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1、高三化学 第一学期 新课预习 第五周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 1 1 9 9 第一学期 第五周第一学期 第五周 课程内容 金属及其化合物 钠 高三化学 第一学期 新课预习 第五周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 3 3 9 9 1 以钠为例 了解典型金属的物理性质和化学性质 2 掌握最主要的化合物 Na2O2 NaHCO3和 Na2CO3 的性质和用途 3 从原子的核外电子排布 理解 IA 元素原子结构和单质性质的相似性和递变性 4 掌握钠及其化合物的相互转化关系 1 物质结构决定性质 IA 族原子最外层只有一个价电子 而且在所处周期中原子半径 最大 在化学反应中易失电
2、子作强还原剂 是 IA 族元素的特征 用原子结构知识掌握碱金 属性质及其递变规律 2 将碱金属性质与元素周期律 电解质溶液和平衡理论紧密结合起来 学会用平衡理 论加深对碳酸钠 碳酸氢钠的理解 用对比法掌握氧化钠 过氧化钠及碳酸钠 碳酸氢钠 的性质异同点 3 掌握侯氏制碱法原理 增强爱国主义情感 4 总结过氧化钠固体增重的定量规律 学会运用极端假设法分析有关碱金属的问题 单质钠 单质钠 一 钠的结构和性质 1 原子结构 最外层电子数较少只有 1 个 易失电子 为活泼金属具有强还原性 2 化学性质 强还原性 1 与非金属反应 O2 Cl2 S 等 与氧气反应 常温 生成 Na2O 加热 生成 Na
3、2O2 注意 实验中钠先熔化后燃烧 黄色火焰 冷却后得到淡黄色固体 2 与水反应 实验现象 浮 熔 游 缩 消 红 酚酞 放出大量热 3 与盐溶液反应 注意 与溶液中水先反应 例如 钠投入到硫酸铜溶液中的现象及反应的化学方程式 4 与酸 H 反应 5 与含羟基的酸 酚 醇的反应 CH3COOH C6H5OH H2O C2H5OH 中 羟基氢原子活泼性依次递减 与钠反应的 剧烈程度递减 二 钠的取用操作 操作要点 镊子 滤纸 玻璃片 小刀切 放回 钠的保存方法及原因 煤油或石蜡油 隔绝空气 活泼金属引起火灾灭火 用干燥沙土 高三化学 第一学期 新课预习 第五周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权
4、所有 4 4 9 9 钠的用途 制取过氧化物 高压钠灯 等 钠的制备 2NaCl 2Na Cl2 氧化钠和过氧化钠的比较 Na 氧化钠和过氧化钠的比较 Na2 2O NaO Na2 2OO2 2 颜色 状态 电子式 所含化学键 离子键 离子键 非极性键 是否为碱性氧化物 是 不是 生成条件 常温 加热 热稳定性 不稳定 空气中转化为 Na2O2 稳定 与水反应 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 与 CO2反应 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 用途 供氧剂 漂白剂 注意 注意 Na2O2与 CO2反应 与水反应会
5、熟练书写有关反应化学方程式 标电子转移的方向 和数目 在反应中 Na2O2既做氧化剂又做还原剂 1mol Na2O2分别与足量 CO2 反应 与足量水反应 各转移电子 1mol 过氧化钠的强氧化性 如 过氧化钠的强氧化性 如 Na2O2加入品红溶液中 品红褪色 漂白性 强氧化作用 Na2O2 SO2 Na2SO4 Na2O2投入到 FeCl2溶液中 有无色无味气体 红褐色沉淀生成 请分步写出有关反 应的化学方程式 有关过氧化钠与 CO有关过氧化钠与 CO2 2 H H2 2O 的反应 O 的反应 CO2通过足量 Na2O2时 体积关系 体积关系 气体体积减小一半 即 V V O2 2 1 V
6、CO2 固体质量关系 固体质量关系 固体增重 28n CO2 H2O 气 通过足量 Na2O2时 气体体积减小一半 即 V O2 2 1 V H2O 固体增重 2n H2O 碳酸钠 碳酸氢钠的比较 碳酸钠 碳酸氢钠的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗称 纯碱 苏打 小苏打 溶解性 易溶于水 溶于水 同浓度溶液的 pH Na2CO3 NaHCO3 水解 与同浓度盐酸 反应较剧烈 反应更剧烈 与 CO2 aq 反应生成 NaHCO3不反应 熔融 电解 高三化学 第一学期 新课预习 第五周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 5 5 9 9 固体 溶液 与 CaCl2 aq 用于鉴别 生成白色
7、沉淀 无现象 与 NaOH aq 不反应 反应 生成 Na2CO3 热稳定性 用于鉴别固 体 固体加热不分解 固体加热分解 溶液加热不分解 相互转化 用途 制玻璃等 发酵粉 灭火剂 抗酸药成分 注意 以上反应的化学方程式及离子方程式应熟练书写 NaCO3溶液与盐酸溶液相互滴加 滴加顺序不同 现象不同发生反应不同 请写出有关 反应的离子方程式 氨碱法制纯碱的主要反应 氨碱法制纯碱的主要反应 NaCl H2O CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 碱金属元素原子结构和性质的递变性 特殊性 递变性 碱金属元素原子结构和性质的递变性 特殊性 递变性 1
8、 原子结构 Li Na K Rb Cs Fr 原子 离子 半径 依次递增 2 物理性质 熔点 依次递减 密度 总趋势呈现增大 其中 Li Na K 密度小于 1g cm3 3 化学性质 金属性 依次递增 单质与水反应的剧烈程度 依次递增 最高氧化物对应水化物的碱性 依次递增 特殊性 特殊性 1 锂不能保存在煤油中 应密封在石蜡中 2 加热 锂与氧气反应只生成 Li2O 3 碱金属均为银白色金属 只有铯略带金色光泽 焰色反应 焰色反应 是元素性质的体现 是物理现象不是化学变化 实验所用材料 铂丝 无锈铁丝 实验步骤 清洗 灼烧 蘸取 灼烧 观察 火焰的颜色 钠元素 黄色 钾元素 紫色 透过蓝色钴
9、玻璃 150 160 高三化学 第一学期 新课预习 第五周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 6 6 9 9 例 1 例 1 向各盛有 100mL 水的甲 乙 丙 丁四个烧杯中 分别加入 0 1mol 钠 氧化钠 过氧化钠和氢氧化钠 固体完全溶解后 各杯溶液中溶质的质量分数的顺序是 A 甲 乙 丙 丁 B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙 D 丁 甲 乙 丙 答案 答案 B 思路点拨 思路点拨 Na H2O NaOH 2 1 H2 Na2O H2O 2NaOH Na2O2 H2O 2NaOH 2 1 O2 各杯溶液中溶质质量分数分别是 甲 1 03 2100 4 乙 B 2 6100
10、8 丙 6 18 7100 8 丁 4100 4 则质量分数大小顺序是丁 甲 乙 丙 例 2 例 2 2 1g 平均式量为 7 2 的 CO 和 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后 立即通 入足量的 Na2O2固体中 固体的质量增加 A 2 1g B 3 6g C 3 0g D 7 2g 答案 答案 A 思路点拨 思路点拨 2CO O2 2CO2 2H2 O2 2H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 固体质量增加 组成增加 2mol 2 28g 2CO 1mol 28g CO 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 固体质量增加 组成增加 2mol 2 2g 2H2
11、1mol 2g H2 若 CO2和 H2O 分别是由 CO 和 H2完全燃烧而生成的 则 Na2O2固体增重就等于原 CO 和 H2的质量 例 3 例 3 在一定条件下 将钠与氧气反应的生成物 1 5g 溶于水 所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0 50mol L 的 HCl 溶液中和 则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案 答案 C 点燃 点燃 高三化学 第一学期 新课预习 第五周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 7 7 9 9 思路点拨 思路点拨 方法一 此题采用元素守恒法 极端假设法 n HCl 0 04
12、mol 则氯元素守恒 n NaCl 0 04mol 假设 NaCl 全由 Na2O 和盐酸反 应生成 则则根据钠元素守恒得 n Na2O 0 02mol m Na2O 1 24g 假设 NaCl 全由 Na2O2和盐酸反应生成 则根据钠元素守恒 得 n Na2O2 0 02mol m Na2O2 1 56g 因为 1 24g 1 5g 1 56g 所以是 Na2O 和 Na2O2的混合物 方法二 采用元素守恒法 n HCl 0 04mol 则 n NaCl 0 04mol n Na 0 04mol n O 1 5g 0 04mol 23g mol 1 16 g mol 1 0 58 16 mo
13、l 则 n Na n O 32 29 即 1 n Na n O b a 即 2a b 溶质为 NaOH 和 Na2CO3 4 a b a 即 2am Na2CO3 思路点拨 钠与水的反应放热 Ca OH 2 溶解度随温度升高而降低 且原溶液为饱和石灰 水 因而会有不溶的 Ca OH 2 析出 11 D 提高拓展题 1 提高拓展题 1 答案 D 思路点拨 从例 2 中我们得知若 CO2和 H2O 分别是由 CO 和 H2完全燃烧而生成的 则 Na2O2固体增重就等于原 CO 和 H2的质量 而对于烃的含氧衍生物 C6H12O6由于可改写 成 CO 6 H2 6的形式 所以燃烧后的产物通过足量过氧
14、化钠时 反应后固体增重的质量就 是 C6H12O6的质量 而 C12H22O11由于可改写成 CO 11 H2 11C 的形式 多余的碳原子转 化为 CO 时还要消耗氧 所以反应后固体的质量增加大于a g 2 2 答案 A 思路点拨 由方程式可知 2mol NaHCO3受热分解产生的 1molCO2和 1molH2O 一般 我们处理时按 CO2先与 Na2O2反应 若 Na2O2有剩余 则 H2O 再与 Na2O2反应 而分 解产生的 1molCO2足以把 Na2O2消耗完 故残留固体只剩下 Na2CO3 规律总结 一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳 水 g 混合物反应时 可视为过氧 化钠先与
15、二氧化碳反应 待二氧化碳反应完全后 再与水反应 高三化学 第一学期 巩固练习 第五周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 9 9 1111 3 3 答案 D 思路点拨 LiH HOH LiOH H2 LiH 溶于水生成 LiOH 溶液呈碱性 LiH 中 H 与水反应生成 H2 化合价升高发生氧化反应 被氧化成 H2 LiH 是还原 剂 Li 3 2 H 1 2 核外电子排布相同 4 4 答案 D 思路点拨 少量钠投入上述四种物质的水溶液中 均有 H2产生 故都满足题目的第一个条 件 有气体放出 而反应后 溶液质量减轻 是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质 的质量 在 A B C 三个选
16、项中一只有 H2放出 故溶液质量是增加的 D 选项中由于 Na 与 H2O 反应生成的 NaOH 还能继续与 CuSO4反应析出 Cu OH 2沉淀 反应后溶液质 量减轻 5 5 答案 1 五 A 2 D 3 D 4 A B 思路点拨 1 由第一 二 三 四周期每周期所能容纳的元素种类数分别为 2 8 8 18 可推断出铷在周期表中的位置 2 由元素周期律的规律推出 正确 3 由 2Rb 2H2O 2RbOH H2 可知 氢化铷中氢离子被氧化为氢气 反应中水做氧化 剂 反应后溶液显碱性 4 反应中产生标准状况下氢气 1mol 反应中转移电子 2 mol 那么金属混合物失去 1 mol 电子需 25g 即金属混合物的平均相对分子质量为 25 由于铷的相对分子质量 25 这就需要另一种碱金属的相对分子质量比平均值 25 小 所以选 A B 6 6 答案 1 反应 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 反应 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 反应 2Na O2 Na2O2 2
