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1、复习题31、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收 B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气 D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB、已知反应： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6NAC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5 NA3、
2、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、 112 B、435 C、121 D、6714 4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOC、FeCl2溶液：K+、Na+、SO、AlO D、 =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO5、下列说法中不正确的有氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO
3、2的量；pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个 B、3个 C、4个 D、5个6、下列实验合理的是（）A、配制一定浓度硫酸B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气7、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同的原子；两种不同元素的原子；一种原子和一种分子；一种原子和一种离子；两种不同分子；一种分子和一种离子；两种不同阳离子；两种不同阴离子；一种阴离子和一种阳离子A、
4、B、 C、D、全部都是8、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A、B、C、D、9、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l C、若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e-B、还原产物为NH4+ D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e-Fe 3+ 10、一定质量的铁铝合金完全溶
5、于过量的热浓硝酸中，反应中共产生（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为、11、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。12、下
6、图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。ACDMBEFGHJKHH/电解反应II反应I反应III高温（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。（2）E与G反应的离子方程式是 。（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，
7、计算出结果。用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。生成I2的反应的离子方程式是 。13、Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。（1）实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为 。（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。反应原理：H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O供选用的药品：浓硫酸 浓硝酸 碱石灰 氮气供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。实验装置（填字母）DC
8、装置中所盛药品(填序号)（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m2 g，B装置增重了m3 g，上表中已知的C装置增重了m4 g，则该Na2SO3固体样品的纯度为 。14、氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH吸收氮的氧化物，该化学方程式是 。（2）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(
9、g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJmol-1 根据和，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，H= 。（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。n3 = p= 。答案15BBADC 610BBDAC11、12、（1） （2）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O （3）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2（4） 淀粉溶液 ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O13、（1）取少量样品溶解，先加足量BaCl2溶液，再加足量稀盐酸(或先加足量稀盐酸,再加足量BaCl2溶液)，若仍有白色沉淀存在， 证 明Na2SO3变质，若无白色沉淀证明Na2SO3未变质。（2）（从前往后看，某一步出错此步之前正确照样得分，其后则不得分）实验装置（填字母）ABC装置中所盛药品(填序号)（3） （或其他合理答案） 14、（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （2）-173.4kJ/mol （3）1：3 （4） 0.375 0.157
