《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略专题质量评估：（五）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版化学苏教版导练大一轮复习方略专题质量评估：（五）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
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2、氢化物的稳定性 H2S H2Se D 氧元素形成的单核阴离子还原性小于硫 解析 选 B 硫元素位于第三周期第 A 族 A 正确 SO2对应的 H2SO3不是强酸 B 错误 非金属性硫大于硒 氢化物的稳定性 H2S H2Se C 正确 根据同主族性质递变规律知氧元素的非金属性强于 硫的非金属性 故 O2 的还原性小于 S2 的还原性 D 正确 2 2019 江苏高考 反应 NH4Cl NaNO2NaCl N2 2H2O 放热且产生 气体 可用 于冬天石油开采 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A 中子数为 18 的氯原子Cl 18 17 B N2的结构式 N N C Na 的结构示意图
3、D H2O 的电子式 H 解析 选 D A 项 Cl 的质子数为 17 中子数为 18 则质量数为 35 表示为Cl 错误 B 项 N2分子中 N 与 N 之间形成叁键 结构式为 35 17 N N 错误 C 项 Na 失去最外层一个电子为 Na 结构示意图为 错误 D 项 H2O 为共价化合物 H 和 O 之间为共用电子对 正确 3 元素周期表中前 7 周期的元素种数如下 周期 1234567 元素 种数 28818183232 请分析周期表与元素种数的关系 然后预言第 8 周期最多可能含有的 元素种数是 A 18B 32C 50D 64 解析 选 C 结合周期表与元素种类的关系可知 第 8
4、 周期最后一 种元素的原子序数和第 7 周期最后一种元素的原子序数之差 即为第 8 周期元素种类数 第 8 周期元素原子核外 8 个电子层 根据排布规 律可知 最后一种元素各层电子数为 2 8 18 32 50 32 18 8 原 子序数为 168 第 7 周期元素原子核外 7 个电子层 根据排布规律可 知 最后一种元素各层电子数为 2 8 18 32 32 18 8 原子序 数为 118 所以第 8 周期元素种类数为 168 118 50 4 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 A 酸性 H2SO4 H3PO4 B 非金属性 Cl Br C 碱性 NaOH Mg OH 2 D 热稳
5、定性 Na2CO3 NaHCO3 解析 选 D A 项 非金属性 硫大于磷 可以推出最高价氧化物对 应水化物的酸性 硫酸大于磷酸 B 项 根据 Cl 和 Br 在周期表中的位 置可以推出非金属性 Cl 大于 Br C 项 金属性 钠大于镁 可以推出 最高价氧化物对应水化物的碱性 氢氧化钠大于氢氧化镁 D 项 无法 根据元素周期律判断盐的热稳定性 5 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列 曾作为我国两年前十 大科技成果之一的 RN 就是一种合成纳米材料 已知该化合物中的 Rn 核外有 28 个电子 则 R 元素位于元素周期表的 A 第 3 周期 A 族B 第 4 周期 A 族 C 第 5 周期
6、 A 族D 第 4 周期 A 族 解析 选 B R 元素化合物 RN 中 R 的化合价决定于氮元素的化合 价 因 RN 中 R 是正化合价 故 N 显 3 价 因此 R 元素的离子应为 R3 则 R 元素原子应含 28 3 31 个电子 其质子数也为 31 第 4 周期 0 族 Kr 原子序数为 36 说明 R 是第 4 周期元素 再由 36 31 5 说明 R 在 A 族 6 2019 年是元素周期表发表 150 周年 期间科学家为完善周期表做 出了不懈努力 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟 49In 等 9 种元素相对原子质量的新值 被采用为国际新标准 铟与铷 37Rb 同 周期 下
7、列说法不正确的是 A In 是第五周期第 A 族元素 B In 的中子数与电子数的差值为 17 115 49 C 原子半径 In Al D 碱性 In OH 3 RbOH 解析 选 D In 为 49 号元素 根据元素周期表中元素的排布规律 In 是第五周期第 A 族元素 故 A 正确In 的中子数为 115 49 66 电 115 49 子数为 49 中子数与电子数的差值为 66 49 17 故 B 正确 In 是第五 周期第 A 族元素 Al 为第三周期第 A 族元素 依据元素周期律 原 子半径 In Al 故 C 正确 In 是第五周期第 A 族元素 Rb 为第五周 期第 A 族元素 金
8、属性 In Rb 依据元素周期律 碱性 In OH 3d e C 工业上常用电解法制备单质 b D a 和 b 形成的化合物不可能含共价键 解析 选 C 根据关系图 a 的常见化合价为 2 价 为 O b 的常见 化合价为 1 价 为 Na c 的常见化合价为 3 价 为 Al d 的常见化合价 为 5 价 为 P e 的常见化合价为 6 价 为 S 31P 和 33P 的中子数不同 质 子数相同 属于不同的核素 故 A 错误 非金属性 O S P 元素非金属 性越强 气态氢化物的稳定性越强 故 B 错误 工业上常用电解熔融氯 化钠的方法制备单质钠 故 C 正确 过氧化钠中含有离子键和共价键
9、故 D 错误 15 2019 江苏高考 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次 增大 X 是地壳中含量最多的元素 Y 原子的最外层有 2 个电子 Z 的 单质晶体是应用最广泛的半导体材料 W 与 X 位于同一主族 下列说 法正确的是 A 原子半径 r W r Z r Y r X B 由 X Y 组成的化合物是离子化合物 C Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 解析 选 B X 是地壳中含量最多的元素 则 X 为 O Y 原子 的最外层有 2 个电子 Y 的原子序数大于 X 则 Y 为 Mg Z 的单质 晶体是半导体材料 则 Z
10、 为 Si W 与 X 位于同一主族 则 W 为 S A 项 原子半径 Mg Si S O 错误 B 项 MgO 为离子化合物 正确 C 项 非金属性 Si 弱于 S 则酸性 H2SiO3弱于 H2SO4 错误 D 项 非金属 性 S 弱于 O 则热稳定性 H2S 弱于 H2O 错误 16 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如表所示 下 列判断正确的是 甲乙 丙丁戊 A 原子半径 丙 丁丙 C 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 D 最外层电子数 甲 乙 解析 选 C A 项 同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减 小 所以原子半径 丙 丁 戊 错误 B 项 甲与丙同主族 则金属性随 电子层
11、数的增加而增强 则金属性 丙 甲 错误 C 项 金属性越强 则 氢氧化物的碱性越强 同周期元素随核电荷数的增加 金属性逐渐减 弱 则氢氧化物的碱性减弱 正确 D 项 甲在乙的左侧 所以甲的最外 层电子数小于乙的最外层电子数 错误 答案选 C 17 下列各组物质中 按熔点由低到高的顺序排列正确的是 O2 I2 Hg CO KCl SiO2 Na K Rb Na Mg Al A B C D 解析 选 D 中 Hg 在常温下为液态 而 I2为固态 故 错误 中 SiO2为原子晶体 其熔点最高 CO 是分子晶体 其熔点最低 故 正 确 中 Na K Rb 价电子数相同 其原子半径依次增大 金属键依次
12、减弱 熔点逐渐降低 故 错误 中 Na Mg Al 价电子数依次增多 原子半径逐渐减小 金属键依次增强 熔点逐渐升高 故 正确 18 有 X Y Z 三种元素 已知 Y 和 X 形成的化合物 YX 中 X 的化合 价为 1 价 Y 和 Z 可以形成化合物 Y2Z X Y Z 离子的核外电子数均 为 10 下列说法中不正确的是 A X 为非金属性最强的元素 B Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C Z 与氢元素形成的化合物只有一种 D Y2Z 为离子化合物 解析 选 C X 在 YX 中的化合价为 1 价 且 X 离子的核外电子数 为 10 则 X 为 F 是非金属性最强的元素 Y 为钠元素
13、 最高价氧化物 对应的水化物为 NaOH 是强碱 A B 项正确 Y2Z 中 Z 离子的核外电子 数也为 10 则 Z 为氧元素 Na2O 是离子化合物 O 与 H 两种元素形成的 化合物有 H2O H2O2 C 项错误 D 项正确 19 如图所示 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线 表示 下列说法正确的是 A 虚线右上方的元素为金属元素 B 第 6 周期 A 族的元素为非金属元素 C 可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D 可在虚线附近寻找稀土元素 解析 选 C 虚线右上方的元素为非金属元素 A 项错误 第 6 周期 A 族的元素在虚线下方 则为金属元素 B 项错误 虚线是
14、金属与非 金属的分界线 则可在附近找半导体材料 C 项正确 稀土元素在过渡 金属中 D 项错误 20 短周期主族元素 X Y Z 在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法一定正确的是 A 最高正化合价 Z X B X Y Z 的单质中 Z 的熔点最高 C 若 X 为非金属元素 则离子半径 Xn Ym Zm D 若 X 为金属元素 则 X Y Z 的最高价氧化物对应水化物中 Y 的 碱性最强 解析 选 C 一般情况下 元素的最高正化合价与其族序数相等 但 O F 无最高正化合价 Z 为 O 或 F 时不符合题意 A 项错误 若 X 为 Si 则三者的单质中 Si 的熔点最高 B 项错误 若 X
15、 为非金属元素 则 Xn Ym 具有相同电子层结构 核电荷数越小 离子半径越大 故离子 半径 Xn Ym 而 Y 与 Z 同主族 离子半径 Ym Zm C 项正确 X Y Z 中 X 的金属性最强 故 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 D 项错误 21 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断 下列说法不合理的是 A 由水溶液的酸性 HCl HF 不能推断出元素的非金属性 Cl F B 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀 耐高温的 合金材料 C 短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D 短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同 离子半径 X2 Y
16、2 解析 选 C A 项 非金属性的强弱 应根据最高价氧化物对应水化 物的酸性比较 不能根据氢化物的酸性进行比较 HF 的酸性比 HCl 弱 但 非金属性 F 大于 Cl 正确 B 项 优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合 金材料 如镍 铂等 大多属于过渡元素 正确 C 项 短周期元素正 化合价数值和其族序数不一定相同 如碳元素有 2 4 价 错误 D 项 微 粒 X2 与 Y2 核外电子排布相同 核电荷数 Y X 核电荷数越大 离子半 径越小 故离子半径 X2 Y2 正确 22 W X Y Z N M 元素 它们在周期表中的位置如图所示 下列 说法不正确的是 A 离子半径 W X Y B 单质的还原性 X Y N C 硒与元素 N 同主族 其最高价氧化物的水化物的酸性比 N 的弱 D 元素 M 位于金属与非金属的分界线附近 推测 M 元素的单质一定可 以作半导体材料 解析 选 D 由元素在周期表的位置可知 W X Y Z M N 六种 主族元素分别为 N Na Mg Si Ga S 离子核外电子层结构相同 核电荷数越大 离子半径越小 则离子半径 N3 Na Mg2 故 A 正确 同 周期
