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1、2020届高考化学考前冲刺达标练习卷 4 1 化学与科学 社会和人类生活密不可分 修订后的 中华人民共和国大气污染防治法 已 于 2016年 1 月 1 日起施行 下列有关大气污染防治说法错误的是 A 开发新能源 如太阳能 风能等 减少对化石能源的依赖 也减少对大气的污染 B 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧 C 实施 煤改气 煤改电 等清洁燃料改造工程 有利于保护环境 D 汽油发动机工作时会产生少量NO 和 CO 采用催化反应装置可以减少污染物排放 2 侯氏制碱法 是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献 某实验小组模 拟 侯氏制碱法 的工艺流程及实验装置 部分夹持装置省略 如下
2、下列叙述错误的是 A 实验时先点燃装置 的酒精灯 过一段时间后再打开装置 中分液漏斗的旋塞 B 装置 的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉 作用是吸收多余的NH3 C 向步骤 所得滤液中通入氨气 加入细小的食盐颗粒并降温 可析出NH4Cl D 用装置 加热碳酸氢钠可实现步骤 的转化 所得CO2可循环使用 3 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 氢氧燃料电池正极消耗22 4L气体 标况 时 电路中通过的电子数目为2NA B 100g46 甲酸 HCOOH 水溶液所含的氧原子数为5NA C 标况下 将 5 6g 铁片投入足量浓硝酸中生成6 72L NO2 D 标准状况下22 4L单质溴所含
3、的分子数为NA 4 诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精 诺卜醇的一种制备方法如图所示 下列说法 正确的是 A 可用溴的 4 CCl溶液区别 蒎烯与诺卜醇 B 蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7 种 C 蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5 个碳原子构成的四面体 D 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 蒎烯和诺卜醇 5 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论 A 向稀硝酸中加入少量铁 粉 充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成 溶液呈血红 色 稀硝酸将Fe 氧化为 Fe 3 B 将铜粉加入到1 0mol L 1 Fe2 SO4 3溶液中 铜粉溶解 溶液变蓝金属铁比
4、铜活泼 C 将 5mL 0 005mol L 1 FeCl3溶液和 5mL 0 015mol L 1 KSCN 溶 液混合 达到平衡后再滴 加 4 滴 1mol L 1 的 KCl 溶液 溶液红色加深 增大反应物浓度 平衡正 向移动 D 向 10mL 0 1mol L 1 AgNO3溶液中滴加4 滴 0 1mol L 1 NaCl 溶液 然后再滴加 4 滴 0 1mol L 1 Na2S 溶液 先有白色沉淀生成 后有 黑色沉淀生成 相同温度下 Ag2S 的溶度 积比 AgCl 的小 A A B B C C D D 6 常温下 用0 100mol L 1 NaOH 溶液滴定20mL 0 100m
5、ol L 1 H 3PO4溶液 曲线 如图所示 下列说法不正确的是 A 当 2 pHc 2 4 HPO c OH c H D NaH2PO4溶液中 c H c OH 7 铝石墨双离子电池是一种全新低成本 高教电池 原理为 AlLi C x PF6 Al xC Li 6 PF电池结构如下图所示 下列说法正确的是 A 放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B 放电时正极反应为Cx PF6 e xC 6 PF C 充电时 应将铝石墨电极与电源负极相连 D 充电时 若电路中转移1mol电子 阴极质量增加9g 8 已知 2NO CaO2 Ca NO2 2 2NO2 CaO2 Ca NO3 2 2 2 NO
6、4H 2I 2NO I2 2H2O 22 22346 I 2S O2I S O 制备亚硝酸钙的 一种实验装置如下图 夹持装置已略去 回答下列问题 1 仪器 a 的名称是 C 中盛放的试剂是 2 向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前 应向装置中通入一段时间的N2 原因是 3 装置E 中溶液可将剩余NO 氧化成 3 NO 溶液颜色变浅 发生反应的离子方程式是 4 向 Ca NO2 2溶液滴加酚酞变红 请解释原因 用离子方程式表示 5 指出该套装置明显的不足 6 称取 1 76g Ca NO2 2样品配成250mL溶液 取该溶液25 00mL于锥形瓶中 加入过 量 KI 溶液和适量稀硫酸 滴入2 3 滴淀粉溶
7、液 用0 1000mol L 1 的 Na2S2O3溶液滴 定 达滴定终点消耗溶液10 00mL 则该样品中Ca NO2 2纯度为 9 某混合物浆液含Al OH 3 MnO2和少量 Na2CrO4 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4 不易完全被水浸出 某研究小组利用设计的电解分离装置 如图 使浆液分离成固体混合物和 含铬元素溶液 并冋收利用 回答I 和 II 中的问题 1 固体混合物的分离和利用 流程图中的部分分离操作和反应条件未标明 1 反应 所加试剂NaOH的电子式为 B C 的反应条件为 C Al 的制备方法称为 2 该小组探究反应 发生的条件 D 与浓盐酸混合 不加热 无变化 加热有
8、 Cl2生成 当反应 停止后 固体有剩余 此时滴加硫酸 又产生 Cl2 由此判断影响该反应有效进行的因素有 填序号 a 温度b Cl 的浓度 c 溶液的酸度 3 0 1mol Cl 2与焦炭 TiO2完全反应 生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2 xH2O 的液态化合物 放热 4 28kJ 该反应的热化学方程式为 2 含铬元素溶液的分离和利用 用惰性电极电解时 2 4 CrO能从浆液中分离出来的原因是 分离后含铬元素的粒 子是 阴极室生成的物质为 写化学式 10 节能减排措施是我国 十一五 期间提出的政策措施 1 煤的燃烧 会产生大量有害气体 将煤转化为水煤气 可有效降低排放 C s O2
9、 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 H2 g 2 1 O2 g H2O g H 242 0kJ mol 1 CO g 2 1 O2 g CO2 g H 283 0kJ mol 1 根据以上数据 写出C s 与水蒸气反应生成CO 和 H2的热化学方程式 2 汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源 其中含有NO 气体 根据资料显示用活性炭还 原法可以处理氮氧化物 某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO 发 生反应 C s 2NO g CO2 g N2 g H 574kJ mol 1 并在温度 T 时将所测 反应数据制成下表 0 10 20 30 40 50 NO 1
10、00 0 52 0 52 0 36 0 54 0 54 2 CO 0 0 24 0 32 0 32 0 48 0 48 2 N 0 0 24 0 32 0 32 0 48 0 48 0 到 10min内 NO 的平均反应速率v NO mol L 1 min 1 下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是 a 容器内压强b 混合气体的平均摩尔质量c 混合气体的密度 若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件 一段时间后 反应再次达到原平衡 请 写出可能改变的条件是 任写一种 3 在某温度T 时能同时发生反应 2N2O5 g 2N2O4 g O2 g K1 N2O4 g 2NO2 g K2 若向一体
11、积固定为2L 的密闭容器内加入N2O5 2mol 一段时间后 容器内的反应达到平衡 此时 n NO2 0 4mol 已知 K2 0 1 请计算出K1 4 一定条件下 将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液 尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠 工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸 已知 25 时亚硝酸 HNO2 亚硫酸 H2SO3 的电 离平衡常数分别如下 1 a K 2 a K 亚硝酸 2 HNO 4 7 1 10 亚硫酸 23 H SO 2 1 5410 7 1 0210 请回答下列问题 常温下 将 0 1mol L 1 的亚硝酸稀释100 倍 c H 将 填 不变 增大 减小 Ka 值将 填 不变 增大
12、 减小 下列离子方程式能发生的是 填字母 a 22223 NOSOH OHNOHSO b 2 232222HNOSO2NOSOH O c 2 23222 2SOH OSNO2HNOO d 2 2323 HNOSONOHSO 11 化学一物质结构与性质 2018年 11 月 22 日美国 FDA 宣布批准辉瑞 Pfizer 公司开发的Daurismo glasdegib 抗 癌新药上市 结构如图所示 请回答下列问题 1 下列说法正确的是 A 电负性从小到大顺序 H C N O B 第一电离能从大到小顺序 H C N O C 原子半径从大到小顺序 H C NO 原子半径 C N O 不含离子键和配
13、位键 所以选择A 项 4 根据价层电子对杂化轨道的关系可以得出结论 5 由晶胞结构图知距X 原子最近且等距的Ti 有 3 个 故 X 原子的配位数为3 晶胞中有Ti 1 812 8 个 X 1 424 2 个 则 X 为 O 元素 则晶体的化学式为 2 TiO 30 3 3 3AA 1031033 A 2 210 g cmg cmg cm 10 10 N MM NNmM Vaaa N 12 答案及解析 答案 1 ABC 2 1 对二甲苯 或 1 4 二甲苯 2 加成反应 取代反应 或酯化反应 3 4 5 解析 1 具有相同的分子式 864 C H O 结构不同 所以互为同分异构体 A 正确 是
14、 两个对称结构 的羧基氢对称 2 个氢是等效氢 苯环上的 4 个氢关于两个对称轴 为等效氢 故核磁共振氢谱有两个吸收峰 其比为 1 2 的酯基氢对称 2 个氢是等效氢 苯环上的4 个 氢关于两个对称轴对称 为等效氢 故核磁共振氢谱有两个吸收峰 其比为 1 2 B正确 有羧 基与碳酸氢钠反应生成 2 CO 有醛基与银氨溶液反应生成白色沉淀 C 正确 由 的对称性 可知 等效氢有四种 其比为 1 2 2 1 2 2 依据 4 CH O在浓硫酸 加热的条件下发生反应可知是对苯二甲酸与甲醇发生的酯化反 应 依据 24 C H O不饱和度可知有一个不饱和度 只有一种结构 与二氧化碳O C O 发生加成反应时 中碳氧键断裂 O C O中的碳氧双键中的一个键断裂然后进行加 成反应 3 依据不饱和度推断出C 的结构简式为 4 先发生已知信息反应 然后发生聚合 5 甲苯先氧化成苯甲酸 然后和甲醇发生酯化反应 然后与反应 形成两个酯基 得 到目标产物
