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1、云南省澜沧一中2018-2019学年度下学期期末考试高一化学一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分) 1.3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A. 1 molL1B. 1.5 molL1C. 2 molL1D. 2.5 molL1【答案】B【解析】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为xmol，生成的硫酸铝的物质的量为，即由两方程式可得原硫酸的物质量浓度为1.5mol/L2.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2
2、五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H2【答案】D【解析】试题分析：A根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正确；B根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同
3、的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比为：H2CH4O2CO2SO2，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/4422，m/22，m/3216，m/1610，m/6432，所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故D错误；故选D。考点：考查阿伏伽德罗常数计算及应用。3.对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaCl
4、O3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51C. Cl2既做氧化剂又做还原剂D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51【答案】C【解析】试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气Cl2既做氧化剂又做还原剂，答案C正确；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15。B错误；D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，D错误；
5、考点:考查氧化还原反应相关知识。4.依据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A. Fe3HClOCl2Fe2Cu2B. HClOCl2Fe3Cu2Fe2C. Cl2HClOFe3Cu2Fe2D. Fe3Cu2Cl2HClOFe2【答案】B【解析】【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。【详解】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2Fe3+；HClO+H
6、+Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClOCl2；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+Fe2+；综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案选B。【点睛】本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。5.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列
7、说法正确的是A. 剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是9.6gC. 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD. 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol【答案】D【解析】【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。【详解】铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m
8、1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g15.2g16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：(1)64 n1+56 n2=15.2g(2)n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，计算得出：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol64g/mol+2.8g
9、=12.4g，故B错误；根据质量守恒定律，溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.15mol+0.10mol+0.5mol=0.75mol，所以D选项是正确的。答案选D。6.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】镁与铝的质量比是8: 9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后A
10、l(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。综上所述，本题正确答案A。7.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是A. 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B. 被氧化的HCl的物质的量为4mol
11、C. 参加反应的HCl的质量为146gD. 被还原的MnO2的物质的量为1mol【答案】B【解析】试题分析：22.4L Cl2（标准状况）的物质的量为1mol；根据方程式，生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应；1mol MnO2的质量为87g；生成1mol氯气需要4molHCl参加反应；MnO2的质量分数为75%，故A正确；被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的一半，故B错误；参加反应的HCl的质量为，故C正确；生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应，参加反应的MnO2都被还原，故D正确。考点：本题考查氧化还原反应。8.向300 mL 1 molL-1的稀硝酸中，加入5
12、.6 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（ ）A. 最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+B. 最终溶液中，硝酸无剩余C. 标准状况下生成NO的体积为1.68 LD. 再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化【答案】D【解析】【分析】当 4：发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O，最终所得溶液中有Fe3+而没有Fe2+；当 8/3：发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，最终所得溶液中有Fe2+而没有Fe3+；当8/3 4时，发生反应Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+2H2O Fe
13、+2Fe3+=3Fe2+最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+，据此进行分析；【详解】A.已知：n（HNO3）=cV=1mol/L0.3L=0.3mol，n（Fe）=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol； =3/1，则溶液中既有Fe2+又有Fe3+，故不选A；B.最终溶液中，硝酸无剩余，故不选B；C.溶液是Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的混合溶液，利用氮元素的守恒和得失电子数相等列方程组：假设生成Fe3+为xmol，生成Fe2+为ymol；根据氮元素的守恒3x+2y+n（NO）=0.3根据得失电子数相等3x+2y=3n（NO），二者联立得n（NO）=0.075mol，则V（NO）
14、=0.075mol22.4L/mol=1.68L，故不选C；D.再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，Fe2+会被氧化为Fe3+，溶液颜色变深，故D错误；答案：D【点睛】本题关键点是判断Fe与硝酸反应的产物，难点为C选项，用到了物料守恒和得失电子守恒。9.已知X原子核外有n个电子层，X是位于第A族短周期元素，下列有关说法正确的是()A. 1n3B. X原子最外层有4个电子C. X可能是金属元素D. X原子易得到电子【答案】B【解析】【分析】由元素周期表中位置：“X是位于第A族短周期元素”可推知X是碳元素或硅元素。【详解】A. “X是位于第A族短周期元素”，第一周期没有第A族，则n=2或3，故A错误；B. “X是位于第A族短周期元素”，则X原子最外层有4个电子，故B正确；C. 由分析可知，X是碳元素或硅元素，X不可能是金属元素，故C错误；D. “X是位于第A族短周期元素”，则X原子最外层有4个电子，X原子不易得失电子，故D错误；答案选B。10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B. 非金属活泼性：YXZC. 原子半
