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1、 浙江 2020 届高二化学选修6 课时同步练习卷 硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素 1 7 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 1 对于溶液中的反应 MnO 4 5Fe 2 8H 5Fe 3 Mn2 4H 2O 下列措施能使化学反应速率提高的是 A 加水 B 增加同浓度FeSO4的用量 C 向溶液中滴加稀硫酸 D 加入少量 KMnO4晶体 解析增大浓度加快反应速率 而增加反应物用量不等于增大反应物浓度 D 项加入 KMnO4晶体后 KMnO4晶体被溶 解 溶液的浓度一定比原KMnO4溶液浓度大 答案D 2 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH 3 Br2 HCl CH3COCH 2Br
2、 HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 反应 速率v Br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一定温度下 获得如下实验数据 实验序号 初始浓度c mol L 1 溴颜色消失 所需时间t s CH3COCH3HCl Br2 0 80 0 20 0 001 0 290 1 60 0 20 0 001 0 145 0 80 0 40 0 001 0 145 0 80 0 20 0 002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大 B 实验 和 的v Br2 相等 C 增大c HCl v Br2 增大 D 增大c Br2 v Br2 增
3、大 解析从表中数据看 中 CH3COCH 3 HCl 的浓度是相同的 而 中 Br2的浓度比 中的大 所得结果 时间变长 由v c t 知 中v Br2 相等 D项错 其他选项依次找出表中两组相同的数据 看一变量对另一变量的影响即 可 答案D 3 实验测得某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图 其他条件相同 则下列有关说法正确的是 浙江 2020 届高二化学选修6 课时同步练习卷 硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素 2 7 A 若增大压强 该反应的反应速率一定增大 B pH 6 8 时 随着反应的进行反应速率逐渐增大 C 一定 pH范围内 溶液中H 浓度越小 反应速率越快 D 可
4、采用调节pH的方法使反应停止 解析不知反应有没有气体参加 A错误 图像中表示反应速率的是曲线的斜率 B 错误 pH越小 H 浓度越大 反应速率越快 C错误 pH 8 8 时 反应速率接近于0 D正确 答案D 4 通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行 使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提 高 下列各图所示的措施中 能加快化学反应速率的是 解析A B D采取的措施是使化学反应速率减慢 答案C 5 决定化学反应速率的主要因素是 A 参加反应的物质本身的性质 B 催化剂 C 温度 压强以及反应物的接触面积 D 反应物的浓度 解析参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要 决定性
5、 因素 外界条件浓度 温度 压强 催化剂等是 外因 答案A 6 将质量相同的锌粉分别投入下列4 个烧杯的溶液中 反应速率最快的是 解析当反应中一种反应物相同时 反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量 四个装置中所用的酸 浙江 2020 届高二化学选修6 课时同步练习卷 硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素 3 7 虽不同 但都是由c H 的大小决定反应的快慢 答案D 7 对于反应 M N P 如果温度每升高10 化学反应速率提高到原来的3 倍 在 10 时完成反应的10 需 要 81 min 将温度提高到30 时 完成反应的10 需要的时间为 A 9 min B 27 min C 13
6、5 min D 3 min 解析温度由 10 升高到 30 时 反应速率提高到原来的3 2 倍 设当提高到30 时 完成反应的10 需要的时 间为t min 则 3 2t 81 min 故t 9 min 答案A 8 下列各组反应 表中物质均为反应物 反应刚开始时 放出H2的速率最大的是 编号金属 粉末状 mol 酸的浓度及体积反应温度 A Mg 0 1 6 mol L 1 HNO 3 10 mL 60 B Mg 0 1 3 mol L 1 HCl 10 mL 60 C Fe 0 1 3 mol L 1 HCl 100 mL 60 D Mg 0 1 3 mol L 1 H 2SO4 5 mL 6
7、0 解析Mg比 Fe 活泼 与酸反应时更剧烈 排除C项 HNO 3与金属反应不生成H2 排除 A项 B D两项中温度均为 60 但 D项c H 3 mol L 1 2 6 mol L 1 故 B项排除 故选 D 答案D 9 在 KIO3 KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI 和淀粉 不停地搅拌 有下列反应发生 IO 3 5I 6H 3I2 3H2O I2 HSO 3 H2O 2I SO2 4 3H 当反应进行到 15 min时 溶液突然变为蓝色 随之又很快消失 这 一反应被称做时钟反应 有人用它来解释生物钟现象 下列有关说法不正确的是 A 在整个反应过程中 起催化作用的物质是KI B 上述两
8、个反应中 反应速率较快的是 C 时钟反应的快慢由反应 决定 D 溶液突然变为蓝色 随之又很快消失 这一现象与 的反应速率有关 解析由反应 可以得出KI 是 KIO3 KHSO3反应的催化剂 反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色 由题给信息 反应进行到15 分钟时 溶液变蓝 说明反应 很慢 它决定了时钟反应的快慢 答案C 10 某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法 研究影响反应速率的因素 所用 HNO3浓度为 1 00 mol L 2 00 mol L 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格 实验温度为298 K 308 K 每次实验HNO3用量为25 00 mL 大 浙江 2020 届
9、高二化学选修6 课时同步练习卷 硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素 4 7 理石用量为10 00 g 请完成以下实验设计表 并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 实验 编号 T K 大理石 规格 HNO3浓度 mol L 实验目的 298 粗颗粒2 00 实验 和 探究HNO3浓度对该反应速 率的影响 实验 和 探究温度对该反应 速率的影响 实验 和 探究大理石规格 粗 细 对该反应速率的影响 解析实验 和 探究HNO3浓度对该反应速率的影响 其他条件应相同而HNO3浓度不同 故实验 HNO3浓度应为 1 00 mol L 实验 和 探究温度对反应速率的影响 除了温度不同 其他条件要保持一样 实
10、验 和 探究大理 石规格 粗 细 对反应速率的影响 因此要求二者大理石的规格不同 一个用粗颗粒 另一个用细颗粒 答案 298粗颗粒1 00 308粗颗粒 2 00 298细颗粒2 00 11 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率 请回答下列问题 1 上述实验中发生反应的化学方程式有 2 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 3 实验室中现有Na2SO4 MgSO 4 Ag2SO4 K2SO4等 4 种溶液 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 4 要加快上述实验中气体产生的速率 还可采取的措施有 答两种 5 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成
11、速率的影响 该同学设计了如下一系列实验 将表中所给的混合溶液分 别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中 收集产生的气体 记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液A B C D E F 4 mol L 1 H 2SO4 mL 30 V1V2V3V4V5 饱和 CuSO 4溶液 mL 0 0 5 2 5 5 V620 H2O mL V7V8V9V1010 0 浙江 2020 届高二化学选修6 课时同步练习卷 硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素 5 7 请完成此实验设计 其中 V1 V6 V9 反应一段时间后 实验A中的金属呈 色 实验E中的金属呈 色 该同学最后得出结论 当加入少量CuSO4溶
12、液时 生成氢气的速率会大大提高 但当加入的CuSO4溶液超过一定量 时 生成氢 气 的速率反 而 会下降 请分析氢气生 成速率下降 的主要原 因 是 解析 1 分析实验中涉及的物质 Zn CuSO 4 H2SO4 其中能发生的化学反应有两个 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 由于 Zn与 CuSO4反应生成的Cu附着在 Zn 片表面 构成铜 锌微电池 从而加快了H2产生的速率 3 4 种溶液中能与Zn 发生置换反应的只有Ag2SO4 Zn Ag2SO4 ZnSO 4 2Ag 4 根据影响化学反应速率的外界因素可知 加快反应速率的方法还有 增大反应物浓度
13、 升高温度 使用催化剂 增大锌粒的比表面积等 注意H2SO4浓度不能过大 浓硫酸与Zn反应不生成H2 5 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响 则实验中除CuSO4的量不同之外 其他物质的量均相同 则V1 V2 V3 V4 V5 30 mL 最终溶液总体积相同 由F 可知 溶液的总体积均为50 mL 则V6 10 mL V9 17 5 mL 随着 CuSO4的量增大 则附着在Zn片表面的Cu会越来越多 当Cu完全覆盖Zn片时 Zn 不能与 H2SO4接触 则 H2生成速 率会减慢 且Zn 片表面的Cu为暗红色 答案 1 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu Zn H2SO4 ZnSO4 H2
14、 2 CuSO4与 Zn 反应产生的Cu与 Zn形成 Cu Zn 微电池 加快了氢气产生的速率 3 Ag2SO4 4 升高反应温度 适当增加硫酸的浓度 增加锌粒的比表面积等 5 30 10 17 5 灰黑暗红 当加入的CuSO 4超过一定量时 生成的单质Cu会沉积在Zn 的表面 降低了Zn 与溶液的接触面积 12 影响化学反应速率的因素很多 某校化学小组用实验的方法进行探究 实验一 他们只利用Cu Fe Mg 和不同浓度的硫酸 0 5 mol L 1 2 mol L 1 18 4 mol L 1 设计实验方案来 研究影响反应速率的因素 甲同学的实验报告如下表 实验步骤现象结论 分别取等体积的2
15、 mol L 1 的 硫酸于试管中 反应速率 Mg Fe Cu不反 应 金属的性质越活泼 反应 速率越快 1 甲同学表中实验步骤 为 浙江 2020 届高二化学选修6 课时同步练习卷 硫代硫酸钠和酸反应速率的影响因素 6 7 2 甲同学的实验目的是 要得出正确的实验结论 还需控制的实验条件是 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响 利用 如图所示装置进行定量实验 3 乙同学在实验中应该测定的数据是 4 乙同学完成该实验应选用的实验药品是 该实验中不选用某浓度的硫酸 理由是 实验二 已知2KMnO 4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 10CO2 在高锰酸钾酸
16、性溶液和草酸溶液反应时 发现开始一段时间 反应速率较慢 溶液褪色不明显 但不久突然褪色 反应速率明显加快 5 针对上述实验现象 丙同学认为KMnO4与 H2C2O4反应放热 导致溶液温度升高 反应速率加快 从影响化学反应 速率的因素看 你猜想还可能是 的影响 6 若用实验证明你的猜想 除高锰酸钾酸性溶液 草酸溶液外 还需要选择的试剂最合理的是 填字母 A 硫酸钾B 硫酸锰 C 二氯化锰D 水 解析 1 要想通过实验比较法得出正确的结论 必须排除其他因素的变动和干扰 即需要控制好与实验有关的各 项反应条件 所以 中加入的Mg Fe Cu应该大小 形状都相同 2 由实验报告的内容可知甲同学的实验目的是研究反应物本身的性质与反应速率的关系 所以还需要控制的实验 条件是温度相同 3 可以通过单位时间内产生气体的多少或产生相同体积的气体所需的时间来比较化学反应速率的快慢 4 常温下 Fe Al 遇浓 H2SO4钝化且 Mg和浓 H2SO4反应无氢气生成 所以不能选用18 4 mol L 1 的浓 H2SO4 5 影响化学反应速率的因素有浓度 温度 压强 催化剂等 结合本题的内容分析推测 还可能是
