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1、复习题51、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：ANH4+、Na+、S2、ClO BK +、SO42、OH、AlO2 CK +、Fe3+ 、Cl、NO3 DBa2+ 、Na+ 、OH、CO322、关于右图，下列说法不正确的是AE1是该反应的活化能BE2是2mol HCl(g)的总键能C该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2 HCl(g) H183KJ/molD该反应是一个吸热反应3、下列物质的化学用语正确的是 ANH4Cl的电子式： B硝基苯的结构简式：C 326S2结构示意图： D甲烷分子的比例模型：4、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X
2、原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYc(S2) c(OH) c(H) D2c(Na)c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)11、CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co
3、(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ；（3）操作包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。（4）制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 （任写1点）。12、已知HI是一种无色，有
4、刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。 (1)请写出I元素在周期表的位置：第五周期族(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有 气体。(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图初步探究设计：其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称）足量四氯化碳的两个作用是： 、 。进一步探究：查阅资料：氧化性强弱KMnO4HNO3I2SO42，且较稀的硝酸不能氧化I2。小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。限选的试剂：石蕊试
5、剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液实验方案可能的现象和相应的结论取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中13、随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体，请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式： 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNO00. 1000100.0580.0210.021200
6、.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320. 0340.017500.0320. 0340.017T1时，求该反应平衡常数（列出的表达式，要求计算过程）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、A、B的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“=”或“”）。压缩容器体积，增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。14、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，（1）X的单质与A反应的化
7、学方程式是 。（2）若试剂l是NaOH溶液X的单质与试剂l反应的离子方程式是 。（3）若试剂l和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。15BDCDB 610CABDD11、（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐 （2分,每点1分）（2）5.27.6 （2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分,各1分）（4）降低烘干温度，防止产品分解 （2分）（5）样品中含有N
8、aCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 （2分，任写一个）12、(1) VIIA（1分） (2) SO2（分）(3) 无水硫酸铜（2分） 检验、吸收碘蒸气；防倒吸（分，每个1分）（答案合理便给分）实验方案可能的现象和相应的结论往试管中加入少量品红溶液（1分）若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）往试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）13、(1) C+2NON2+CO2（2分，不写可逆号扣1分）(2) 0.56(4分：表达式 1分，过程1分，结果2分，有效数字错误扣1分)分离出了B（2分） （2分）(3)压缩容器体积，增大压强，加大反应速率；平衡不移动（2分）14、7
