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1、湖南省醴陵二中、醴陵四中2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题（时量：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 a：23 N：14 Cl：35.5一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号上用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1. 下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】常用的物质分离方法有过滤、萃取、蒸馏、层析等，常用于物质分离的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等，故B正确。2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A. 硫酸
2、、纯碱、石膏 B. 氢硫酸、烧碱、绿矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】B【解析】A中的纯碱不属于碱，A错误；C中乙醇属于有机物不属于碱，C错误；D中苛性钾属于碱不属于盐，D错误；B中氢硫酸属于酸、烧碱属于碱、绿矾属于盐，B正确。3. 下列电离方程式错误的是A. NaHCO3=Na+H+CO32- B. NaHSO4=Na+H+SO42-C. MgCl2=Mg2+2Cl D. Ba(OH)2=Ba2+2OH-【答案】A4. 下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B. 只用加热蒸馏的方法使含水乙醇
3、变为无水乙醇C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl【答案】C【解析】试题分析：A乙醇与水互溶，不能作萃取剂，则不能利用乙醇萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故A错误；B水与乙醇易形成共沸混合物，不能直接加热蒸馏，应加CaO后蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇，故B错误；C汽油和水分层，则可用分液的方法将二者分离，故C正确；DKNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则NaCl溶液度受温度影响变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中
4、分离得到纯净的NaCl，故D错误；故选C。考点：考查混合物分离提纯。5. 为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量BaCl2溶液 加入过量盐酸 加入过量K2CO3过滤 加入过量KOHA. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量氢氧化钡（或氯化钡氢氧化钠），与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量氢氧化钡溶液发生反
5、应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体，操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，答案选A。【考点定位】本题考查物质的分离、提纯【名师点晴】注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、
6、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。6. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2【答案】A【解析】试题分析：在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。A摩尔质量为2 g/mol，B摩尔质量为32 g/mol，C摩尔质量为44 g/mol，D摩尔质量为71 g/mol，所以选A。考点：阿伏伽德罗定律7. 在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体
7、。在标准状况下分别有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是A. 体积： B. 密度：C. 质量： D. H原子个数：【答案】D【解析】试题分析：1344L CH4物质的量为=06mol，1molHCl，272g H2S 的物质的量为=08mol，24081023个NH3分子的物质的量为04mol。A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，A错误；B各物质的摩尔质量分别为：CH4为16g/mol，HCl为365g/mol，H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，
8、所以密度，B错误；C各物质的质量分别为：CH4为06mol16g/mol=96g，HCl为1mol365g/mol=365g，H2S 272g，NH3为04mol17g/mol=68g，所以质量，C错误；D各物质中H原子的物质的量分别为：CH4为06mol4=24mol，HCl为1mol，H2S 08mol2=16mol，NH3为04mol3=12mol，所以氢原子个数，D正确；答案选D。考点：本题主要是考查物质的量的有关计算、阿伏加德罗定律及推论【名师点晴】话题涉及常用化学计量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。掌握阿伏加德罗常数及其推论以及与物质的量相关的计算式和
9、使用条件、范围是解答的关键。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：同温同压下，V1/V2=n1/n2；同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；同温同压时，M1/M2=1/2。8. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A. Cu B. CO2 C. HCl D. CH3CH2OH（乙醇）【答案】B【解析】试题分析：A、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、二氧化碳本身导电，是非电解质，B错误；C、氯化氢是能电离出离子，是电解质，C正确；D、乙醇不能电离出离子，不导电，是非电解质，D
10、错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查电解质与非电解质的概念【名师点晴】本题主要是考查电解质和非电解质的判断，题目难度不大。掌握电解质和非电解质的含义和判断依据是解答的关键。电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物，非电解质是指溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物，解答时灵活应用。9. 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是A. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 在河水与海水交界处有三角洲形成【答案】C【解析】试题分
11、析：A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；B墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故B正确； CFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；D河水和海水中土壤胶粒带电性不同，故相遇时胶粒发生聚沉，生成沉淀，出现沙洲，故D正确；故选C。考点：考查了胶体的性质的相关知识。10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe
12、3+ + 3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O【答案】D【解析】A. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶，不拆开写，A错误； B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成三价铁，B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，C错误；D. 将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，氢氧化铁是难溶物，不拆开写，D正确。11. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe2HCl=H2FeCl2 B. 2FeCl2Cl22FeCl3C. Ca
13、OH2OCa(OH)2 D. 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O【答案】B【解析】试题分析：A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。考点： 化学反应类型的判断12. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB. 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC. 0.5 molL1 NaOH溶液中Na数为0.5NAD. 常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA【答案】B【解析】A. 标准状况下，四
14、氯化碳是液体，则22.4 L四氯化碳的物质的量不是1mol，A错误；B. 1 mol硫酸钾(K2SO4)中含有1 mol硫酸根离子，1 mol硫酸根离子带2mol电荷，B正确；C. 0.5 molL1 NaOH溶液中，未知溶液体积，故无法确定Na数为0.5NA，C错误；D. 常温常压下，16 g氧气的物质的量为0.5mol，每摩尔氧分子含有16mol电子，则16 g氧气所含电子数为8NA，D错误。13. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了，这种试剂是：（ ）A. 盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 硝酸【答案】A【解析】选择一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3区别开来，实验时要产生不同现象，盐酸与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，盐酸与硝酸银反应有白色的氯化银沉淀生成，盐酸与氢氧化钠溶液混合无现象，故盐酸可以将Na2CO3、NaCl、AgNO3鉴别出来，A正确。14. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ）A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L【答案】D【解析】试题分析：依据电荷守恒规律：0
