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1、2020届高考化学考前拔高每日练第一练1、下列叙述中，正确的是（ ）A100时pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性BpH3的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合后pH4C相同温度下，pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值相同，则有XY=ZD相同温度下，中和相同体积、相同pH值的氢氧化钡、氢氧化钠、氨水三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则有V2 V1 m,符合此要求的物质是( )H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA.B.C.D.4、三氧化二钴(Co2O3)常
2、用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4杂质)为原料制备Co2O3的流程如下:(1)研磨的目的是_。滤渣1的主要成分为_(填化学式)。(2)酸浸时H2O2的作用有_,不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2,污染环境,该反应的离子方程式为_。(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有_ 。有机相再生利用时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则放电时正极的电极反应式为_。(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_。煅烧时发生反应的化学方程式为_。
3、5、在 KNO3固体样品中含有少量的 KCl、BaCl2杂质，为了提纯 KNO3并分离得到 BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量 K2CO3所发生反应的离子方程式为_； （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸 b，也能得到纯净的固体 1，你认为该观点是否正确？并做出解释 _。 （4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_； 下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。 A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有
4、少量蒸馏水 C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：A解析： X极为阴极，Y极为阳极，阳极上的电势一定比阴极上的高，A项正确；电解时，向阴极（X）移动，X极周围溶液pH降低，B项错误；由图知，X极上发生反应：，C项错误；电解总反应为，D项错误。 3答案及解析：答案：A解析：氢气燃烧生成水,水和过氧化钠反应又产生氧气,所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质量。同样分析CO燃烧后再与过氧化钠反应,增加的质量也是CO的质量。HCOOCH3 可以看作是2H22CO,所以燃烧后再与
5、过氧化钠反应,增加的质量也是HCOOCH3的质量。所以增加的质量都是自身的质量。CH3CHO可以看作是2H2COC,所以增加的质量大于自身的质量,答案选A。 4答案及解析：答案：(1)增大固体与液体的接触面积,加快酸浸速率,提高钴的浸出率;MnO2(2) 使还原成，使亚铁离子氧化为铁离子 (3)分液漏斗、烧杯; (4);解析：含钴废料主要成分为CoO、，含有少量，制备首先把含钴废料进行酸浸，与稀硫酸不反应，成为滤渣，滤液中含有等离子，加入将氧化为然后调节溶液的pH，使铁离子转化为沉淀滤出；将萃取出来后，在水相中加入碳酸氢铵和氨水，反应生成，然后煅烧生成。研磨的目的是增大固体与液体的接触面积，使
6、酸浸速率更快，且酸浸更充分；根据以上分析可知滤渣1的主要成分为。（2）酸浸时，加入过氧化氢能够把亚铁离子氧化为铁离子；与盐酸发生氧化还原反应生成和水，该反应的离子方程式为（3）在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯；电池充电时的总反应为，放电时正极发生还原反应，所以正极的电极反应式为。（4）根据流程可知，向含有的溶液中加入碳酸氢铵和氨水，反应生成，则沉钴时发生反应的离子方程式为；在空气中煅烧，反应生成和，化学方程式为 5答案及解析：答案：(1). +Ba2+=BaCO3 (2). 蒸发浓缩，冷却结晶 (3). 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析
7、出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 (4). 250mL容量瓶 D解析： (1)根据以上分析,试剂c的化学式是HCl,固体1的化学式是KNO3,加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl,反应的离子方程式为：+Ba2+=BaCO3；(2)因为硝酸钾溶解度随温度变化很大，而氯化钾溶解度随温度变化很小，所以要析出硝酸钾采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，则操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；(3)由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作之前无需加入过量
8、的盐酸除碳酸钾；故答案为：正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出。(4)配制200mL0.2molL1KNO3，应选择250mL容量瓶，所以本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶液浓度偏低，故不选；B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故不选；C. 仰视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；D. 俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：D。
