《2020年高考化学【热点·重点·难点】实验综合题（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学【热点·重点·难点】实验综合题（原卷版）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 实验综合题【命题规律】本专题的考查方式一般为：（1）利用限定的仪器、装置、药品，根据题目要求进行实验方案设计；（2）给出部分实验过程，根据题目要求设计完整的实验；（3）简单性质实验方案设计；（4）利用实验进行有关纯度、含量的计算。题型有选择题和综合实验题，试题以中等难度及中等偏难为主。考查的核心素养以科学探究与创新意识为主。【备考建议】2020年高考备考应重点关注：元素化合物知识及基本实验操作的拓展、探究物质组成及性质实验方案的设计和评价，依据实验结果进行相关计算。【限时检测】（建议用时：30分钟）1.（2019北京市朝阳区高考联考模拟）探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2
2、H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是A. 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B. 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. 、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过能比较酸性：HClH2O22.（2019安徽省六安市第一中学高考模拟）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为-107.3，沸点为12.5，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：【实验】
3、制备BCl3并验证产物CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G_FDI。其中装置E的作用是_。(2)装置J中反应的化学方程式为_。【实验】产品中氯含量的测定准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN。重复步骤二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。已知: Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN) 。(3)步骤
4、中达到滴定终点的现象为_。(4)实验过程中加入硝基苯的目的是_。(5)产品中氯元素的质量分数为_%。(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是_。A.步骤中未加硝基苯B.步骤中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴3.（2019黑龙江省大庆一中高考模拟）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点密度为g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙
5、醇、醚和卤代烃苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为_，搅拌器的作用是_。(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_。(3)步骤中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是
6、_；步骤中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是_。(4)步骤中，应选用的实验装置是_(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是_。(5)步骤中，蒸馏温度应控制在_左右。(6)本实验中，苯甲醛的产率为_(保留到小数点后一位)。4.（2019湖北省黄冈中学高考模拟）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下：合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酐73g和1g无水乙酸 钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制在145150，控制好蒸汽温度。此时，乙酸
7、开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酐，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸酐滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120时，可继续提高内温至208左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至80左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的 碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馏，收集150160/1866Pa馏分为粗产物。将粗产物用95%乙醇(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。（1）装置a的名称是_。（2）乙酸酐过量的目的是_。（3）分水器的作用是_。（4）使用油浴
8、加热的优点是_。（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是_(填正确答案标号)。a100110 b117.9127.9 c139149（6）判断反应基本完全的现象是_。（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为_。（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_(填正确答案标号)。a直形冷凝管 b球形冷凝管 c蛇形冷凝管（9）本实验所得到香豆素产率是_。5.（2019四川省成都市石室中学高考模拟）砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学
9、反应方程式：_。步骤I：反应样品中的水下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：(2)装置连接的顺序为a_(填接口字母顺序)；M仪器的名称为_，其在实验过程中的作用是：_；(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品，_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，取下D装置，步骤中继续通入N2的目的是_步骤 II：测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20molL-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32+I2=S4O62+2I。(4)Na2S2O3标准液应装在_(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是_；(5)滴定实验重复四次得到数据如下:实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_%。若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将_(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。
