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1、第一节空气的成分 其他成分1 氮气 78 氧气 21 体积分数 结论 空气是一种混合物 成分比较固定 一 认识空气的组成 1 干燥洁净空气的成分 长期以来人们一直认为空气是一种单一成分的物质 直到1775年 法国化学家拉瓦锡在密闭容器中加热汞得出了空气由氧气和氮气组成的 其中氧气约占空气总体积的1 5的结论 思路2 用药品通过化学反应将其他气体除去 只剩下氧气 测定氧气体积 思路1 用药品通过化学反应除去氧气 减少的体积即为氧气的体积 难 实验思路 2 空气中O2含量的测定 1 实验原理 铜受热时与空气中的氧气发生反应 导致密闭容器内气体减少 压强减少 从而测出实验后装置内减少气体的体积 即为
2、空气中氧气的体积 2 实验装置 测量玻璃管的容积 3 实验步骤 在另一相同容积的玻璃管中装入足量铜粉 塞上橡胶塞 用小气球密封玻璃管口 移动注射器活塞 在注射器中留下一定体积的气体 记录体积后插入橡胶塞 根据酒精灯的高度 将试管固定在铁架台上 点燃酒精灯 先预热 后对准有铜粉的部位加热 同时不断推拉注射器活塞 停止加热后 待玻璃管冷却至室温 将气球内的气体全部挤入注射器内 待注射器活塞稳定后 记录注射器中气体的体积 4 实验现象 Cu粉由红色逐渐变成黑色 冷却后 注射器活塞向内移动 5 实验结论 空气中O2约占空气总体积的 思考 2 为测定空气中氧气的含量而运用化学方法除去氧气时 应注意哪些问
3、题 3 上述实验在哪些环节上可能造成误差 如何避免或减小这些误差 4 常见的测定空气中氧气含量的实验装置还有哪些 见教材75页 1 测定空气中氧气的含量的原理 6 实验小结 药品能且只能与空气中的氧气反应 而且反应后不能产生气体 所以常选用Cu 红 白 磷 而不用木炭 蜡烛 硫粉 镁条 铁丝等 点燃 实验药品 a 装置不漏气 实验关键 b 药品足量 c 冷却后再读数 二 空气是一种重要的资源 1 原理 利用各成分沸点不同 2 分离过程 氮气N2 氩气Ar 氧气O2 液态空气 空气 物理变化 1 氧气的用途 1 供给呼吸 2 支持燃烧 曾经叫 养气 2 空气中各成分的性质及用途 3 钢铁冶炼 金
4、属焊接 2 氮气的性质和用途 无色 无味的气体 难溶于水 密度 1 251g L 略小于空气密度 不能燃烧不能支持燃烧 不容易与别的物质发生化学反应 用途 不活泼 化工原料 食品充气包装 冷冻剂 保护气 制氮肥 3 稀有气体的性质和用途 稀有气体无色 无味 化学性质极不活泼 用途 保护气 电光源 激光技术 低温麻醉 稀有气体是氦 氖 氩 氪 氙等气体的总称 同学们看了这幅图片 有何启示吗 想想 你知道污染空气的物质有哪些 人为的污染源有哪些 三 关注空气质量 工业污染生活污染交通污染农业污染 一氧化碳 CO 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物等 3 空气污染危害 煤燃烧排放的烟气 CO2 SO2 烟尘等 机动车尾气的排放 NO2 土地荒漠化引起的沙尘暴 臭氧层空洞是由于氟里昂等和大气污染引起的 臭氧空洞 温室效应 酸雨 臭氧空洞 温室效应 4 突出的三大环境问题 5 空气的污染的防治 认识空气质量报告 见教材79页 从我做起保护空气
