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1、 . 湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第卷和第卷两部分,满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Ca:40Fe:56第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题有一个选项符合题意。)1、下列各组物质属于非电解质的是()ABaSO4BCH3COOHC酒精 DO22、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是()ACuSO4溶液BBa(OH)2稀溶液CMgCl2溶液DCaCl2溶液3、实验是研究化学的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()ABC
2、D4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是()A2H2O22H2OB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C2Na2O22H2O4NaOHO2DZnH2SO4=ZnSO4H25、NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温常压下,14g N2含有的分子数为0.5NAB标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5NAC0.1molL1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD1.8g NH4中含有的电子数为0.1NA6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是()A没有将洗涤液转移到容量瓶中B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量的溶液
3、溅出D定容时俯视容量瓶刻度线7、关于硅及其化合物的叙述错误的是()A单质硅是良好的半导体材料B硅酸比碳酸酸性弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应C氢氟酸可以用来雕刻玻璃D玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2,则溶液中NO的物质的量浓度为()A5molL1B2.5molL1C D9、将过量的二氧化碳分别通入:CaCl2溶液Na2SiO3溶液饱和Na2CO3溶液Ca(ClO)2溶液澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A BCD10、常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气体为甲烷的是()A
4、BC D11、溶液中只含有Na、Al3、Cl、SO四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3和SO的离子个数比为()A12B14C34D3212、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示,粒子甲不可能是()AAl(OH)3BAl2O3CHCO3 DCO213、m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到m g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A71 B17C78 D8714、下列关于钠的化合物说法中正确的是()A碳酸氢钠俗称苏打B鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液,可以分别滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀CNaHCO3的热稳定
5、性大于Na2CO3D向滴有酚酞试液的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红最后又变无色15、等质量的CH4和NH3相比较,下列结论中错误的是()A两种气体的分子个数之比为1716B同温同压下,两种气体的体积之比为1716C两种气体的氢原子个数之比为1712D同温同压下,两种气体的密度之比为171616、Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”:4Cl2Na2S2O35H2O=2NaCl2H2SO4,有关该反应的叙述不正确的是()ANa2S2O3是还原剂B根据该反应可判断氧化性:Cl2SO42C的物质是HClD上述反应中,每生成1mol SO42,转移2mol e第卷(
6、非选择题,共52分)注意:本卷共6道题。17、(8分)在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应,根据所学的化学知识回答问题:(1)漂白粉的有效成分为 _(填化学式)。(2)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式:_。(3)石棉是一类建筑材料,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2化学式中铁元素的化合价为_;这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_。(4)酸性高锰酸钾具有强氧化性,常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有:MnO4、NO2、H、Mn2、H2O和一种未知的离子X,则X离子为_。18、(8分)下面有几种物质,请按要求回答问题食盐溶液与沙子480mL 0.1molL1的NaOH溶液S
7、iO2和CaCO3混合物水和汽油的混合物用CCl4提取碘水中的碘(1)分离的操作名称为_。(2)配置480mL 0.1molL1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为_g。(3)和共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_。(4)除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末,试剂为_,反应的离子反应方程式为_。(5)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是_(注:下图片中深色区为紫红色溶液)(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处。未垫石棉网;_;_。19、(9分)(1)实验室常用MnO2制备Cl2,反应的化学
8、反应方程式为_。若反应中消耗的MnO2为87g,则被氧化的HCl为_g。下列收集Cl2的方法正确的是_ ( 填字母)。用下图装置进行实验,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,则乙中的试剂是_。(2)ClO2是公认的最安全的消毒剂,现在可以用如下反应制备ClO2,H2C2O4NaClO3H2SO4=Na2SO4CO2ClO2H2O,配平该反应,并用单线桥法表示电子转移情况。(3)家用84消毒液的主要成分是NaClO,其若和洁厕灵(主要成分是盐酸)一起使用生成有毒的气体,反应的离子反应方程式为_。20、(10分)A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN
9、溶液显血红色,它们相互转化关系如图所示。请回答:(1)写出B物质的化学式:_;F的化学式:_。(2)A在一定的条件下可与水蒸气发生反应,反应的化学反应方程式为:_。写出第步反应的离子方程式_。(3)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_。(4)将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体,写出该反应的化学反应方程式 _。(5)在100mL的F溶液中通入224mL Cl2(标准状况),F溶液恰好转化成D溶液,则原F溶液的物质的量浓度为_。21、(9分)有一无色透明溶液,可能含Al3、Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32、Cl离子中的若干种。现做如下实验:(1)取少量该溶液,滴入用硝酸
10、酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液,加入氢氧化钠,有白色沉淀产生,加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断:该溶液中以上离子一定存在的有_,一定不存在的有_。上述溶液中至少有_、_(填化学式)等物质混合而成,其物质的量比为_。写出图中ab变化过程的离子方程式_。为进一步确定溶液中其他的阳离子,应该补充的实验是_。22、(8分)为测定某种镁铝合金的成分,将样品粉末分成等质量的两份,一份放入到过量的氢氧化钠溶液中,得到6.72L H2(标准状况下),另一份放入到过量的盐酸得到11.2L H2(标准状况下)。试计算:(1)每份合金中铝的质量。(2)该合金中铝和镁的
11、物质的量之比(请写出详细的解答过程)。答案与解析:1、C非电解质包括两种类型酒精、蔗糖这样的有机化合物分子;像CO2、SO2这样的溶于水能导电但导电的不是其本身的化合物,所以属于非电解质的是酒精,C选项正确。2、ANa与盐溶液反应的规律是Na先与水反应,生成的碱再与盐溶液中的盐反应,Na与CuSO4溶液反应:2Na2H2O=2NaOHH2,CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4,在CuSO4溶液中加入金属钠,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀,A选项正确。3、B不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,A选项错误;托盘天平可精确到0.1g,不能称量10.05g固体,C选项错误;量取9.5mL液体应选取10mL量筒,D选项错误。4、C属于区域3的化学反应为“不属于四大基本反应类型的氧化还原反应”,A为化合反应,A选项错误;B为分解反应且不属于氧化还原反应,B选项错误;C不属于四大基本反应类型且属于氧化还原反应,C选项正确;D属于置换反应,D选项错误。5、A14g N2即为0.5mol,含有的分子数为0.5NA,A选项正确;标准状况下,H2O不是气态,11.2L H2O不是0.5mol H2O,B选项错误;C选项未标明NaOH溶液的体积,C选项错误;1.8g NH4含有电子为即电子数为1NA,D选项错误。6、D“没有将洗涤液转移到容量瓶”导致溶液浓度偏小,A选项错误;