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1、福建省莆田市第九中学2019届高三化学上学期第一次调研考试试题（含解析）1.下列生活用品不是由有机高分子构成的是A. 纯棉床单 B. 有机玻璃C. 涤纶衬衣 D. 葵花籽油【答案】D【解析】【详解】A纯棉床单的材料为纤维素，属于高分子化合物，故A不选；B有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料，故B不选；C涤纶属于有机合成材料，则涤纶衬衣是由有机高分子构成的，故C不选；D葵花籽油属于油脂，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D选；故选D。2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A. 天工开物五金中记载：“若造熟铁
2、，则生铁流出时，相连数尺内众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B. 抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金【答案】A【解析】【详解】A铁的合金含碳量越低，其硬度越小、延展性越好，故熟铁比生铁硬度小、延展性好，A错误；B抱朴子黄白中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故B正确；C蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异分离混合物，则该法为蒸馏，
3、故C正确；D合金的硬度比其成分金属大，剑刃硬度要大，所以剂钢为铁的合金，故D正确；故选A。3.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。吸收塔中加入了浓氢氧化
4、钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。4.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NAB. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAC. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NAD. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D
5、2O 中所含中子数均为 10NA【答案】D【解析】【详解】ANaHSO4晶体只含Na+和HSO4-，不含H+，故A错误；B.1mol乙烯含有4mol共价单键，1mol丙烯含有7mol共价单键，设28g混合气中有xmol乙烯，ymol丙烯，则28x+42y=28，即2x+3y=2，则28g 乙烯和丙烯的混合气中含有共价单键总数应为4x+7y=4+y，无法计算，故B错误；C.1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3为0.1mol，CO32-存在水解，溶液中含有CO32-，HCO3-和H2CO3，所以CO32-和HCO3-离子数目之和小于0.1mol，即小于0.1NA，故C错误；D
6、1H218O摩尔质量为20g/mol，D2O的摩尔质量为20g/mol，20g1H218O的物质的量为1mol，H218O含10个中子，则含有中子数为1mol10=10mol，20gD2O的物质的量为1mol，D2O含有10个中子，则含有中子数为=1mol10=10mol，即都含有10NA个中子，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数及计算，侧重于物质的结构的考查，明确原子结构是解题关键。本题的易错点为AD，A中要注意区分NaHSO4在溶液中和晶体中的存在的微粒情况，D中要注意同位素原子的构成。5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b
7、的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是A. 原子半径:abdMOHYOHC. VHCl(aq)=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOHMOHYOHD. VHCl(aq)=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【答案】C【解析】由图示，0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。以XOH溶液为例，VHCl(aq)=15.00mL时，此
8、溶液存在电荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为2c(Cl-)+c(OH-)。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2c(Cl-)+c(OH-)，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl-)，只需要比较c(OH-)即可。由图示，VHCl(aq)=15.00mL时，三种溶液的pH大小顺序为：XOHMOHYOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以VHCl(aq)=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOHMOHYOH，选项B正确。VHCl(aq)=20.00mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。
9、因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以VHCl(aq)=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。VHCl(aq)=40.00ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项D的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。点睛：对于类似本题选项D的问题，当对于题目中的等式不太好判断使什么守恒式的时候，有一
10、个比较通用的方法：先写一个正确的守恒式（一般写电荷守恒），与题目的等式联立得到一个新的等式，若新等式正确，则题目等式正确；若锌等式错误，则题目等式错误。8.实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质: 可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；在 05 的强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。回答下列问题：(1)装置A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_，若选用装
11、置乙，其中的导管 a 的作用是_。(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0-5进行。实验中可采取的措施是_；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_。(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_，反应的离子方程式是_。(4)提纯 K2FeO4 粗产品 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质的实验方案为：将 K2FeO4 粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中_(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。
12、【答案】 (1). MnO2+ 4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O (2). 平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 (3). 将装置 C 中的三颈烧瓶放在冰水浴中 (4). 使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质 (5). 将 FeCl3 饱和溶液慢慢滴入 KClO 溶液中 (6). 3ClO-+2Fe2+10OH-=2FeO42-+3Cl-+ 5H2O (7). 过滤 (8). 饱和 KOH 溶液【解析】【详解】（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，则该反应需要加热，故该反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，若选用装置乙，其中的导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；（2）Cl2与KOH 在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0-5进行。实验中可采取的措施是将装置C中的三颈烧瓶放
