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1、四川省武胜烈面中学2019-2020学年高二化学10月月考试题注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1. 下列说法中正确的是()A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 吸热反应不加热不可能进行反应D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构
2、如图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molNN键放出942kJ热量根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的H为()A. +882kJ/mol B. +441kJ/mol C. -882kJ/mol D. -441kJ/mol3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=+483.6kJ/molB. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
3、2O(l)H=-57.4kJ/molD. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2,则H1H24. 依据如图判断,下列说法正确的是()A. 氢气的燃烧热H=-241.8kJmol-1B. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C. 液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1D. H2O(g)生成H2O(l)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量5. 在25、101kPa条件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5
4、kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A. -488.3kJ/mol B. +488.3kJ/mol C. -191kJ/mol D. +191kJ/mol6. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应,则下列说法正确的是()A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生7. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-12CH3OH(
5、l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1下列说法正确的是()A. H2(g)的燃烧热为571.6kJmol-1B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-18. 室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的C
6、uSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3,则下列判断正确的是()A. H2H3B. H1H39. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3,它们的关系正确的是()A. H1H2H3B. H1H3H2C. H1=H2=H3D. H2H3H2C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放
7、出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJ/mol11. 在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s,那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间()A. 等于5sB.等于10sC. 小于10sD. 大于10s1
8、2. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1,下列说法正确的是()A. 反应速率v(B)=0.25molL-1min-1B. 该反应方程式中,x=1C. 2min时,A的物质的量为1.5molD. 2min时,A的转化率为60%13. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g
9、)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJ/molC. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)H0D. 已知中和热为57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ14. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)(H2O)表示,下列关系正确的是()A. 45(O2)=(NO)B. 56(O2)=(H2O)C. 23(NH3)=(H2O)D. 45(NH3)=(O2)15. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y
10、(g)2Z(g)HP2T1T2HP2T1T2H0C. P1T2H0C. D. P1P2T1017. 反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是()增加少量C(s)升高温度体积不变,再通入CO2缩小体积增大压强体积不变,再通入He压强不变,再通入HeA. B. C. D. 18. 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是 (1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 (2)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO (3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态 (4
11、)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. (1)(3)(4)B. (2)(3)(5)C. (1)(4)(5)D. (1)(2)(3)(4)(5)19. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B. 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态20. 在体积固定的密闭容器中,加入2mo
12、lA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态,2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),平衡时C的浓度为amolL-1。若维持容器体积和温度不变,按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中,达到平衡后,C的浓度仍为amolL-1的是()A. 4molA+2molB B. 3molC+1molB+1molD+1molAC. 2molA+1molB+1molD D. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD来源:Zxxk.Com21. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-14.9kJmol-1.某温度下,在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始
13、物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008molL-1.下列判断正确的是()起始物质的量n(H2)/mol来源:学,科,网Z,X,X,Kn(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A. 平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下,反应的平衡常数K=0.2522. 在1L的密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2,达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%.若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是()A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3+1molN2C. 3molN2+1molH
