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1、课时作业4氨和铵盐 学业达标1下列关于氨气的叙述，错误的是()A氨气极易溶解于水B氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C氨气具有还原性D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在答案：B2下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C向碱石灰固体上滴加浓氨水D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl，不能制取氨气；D项由于NH3极易溶于水，不适合制取NH3。答案：C3下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收
2、集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案：D4关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发解析：氨之所以能做喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水，烧瓶内外形成了压强差。答案：B5将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有()A加热浓氨水B加热NH4HCO3固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液答案：D6下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析：所有铵盐受
3、热都分解，但并不是都能放出氨气。答案：D7现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。答案：C8为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析：NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此、一定用不
4、到。答案：B9下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)2解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHOHNH3H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案：C10下列说法中正确的是
5、()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；B项，硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是5价；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。答案：C11某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，
6、在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()AX是NH3，Y是HClBX是Cl2，Y是NH3CX是SO2，Y是O2DX是NO，Y是O2解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。答案：A12一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液
7、，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z为HNO3，X为NH4NO3。答案：B 等级突破13标况下把V体积氨气溶于1体积水中得到氨的饱和溶液，试完成下列填空。(1)NH3通入水中发生的反应为_。(2)氨水中存在的分子有_。(3)氨水中存在的离子有_。(4)所得氨水的质量分数为_。解析：NH3通入水中大部分与水生成NH3H2O，少部分以NH3分子的形式存在，NH3H2O中的少部分电离生成NH和OH，另外水电离产生极少量的H，故氨水中存在的分子有H2O、NH
8、3、NH3H2O，离子有NH、OH、H。答案：(1)NH3H2ONH3H2ONHOH(2)H2O、NH3、NH3H2O(3)NH、OH、H(4)100%14A、B、C、D、E各物质的关系如下图所示：已知：X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)无色液体A是_，A与B反应的化学方程式是_。(2)由X转化为N2的化学方程式为_。(3)白色固体C的化学式为_。由D转化为E的离子方程式为_。解析：由X气体可与CuO在加热条件下发生反应生成N2，说明X是含氮化合物，并且能使红色石蕊试纸变蓝，说明X一定是NH3。由C能与CO2生成白色沉淀D，CO2过量时又转化为无色溶液E，说明C可能是Ca(OH)2，D是Ca
9、CO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出无色液体A一定是浓氨水，白色固体B一定是CaO。答案：(1)浓氨水NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3(2)2NH33CuO3CuN23H2O(3)Ca(OH)2CaCO3CO2H2O=Ca22HCO15.实验室采用下列方法制取NH3：固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。NaOH固体中加入浓氨水。NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出方法制取氨气的化学方程式_。(2)说明方法制取氨气的原理：_，为什么此法不加热？_。(3)请从下面的仪器中选择方法制取氨
10、气的发生装置_(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：_。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是_(填字母)。A收集氨气的原理是向下排空气法B干燥管的作用是防止倒吸C当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D该装置会形成红色喷泉答案：(1)NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH32H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3H2O受热易分解，放出氨气(3)DCaOH2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O(4)D
