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1、甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（含解析）一、选择题（每题2分）1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn和稀H2SO4反应制氢气C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应D. HCl溶液和NaOH溶液反应【答案】A【解析】【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。【详解】A项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2，是吸热的氧化还原反应，A项正确；B项：Zn和稀H2SO4反应制氢气，是放热的氧化还原反应，B项错误；C项：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应，是吸热
2、非氧化还原反应，C项错误；D项：HCl溶液和NaOH溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D项错误。本题选A。2.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】【详解】A. 因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料能减少实验过程中的热量损失，A项正确；B. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，B项正确；C. 向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速一次性加入，减少热量的散失
3、，C项错误；D. 测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱中和反应，然后测定碱的温度，较准确，D项正确；答案选C。3.下列关于能量转化的说法中，不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能【答案】C【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。详解：A.电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故正确；B.绿色植物进行光合作用时，
4、太阳能转化为化学能，故正确;C.白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故错误；D.物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故正确。故选C。4.如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是A. 溶液中存在平衡： B. 平衡向逆反应方向移动C. 溶液中减小D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀【答案】B【解析】【分析】由图可知，向 反应后溶液中继续加溶液，根据勒夏特列原理可解。【详解】A. 溶液中存在平衡： ，A项正确；B. 向平衡： 加溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；C. 由B，平衡向正反应方向移动，溶液中减小，C项正确；D. 若加入少量溶液，会和反应产生红褐色沉淀，D项正确
5、；答案选B。5.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是()A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】C【解析】【详解】A反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误；B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误；C向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并
6、且不影响生成气体的量，故C正确；D浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误；答案选C。6.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B. 由C（石墨）C（金刚石）H= +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C. 已知在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -571.6 kJ/molD. 在稀溶液中，H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫
7、酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A、由于硫蒸气的能量高于硫固体，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量比后者高，由于硫的燃烧为放热反应，所以H1H2，故A项错误；B、由C（石墨）C（金刚石）H= +1.9kJ/mol，可知，金刚石转化成石墨放热，即金刚石的能量高于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故B项错误；C、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的物质时，放出的热量；因此2g H2（即为1mol）完全燃烧生成液态水，放出热量为285.8 kJ/mol，故氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+ 1/
8、2O2(g)= H2O(l)H= -285.8 kJ/mol，故C项错误；D、H2SO4的浓溶液和NaOH溶液混合，不仅发生中和反应，且H2SO4的浓溶液被稀释，放出热量，所以溶液混合放出的热量大于稀溶液中的中和反应放出的热量，即放出的热量大于57.3kJ，故D项正确；故答案为D。7.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】【详解】A对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能
9、用勒夏特列原理解释，故A正确；B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；CCl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D合成氨反应：N2+3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为B。【点睛】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。8.下列说法中有明
10、显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率【答案】C【解析】【详解】A. 增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确；B. 升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；C. 由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C错误；
11、D. 催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确。故选C。【点睛】活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。分子之间发生化学反应，首先必须互相接触(或碰撞)但并非每次碰撞都能发生反应，只有能量较大的分子互相碰撞才能发生反应。这些能量超过某一数值而能发生化学反应的分子就是活化分子。活化分子的浓度是决定反应速度的一个重要因素。活化分子浓度越大则反应速度越快。9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀
12、硝酸，恰好完全反应的焓变分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（）A. H2H3H1B. H1H2H3C. H1H2=H3D. H1=H2H3【答案】A【解析】分析：根据三种酸的性质结合H0分析解答。详解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：浓硫酸；稀醋酸；稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀醋酸中存在醋酸的电离平衡，电离吸热，则放热最小，焓变最大。稀硝酸是强的稀酸，所以放出的热量为H2H3H1，答案选A。点睛：解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热、醋酸电离
13、吸热以及比较H大小时要考虑“”号，即放出的热量越多，H越小。10.CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温、加压、增加Cl2的浓度加催化剂恒压通入惰性气体恒容通入惰性气体，能提高CO转化率的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】化学反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H0，正反应是气体体积减小的放热反应，升温平衡向逆反应移动，CO转化率减小，项错误；加压平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，项正确；增加Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，项正确；加催化剂，改变速率不改变平衡，CO转化率不变，项错误；恒压通入
14、惰性气体，压强增大，为保持恒压，容器体积增大压强减小，平衡逆向进行，CO的转化率减小，项错误；恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，项错误；综上所述，项正确，答案选A。【点睛】是学生的易错点，要理解，恒温恒容条件下，充入非反应的气体，对反应物的分压无影响，反应物的浓度没有发生变化，因此反应速率不变，平衡不会移动。11.反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（Ls），则这段时间为（）A. 1sB. 3sC. 10sD. 30s【答案】C【解析】
15、【详解】在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03 mol/(Ls)，则v(H2)=3v(CH3COOH)=30.03mol/(Ls)=0.09 mol/(Ls)H2的浓度增加了0.9mol/L，所以该反应时间t=10 s，C项正确，答案选C。12.在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 容器中气体的压强不再改变D. 容器中气体的密度不再改变【答案】A【解析】【详解】A、消耗CO2，生成CO，反应都是向正反应方向移动，即不能说明反应达到平衡，故A正确；B、根据M=m/n，因为C为固体，因此气体质量应是增加，CO2系数为1，CO2系数为2，向正反应方向进行，气体物
