《湖北武汉高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应总结限时训练必修1 1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北武汉高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应总结限时训练必修1 1.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应班级: 姓名: 小组: 分数: 1.(2015高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水 B纯碱去油污 C.食醋除水垢 D漂白粉漂白织物2.(2015高考海南卷)已知碱性溶液中反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3B4 C5 D63.(广东汕头高三模拟)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应，每生成1 m
2、ol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3价 DAlN的摩尔质量为41 g4(2015北京海淀区高三模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性5.(2015山东潍坊模拟)根据反应：2H2SO2=2S2H2O，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS，下列物质的氧化性强弱判
3、断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I27常温下，在溶液中能发生如下反应：2A2B2=2A32B；16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2BZ2=B22Z。由此判断下列说法错误的是()AZ22A2=2A32Z反应可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强
4、到弱的顺序是：XO、Z2、B2、A3 D还原性由强到弱的顺序是：A2、B、Z、X28已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3H2O2=2Fe2O22H9.(2015北京海淀区高三模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl、MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产
5、物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br210现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl11(2014高考新课标全国卷节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_12(2014高考天津卷节选)KClO3
6、可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。13(2014高考天津卷节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。14(2014高考天津卷节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： _。15.(1)(2013高考北京卷节选)将MnO 氧化Fe2的离子方程式补充完整：(2)按要求书写方程式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶
7、液的紫红色褪去。在该氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。a写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：_。b在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。写出该实验中涉及反应的离子方程式： _。6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3、Fe2、Fe3、H等阳离子。写出该反应的离子方程式：_KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2
8、HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式：_已知：a.MnOe=MnO(绿色)(强碱性条件)bMnO8H5e=Mn2(无色)4H2O(强酸性条件)将KMnO4溶液滴入NaOH浓溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：_16H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2上述反应若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。17 NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式
9、为_18(教材改编)根据FeS2O2Fe2O3SO2回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1分子还原剂化合价升高总数为_，1分子氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的系数依次为_。19配平下列化学方程式：(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(3)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(4)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(5)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_H2O(6)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O5
