《初中化学第八单元金属与金属材料试题2含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第八单元金属与金属材料试题2含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、选择题1、下列性质属于金属共同的物理性质的是（）导电性 熔点低 延展性 有金属光泽 不易导电 导热性A. B. C. D. 2、下列有关金属的说法中不正确的是（）A.铁钉在潮湿空气 中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同3、铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了 同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀； 市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）A. B. C. D.4、早在春秋战
2、国时 期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（）A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁5、现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲 乙 丙空气 剧烈燃烧 变黑 变黑氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲丙乙 B甲乙丙 C.乙丙甲 D.丙乙甲6、右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉
3、末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为 FeO+CO 高 温 Fe+ CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空 气中7 、工业上常利用氧化还原反应冶炼金属，如反应：3MnO 2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中发生还原反应的物质是（）AMnO 2 BAl CMn DAl 2O3 8、下列有关金属的说法，正确的是（ ）A.铜和硬铝都属于金属材料B.生铁和钢都是铁的单质C.铁、铝、铜都是银白色金属D.不锈钢是永不生锈的钢铁9、下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）点 燃A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B.甲能与盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出
4、乙D.在化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3 价10、将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（ ）A B C D11、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）A B C D12、把金属 X 放入 Cu（NO 3） 2溶液中，X 表面有红色固体析出；若放入硝酸镁溶液中，无明显 现 象 。 则 X、 Cu、 Mg 三 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 正 确 的 是 （ ）A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 13、有 X、Y、Z 三种金属，只有 Z 在自然界中主要以单质形
5、式存在，如果把 Y 加入 X 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 X 析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A. XZY B. XYZ C. YX Z D. ZYX14、下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（ ）A. 4Fe3O 2 2Fe2O3 B. FeCuSO 4 CuFeSO 4C. 2Fe+6HCl 2FeCl33H 2 D. FeH 2SO4 FeSO4H 215、下列反应属于置换反应的是（ ）A .H2CO3 H2O+CO2 B .4P+5O 2 2P2O5 C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 D .2 COO 2 2CO2点 燃点 燃点 燃16、用实验证明铁钉生
6、锈需要水和氧气，最合理的装置是（）17 、 “绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40 个重点城市中开展了很长时间。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）A回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B “绿箱子”上的“ ”是回收标志 C回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 D回收废弃手机中的金属材料没有任何价值 18、某合金 6 g 与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2 g 氢气，该合金中的元素可能是 （ ）A. Zn 和 Fe B. Cu 和 Au C. Zn 和 Cu D. Mg 和 Al
7、19、在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油C.轮圈镀铬 D.车架喷漆20、下列有关钢铁的叙述不正确的是（）A.生铁和钢都属于铁的合金B.铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石二、填空题21、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）根据图中金属的应用实例推断，金属具有的物理性质有_。（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能焊锡 熔点
8、183 锡熔点 232 ；铅熔点 327 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有_（填序号） 。 强度更低 硬度更大 熔点更高 抗腐蚀性能更好22、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是 C 和 D，导管接口的连接顺序为 a（ ）（ ）（ ） 。C 装置中 NaOH 的作用是_。（2）实验开始时，应 （填“先加热再通 CO”或“先通 CO 再加热” ） ，目的是
9、 。（3）实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象为 ，反应方程式为 。（4）除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3? （请写一物质的化学式） 。23、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。（3）工业上用 CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可） 。24、通过化学学习，我们已经认识了很多物质和化学反应。请
10、用化学用语解释下列问题。（1）常温下，铝在空气中 能生成一层致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式为_。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁 粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式_。（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。25、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料 MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属 A 是 ；金属 B 是 。（2）操作 a 的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是
11、。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本类型是 。（4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号） 。a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液 26、钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外小组对钢铁制品锈蚀的条件进行了如下探究，设计了如右图所示的实验，据此回答下列有关问题：（1）一周后观察到编号为_的试管中的铁钉锈蚀严重。（2）常温下，铁锈蚀是铁跟_和_等物质相互作 用的结果（用化学式表示） 。（3）如何防止家庭中常用的铁制品生锈?简单易行的方法是_（列举一种方法） 。三、实验探究题、27、金属材料被广泛应用于
12、我们的生活，不仅是因为其物理性能 优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。【所用试剂】 稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。【实验过程】步骤： 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤： 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤： 将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“”表示能观察到实验 现象，用“”表示观察不到实验现象（见上表） 。（1）
13、通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 。（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的实验现象记录表金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液铁 铜 镁 条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）。【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。四、计算题、28、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40 g，加入盐酸，恰好完全反应 时，共用去盐酸
