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1、专题04氧化还原反应 一 氧化还原反应概念正误判断正误判断 正确的划 错误的划 1 氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应 其实质是有电子转移 得失或偏移 的反应 其中氧化反应是指物质失去电子 或电子对偏离 的反应 还原反应是指物质得到电子 或电子对偏向 的反应 2 置换反应全部属于氧化还原反应 因为有单质参加和生成 化合价发生了变化 3 复分解反应全部属于非氧化还原反应 因为反应前后元素的化合价没有变化 4 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 因为单质中元素化合价必然发生变化 5 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 因为单质中元素化合价必然发生变化 6 氧化剂具有氧化性 反应时本身被
2、氧化 发生氧化反应 还原剂具有还原性 反应时本身被还原 发生还原反应 7 在浓度相差不大的溶液中 一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应 同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 不容易得到电子的物质 肯定容易失去电子 16 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯 振荡 静置 溶液上层呈橙红色 所以Br 还原性强于Cl 17 向含I 的无色溶液中滴加少量新制氯水 再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 则氧化性 Cl2 I2 18 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴
3、加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 则Fe2 既有氧化性又有还原性 19 在氧化还原反应中 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 20 在CO2中 Mg燃烧生成MgO和C 在该反应条件下 Mg的还原性强于C的还原性 15 16 17 18 19 20 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 辨析4对概念 理清知识关系 2 解答氧化还原反应有关概念题的 三个步骤 第一步 依据题意分析概念 升失氧 降得还 剂性一致 其他相反 剂性一致 即氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 其他相反 既氧化剂被还原 发生还原反应 生成还原产物 还原剂被氧化 发生氧化反应 生
4、成氧化产物 第二步 依据规律判断反应的合理性 氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律 强弱规律等 同学们应掌握化合价与氧化性的关系 高价氧化低价还 中间价态两俱全 第三步 利用电子守恒进行定量判断 有关氧化还原反应的定量问题 利用得失电子守恒法可以简化计算过程 对于生疏的或多步氧化还原反应 可直接找出起始的氧化剂 还原剂和最终的还原产物 氧化产物 利用原子守恒和电子守恒 建立已知量与未知量的关系 快速列等式求解 3 氧化性和还原性比较的六种方法 4 守恒规律对于氧化还原反应的计算 关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒 列出守恒关系求解 即n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原
5、子个数 化合价变化值 利用电子守恒解题的思维模板 6 氧化还原配平 1 氧化还原反应方程式配平步骤配平分为四步 标价态 列变化 求总数 调化学计量数 即标出物质中化合价变化的元素的化合价 列出化合价变化 求升高总数与降低总数的最小公倍数 调整化合价变化的原子的化学计量数 由原子守恒调整其他物质的化学计量数 2 其他配平技巧和方法 逆向配平法 先确定生成物的化学计量数 然后再确定反应物的化学计量数 此类方法适用于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应 零价配平法 如果一种物质中的各元素化合价均发生变化 且无法用常用方法确定化合价 可令该物质中各元素的化合价均为零 然后计算出各元素化合价的升降
6、值 利用化合价升降相等配平 如 配平方程式 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 7 在氧化还原反应的学习中要把握一个实质 电子的转移 抓住两条主线 氧化剂 得电子 化合价降低 表现氧化性 被还原 对应还原产物 还原剂 失电子 化合价升高 表现还原性 被氧化 对应氧化产物 利用三个守恒 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 掌握四条规律 强弱规律 归中规律 先后规律 转化规律 1 下列有水参加反应中 属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 B 2F2 2H2O 4HF O2C Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2 2NH
7、3 D 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 答案 D 解析 A CaH2中氢由 1价升至0价 2H2O中氢由 1价降为0 水作氧化剂 故A错误 B 水中氧元素由 2价升高为0价 水只作还原剂 故B错误 C 没有元素的化合价变化 不属于氧化还原反应 故C错误 D 有元素的化合价变化 属于氧化还原反应 水中H O元素的化合价不变 则水既不是氧化剂又不是还原剂 故D正确 故选D 4 SO2气体与足量Fe2 SO4 3溶液完全反应后 再加入K2Cr2O7溶液 发生如下两个化学反应 SO2 2Fe3 2H2O SO42 2Fe2 4H Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O
8、下列有关说法错误的是A 氧化性 Cr2O72 Fe3 SO2B K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C 每有1molK2Cr2O7参加反应 转移电子的数目为6NAD 若有6 72LSO2 标准状况 参加反应 则最终消耗0 2molK2Cr2O7 3 将过量H2O2溶液加入含 NH4 2CrO4的氨水中 加热后冷却 生成暗棕红色晶体M 化学式为Cr NH3 3O4 其离子方程式为 CrO42 3NH3 3H2O2 M 2H2O 2OH O2 测得M中有2个过氧键 下列叙述正确的是A M中Cr的化合价为 3B 参与反应的H2O2全部被氧化C 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液 没有明显
9、现象D 转移0 2mol电子时 生成M的质量为16 7g 答案 D 解析 A 因M 化学式为Cr NH3 3O4 中有2个过氧键 则M中Cr的化合价为 4 故A错误 B 由M中有2个过氧键 所以 3molH2O2没有全部被氧化 B错误 C 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液 亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁 溶液由浅绿色变黄棕色 C错误 D 由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子 同时生成11molCr NH3 3O4 则转移0 2mol电子时 生成M的质量为16 7g D正确 5 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 下列说法正确的是A HCl发生了还原反应B 氧化性 Cl2 KMnO4C 氧化剂与还原剂的物质的量比为1 8D 当标准状况下产生22 4L氯气 转移电子数为2NA 答案 D 解析 A 部分HCl中负一价氯被氧化为氯气 HCl发生了氧化反应 故A错误 B 氧化剂的氧化性大于氧化产物 则氧化性 KMnO4 Cl2 故B错误 C 氧化剂与还原剂的物质的量比为2 10 1 5 16molHCl只有10molHCl被氧化为5mol的氯气 故C错误 D 当标准状况下产生22 4L氯气 每生成1mol氯气转移电子数为2NA个 故D正确 答案选D
