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1、江西省上饶县中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（统招班）时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ar:40 Na:23 Cl:35.5 Mg:24一、选择题（本大题包括18小题，1-6小题每题2分，7-18题每题3分，共48分）1下列叙述中正确的是A碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2根据元素周期律和原子结构理论可以预测未知元素的相关性质，科学家们发现了原子序数为114的元素,下面关
2、于它的原子结构和性质预测正确的是A该元素原子的最外层电子数为6 B其常见价态为+2、+3、+4C它的金属性比铅强，具有放射性 D它的原子半径比铅小3二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪4法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。有关“四中子”粒子说法不正确的是A该粒子不显电性 B在周期表中与氢元素占同一位置C该粒子质量数为4 D一个该粒子质量比一个氢原子质量大5被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述
3、正确的是ACO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸BSiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应CSiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D水晶的主要成分是SiC6我国城市环境中的大气污染主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨 BSO2、CO、NO2、烟尘CNH3、CO、NO2、雾 DSO2、HCl、N2、粉尘7已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)两个烧瓶中溶液的关系是A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓
4、度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是AFeCl2 BCuCl2 CFeCl3 DAlCl39下列说法不正确的是 A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现10对下列事实的解释正确的是 A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗
5、上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应11用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是ACl-的结构示意图： BHClO的电子式：CH2O的结构式：HOH D中子数为18的氯原子：12已知硫酸比氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是A只有 B C D全部13共价键
6、、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：Na2O2 冰 金刚石 碘单质 CaCl2 白磷，其中只含有两种作用力的是A B C D14已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A原子半径：CDBA BA、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强C只含B元素的物质一定是纯净物D化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果
7、关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2 I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性XYMZN16元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子的核外电子数为Y原子核外电子数的两倍，下列说法不正确的是A元素最高化合价：ZMXB简单离子半径（r）：r（N）r（M）r（Z）CM可与氢元素形成
8、化合物H2M2D氧化物对应的水化物酸性Z强于N 17下列说法正确的是ANa2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同BNaHSO4溶于水只需要克服离子键C碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水 18甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：下列说法正确的是A若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 +
9、 2H2O4HF + O2二、填空题（本大题包括四大题，每空2分，共52分）19（12分）（）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：（1）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。（2）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_（填序号）。ANa2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。（）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图中，X的化学式为_，将X转化为HNO
10、3属于_反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。（2）若要将NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_（填序号）。AO2 BNa CNH4Cl DNO220（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（2）Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的化学式为_,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为：_；（3）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比
11、L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为_。由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_。A热稳定性：PH3H2SH2Se B还原性：H2SeHBrHClC离子半径：Se2-Cl-K+ D酸性：HClO4HBrO4H2SeO421（12分）（）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：（1）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现_的现象（填选项序号，下同）。A品红溶液都褪色 B品红溶液都不褪色CB中品红溶液褪色，D中不褪色 DD中品红溶液褪色，B中不褪色停止通气后，再给B、D两个试管分
12、别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为_。A无色、红色 B无色、无色 C红色、红色 D红色、无色（2）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_， （）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A KI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号) _。(2)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(3)反应的化学方程式为_22.（14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。I实验室用NH3和HCl气体在A中制备卤砂，所需装置如下。（1）装置接口连接顺序是_a（制HCl）； _b(制NH3)。（装置可重复选用）（2）D装置盛装的物质是_。（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_。II测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。
