧化性：Fe3Br2I2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SO42-C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明
8、常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜A.A B.B C.C D.D14.铁和氧化铁的混合物共xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )A.(x+y) /2mol B.(xy)mol C.(xy)/2mol D.(x+y)mol15.下列叙述合理的是()A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C.需用某浓度的NaO
9、H溶液450 mL，则配制时应选用450 mL的容量瓶D.将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处16.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，得b克固体B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克17.下列几组标签被腐蚀的试剂 Al2(SO4)3溶液、KOH溶液 NaAlO2溶液、H2SO4溶液 NaHCO3溶液、HCl溶液AgNO3、氨水CuSO4溶液
10、、NaOH溶液 CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A. B. C. D.全部18.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B.Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C.NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成19.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1
11、mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是()A.原合金质量为0.92 gB.产生氢气0.04 molC.图中m值为1.56 gD.图中V2为60 mL20.将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84 L气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,得到沉淀物质的量为()A.0.1 molB.0.2 molC.0.25 molD.0.3 mol二.填空题(共40分)21(10分).(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为
12、_。 (2)鎂与二氧化碳反应化学方程式(3)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式： _。(4)向盛有H2O2溶液的是试管中加入几滴酸化的 FeCL2溶液，溶液变棕黄色，发生反应的离子方程式(5)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_22(10分).无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与
13、熔融金属铝作用制得.某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.(1)A装置中发生反应的离子方程式为_；(2)B、C装置中应盛放的试剂分别为_、_；(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是_.(4)F装置所起的作用_.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图2所示：(1)在原溶液中一定存在的离子有_；(2)第实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图1所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_.23.(10分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_.(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_.X可能为_(填代号).a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al(OH)3(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2
