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1、云南省昭通鲁甸县二中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A ZnZnSO4 B CuOCuCl2C CaCO3CO2 D NaOHNa2SO42.下列物质的分离方法不正确的是()A 用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C 用酒精萃取碘水中的碘D 用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙3.某溶液中只含Na+、Mg2+、Cl，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl=355，若Na+的浓度为3 molL-
2、1，则的浓度为（）A 2 molL-1 B 3 molL-1 C 4 molL-1 D 8 molL-14.下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是()A 用5 mL量筒准确量取4.55 mL水B 用托盘天平准确地称取6.82 g食盐C 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH为3.5D 做KMnO4分解实验时用大试管作反应器5.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质()A 醋 B 高粱酒 C 酱油 D 食盐水6.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状
3、况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（）A 16 gmol-1 B 32 gmol-1C 64 gmol-1 D 128 gmol-17.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A K、Na、Cl、NO B K、NO、OH、HCOC Na、OH、Cl、NO D MnO、K、S2、Na8.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A 用托盘天平称取35.20 g NaCl B 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸C 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液9.下列
4、有关电解质的说法中正确的是()A 氨溶于水可导电，所以氨是电解质B 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质10.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D 11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A 两种气体的压强相等 B 氧气比臭氧的质量小C 两种气体的分
5、子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等12.在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A 纳米铜是一种新型化合物B 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D 纳米铜无需密封保存13.要使100 mL 2 molL1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A 加100 mL水将溶液稀释 B 向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C 将溶剂蒸发掉一半 D 将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)14.若(NH4)2S
6、O4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A 14 B 12 C 21 D 4115.常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为6 molL1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm3、浓度为12 molL1的浓盐酸中需加蒸馏水()A 200 mL B 100 mL C 101 mL D 120 mL16.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D 过滤时，玻璃棒与三层滤纸17.下列化学方程式
7、中，不能用离子方程式 Ba2+=BaSO4表示的是（）A Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 D BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl18.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B 都有丁达尔效应C 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D 分散质微粒均可透过滤纸19.已知A2可将B2氧化为B单质，A2则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2与150 mL的0.6 molL1B2恰好完全反应，
8、则A2中的n值为()A 4 B 5 C 6 D 720.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A 一定能透过半透膜 B 一定能透过滤纸C 具有丁达尔效应 D 有电泳现象21.在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 gmol1）时，压强为1104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A 3.31025 B 3.31024 C 7.51023 D 7.5102222.NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，下列关
9、于该反应的说法中，正确的是（）A NH4Cl中的N元素被还原 B 生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC NaNO2是氧化剂 D N2既是氧化剂又是还原剂23.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A 都属于化合物 B 都属于电解质C 溶于水都能电离 D 受热熔化都能电离24.下列物质的属类归纳不正确的是()A 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B 由一种元素组成的纯净物是单质C 由一种物质组成的称为纯净物D 含氧元素的化合物称为氧化物25.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B 产生丁达尔现象C 分散质粒子直径在1100 n
10、m之间D 胶体在一定条件下能稳定存在 分卷II二、非选择题(共5小题,共50分) 26.化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：(1)固体试剂应保存在_中，液体试剂保存在_中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用_色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用_存放；金属钠、钾应保存在_中；少量白磷应该保存在_中。(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是_。(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量_，防止在空气中变质。(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_性。27.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以
11、闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 28.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是。实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K
