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1、四川省成都市龙泉第二中学2019届高三化学12月月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、
2、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A. 光导纤维的主要成分是高纯硅B. 汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃C. 在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂D. 轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法8
3、. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NAB. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NAD. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）A离子半径: WYSOIOI2B反应中生成等量的I2时转
4、移电子数之比为15CI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物DNaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。26（12分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图13所示，回答下列问题：
5、图13 （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_。27.（16分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。(1)对温室气体
6、二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_ 。(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/molII.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +41
7、.2 kJ/mol某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_(填选项)。对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:CO2H2CH3OHCOH2O(g)总压/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=_；若此时n2=3.则
8、反应I的平衡常数Kp=_(无需带单位,用含总压p的式子表示)。(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H 0在T时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_。A.通入一定量的CO2 B.加入合适
9、的催化剂 C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度28.（16分）.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图14所示。图14（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为。（4）再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶；洗涤；将滤液冷却结晶
10、；过滤、洗涤。（5）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299g/mol ）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。此反应的离子方程式为:_。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数_。29.（10分）如图所示为动物细胞培养过程中，动物细胞增殖情况的变化曲线(图中B、D两点表示经筛选后继续培养)，请据图回答下面的问题： (1)OA段的培养称为_培养，AB段可能发生了_现象，需要用_酶处理，以使组织细胞分散开来。(2)动物细胞培养和植物组织培养过程中，就细胞增殖、分化来说，动植物细胞都要进行_，不同的是植物细胞还要进行_。(3)为制备单克隆抗体，需将_注射到小鼠体内，以此获取_细胞，同时可选取图中_点的细胞与该细胞融合形成杂交细胞，所选取细胞的细胞膜上的_比正常细胞显著减少。为筛选出能够产生单克隆抗体的杂交瘤细胞，可用_培养基达到目的。30.（10分）肠道病毒EV71为单股正链RNA
