《吉林省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、通榆县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Ca:40 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32 Al:27 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列叙述正确的是（ ）A. 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物B. 金刚石和石墨的性质相同C. H2和D2互为同位素D. 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等【答案】D【解析】【详解】A.某物质中含有一种元素，则该物质可能是纯净物；也可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物，只有一种元素组成；故A错误；B.金刚石和石墨的结构和性质均不同，是碳的两种不同的单质，故
2、B错误；C.质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D.40K和40Ca原子中质子数为19、20；中子数为21、20，质子数和中子数都不相等，故D正确。答案：D。2.居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A. 一个22688Ra原子中含有138个中子B. Ra元素位于元素周期表中第六周期A族C. RaCO3不能与盐酸反应D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物【答案】A【解析】【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是22688138，A正确；B、由第六周期的零
3、族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期A族，B错误；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。答案选A。3.下列描述中不正确的是（ ）A. 37Cl与39K具有相同的中子数B. 第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数C. H3O与OH具有相同的质子数和电子数D. 和S2具有相同的质子数和电子数【答案】C【解析】【详解】A. 37Cl的中子数37-17=20，39K的中子数39-19=20，具有相同的中子数，故不选A
4、；B. 第114号元素的一种核素X与82Pb都是第四主族元素，最外层4个电子，具有相同的最外层电子数，故不选B；C. H3O与OH的质子数分别为11,9；电子数都是10，故选C；D. O和S2质子数均为16和电子数均为18.故不选D。答案：C4.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径:dcbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电
5、子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识
6、，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。5.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此判断（ ）A. R一定是第四周期元素B. R一定是第A族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R气态氢化物化学式为H2R【答案】D【解析】【详解】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，锑为金属元素，没有负价，所以R为S或Se；A. R为S或Se，不一定是第四周期元素，故A错误；B. R为S或Se，不是第
7、A族元素，故B错误；C.同一周期，从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定，故C错误；D.R的最低负价是-2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确。答案:D6.以下叙述中，错误的是（ ）A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低【答案】C【解析】A钠原子和氯原子通过得失电子都达到稳定结构，所以钠原子和氯原子作用生成NaCl
8、后，其结构的稳定性增强，故A正确；B离子化合物中离子键存在静电作用，静电作用包含吸引力和排斥力，故B正确；C离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D.活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，选项D正确。答案选C。7.下列有关电子式的叙述正确的是（ ）A. H+、He、Li的电子式分别为H、He、LiB. 氯原子的电子式为，Cl的电子式为C. 钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3D. Na2O的电子式为，H2O的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.
9、H+的电子式为H+，故A错误；B. Cl的电子式为-，故B错误；C. 钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3，故C正确；D. H2O的电子式为，故D错误。答案：C8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是（ ）A. 原子半径：丙丁丁戊C. 金属性：甲丙D. 最外层电子数：甲乙【答案】B【解析】同周期元素从左到右半径减小，半径：丁戊，故A错误；同周期元素从左到右金属性减弱，氢氧化物碱性：丙丁戊，故B正确；同主族元素从上到下金属性增强，金属性：甲丙，故C错误；同周期元素从左到右最外层电子数增加，最外层电子数：甲Li+，C错误；DNaH与H2O反应生
10、成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确，答案选C。考点：考查化合物的结构和组成、性质13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34。下列说法中正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 氢化物稳定性：YZC. WY3中只有离子键没有共价键D. X与Z可形成10电子和18电子分子【答案】D【解析】试题分析：根据提示可推断X是H，Y是，Z是O，W是Na，A.原子半径比较：NaNOH ，故A错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故ZY ,B 错误；C.WY3是NaN3其中Na+与N3-之间是离子键，但是N3-的N原子间是共价键，故C错误；D.X与Z可形成H2O和H2O2，故D正确，此题选D。考点：考查元素周期律相关知识。14.决定主族元素在元素周期表中位置的是（
