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1、江西省南康中学2019-2020学年高二化学上学期期中（第二次大考）试题一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（ ）A用托盘天平称量食盐的质量为12.35g B用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 D 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量2下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物醋酸铅干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D冰醋酸食盐水氯化汞石墨3以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）AN2(g)2O2(g
2、)=2NO2(g) H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s) H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol14已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) Ha kJmol-1（a0），其反应机理是 NO(g)Br2 (g)NOBr 2(g) 快 NOBr2(g)NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢BNOBr2是该反应的催化剂C增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数
3、，加快反应速率D总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJmol-15下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）提示： I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色6在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0，T温度下的部分实验数据为：t/s050100150c(X2O5) mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是（ ）AT
4、温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变13在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）ACOH2S的转化率之比为1:1B达平衡后H2S的体积分数为4%C升高温度， COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下
5、向平衡体系中再加入COH2SCOSH2各1 mol，平衡不移动14.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）ApH1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、ClB由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na+、AlO2-、S2、CO32-C含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3-Dc(H)1014 molL1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO15.某密闭容器中进行如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y做反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（ ）A.13 B. C. 4 D
6、. 1T2BKW的关系是：BCA=D=ECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性二、填空题(52分，除标注外，每空2分）17（10分）（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为又已知：H2O（g）=H2O（l）；H2=44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）H1 2NO2（g）N2O4（l）H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）（3）依据盖斯
7、定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2 599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH） 已知某些化学键的键能数据如表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol13484134363581072463已
8、知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为18、（每空1分）实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置中，仪器c的名称为_，作用为_。(2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：_。(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、
9、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_。(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，需进行的操作方法为_。19、（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是：（用含a、b的等式表示）（4）
