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1、2020届高考化学考前拔高每日练 第十八练1、在国家“十二五环保规划”中，氮氧化物NOx成为实行总量控制的污染物。工业尾气中的氮氧化物常用Na2CO3 溶液吸收，反应原理如下：NO + NO2 +Na2CO3=2NaNO2 +CO2;2NO2 +Na2CO3= NaNO2 +NaNO3 +CO2。 现将2.24 L(已换算为标准状况）氮氧化物NO,(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)通入50 mL Na2CO3溶液中，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(): n( ) =4: 1。下列说法不正确的是( )A.反应中会产生标准状况下二氧化碳气体1. 12 L B.该Na2CO3溶液的浓度为
2、1 mol L- 1C.混合气体中 n(NO):n(NO2) =1:1 D. NOx能够完全被足量Na2CO3溶液吸收，则x1.52、下列有关有机物结构和性质的说法错误的是( )A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸（ )分子中所有原子可能位于同一平面D.1 mol盐酸美西律（)最多可与3mol H2发生加成3、定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积(Ksp，化学平衡常数中的一种）。例如：Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + (aq)，Ksp = c(Ag
3、+)2 c()。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010-162.210 -204.010-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4,各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，以下说法错误的是（）A.向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C.该溶液中 c() : c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+) = 5 : 4D.将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大4、苯乙烯是一种重要的化工原料。(1)工业上可用乙苯
4、催化脱氢方法制备苯乙烯已知部分化学键的键能如下：化学键CHCCC=CHH键能/(kJmol1)412348612436则的H_kJmol1。实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，乙苯的平衡转化率随着的增大而_(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是_(用化学方程式表示)。(2)苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。其反应历程如下：乙苯平衡转化率与P(CO2)的关系如上图所示，当P(CO2)15kPa时，乙苯平衡转化率随着P(CO2)增大反而减小，其原因
5、是_。(3)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_。若该电池消耗标准状况下22.4L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为_。5、已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去）。A、 B、H分別是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢 气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2 : 3,且能与水反应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子
6、式为_。（2） J的沸点比砸化氢（H2Se)的沸点高，其原因是_。（3） 写出I与H在点撚条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：由题意可知反应后溶液中n(N) = n(Na)=n(NOx)= =0.10mol, 反应产生n(CO2) =1/2n(Na) = 0. 05 mol, Na2CO3 溶液的浓度为=1 mol . L-1，故A、B正确;测得反应后溶液中n( ):n()=4:1，由题意可知，n() + n()=n(N
7、Ox) =0.l0 mol，设生成 的的物质的量为n，则|成的的物质的量为4n，n +4n =0.1 mol,解得 n = 0.02 mol,则 n( NOx ) = 0.02 mol, n ( )= 0.08 mol,结合反应原理知n(NO) =0.03 mol, n(NO2) =0.07 mol, n( NO) :n(NO2) =0.03 mol: 0.07 mol =3:7,故 C 错误;NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则n(NOx)1/2n(Na2CO3),当x = 1.5时，发生反应 NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2,要使 NOx 能够完全被Na2C
8、O3溶液吸收，n(NO2)n(NO),则x1.5,故D正确。 2答案及解析：答案：B解析：分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物为饱和一元羧酸，可表示为C4H9一COOH,丁基有四种不同结构， 所以分子式为C5H10O2的一元羧酸有4种结构，A项正确；石油是混合物,通过分馏得到的汽油、煤油等馏分仍然是混合物，B项错误;苯甲酸可看成是苯分子中的H原子被羧基取代产生的物质，苯分子是平面分子,羧基中的各原子也可在一个平面上，C一C键可以旋转，因此苯甲酸分子中所有原子可能位于同一平面,C项正确；根据盐酸美西律的结构简式可知，该分子中只含有1个苯环，不含有其他不饱和键，故1 mol
9、盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D项正确。 3答案及解析：答案：C解析：A.从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀；B.加入双氧水，能将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节pH,也不引入新的杂质；C.在等物质的量的CuSO4,FeSO4,Fe2(SO4)3混合溶液中，设物质的量为1 mol，则n() = 5mol，n(Cu2- ) + n(Fe2+ ) + n( Fe3+ ) = 4mol，但 Cu2+、Fe2+、Fe3+ 在水溶液中会发生水解，所以该混合溶液中c() : c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5 : 4;D.将少量F
10、eCl3粉末加入含Cu (OH)2的悬浊液中，由FeCl3水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2+)增大，故选C。 4答案及解析：答案：(1)124增大CH2OCOH2(2)随着CO2压强增大，反应物浓度增大，促进平衡向右移动过多的CO2会造成催化剂表面乙苯的吸附下降(3)；4mol解析： 5答案及解析：答案：(1)三; II A ; (或)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（3)4NH3+3O2 2N2 +6H2O(4)Mg3N2 +8HNO3 =3Mg(NO3)2 + 2NH4NO3(5)2解析：根据B是由短周期元素组成的单质,B与冷水缓慢反应,与沸水
11、迅速反应,放出氢气,确定B为金属镁。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2:3,且能与水反就应得到两种碱,确定D为二氮化三镁,A为氮气。C为淡黄色固体化合物,推测为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀,说明有氢氧化铜生成。通过分析可得:A:氮气B:镁C:过氧化钠D:二氮化三镁E:硝酸镁F:硝酸铵G:氢氧化钠H:氧气I:氨气J:水K:硝酸钠L:一氧化氮M:二氧化氮N:硝酸O:硝酸铜。(1)镁元素位于周期表第三周期,第IIA族。化合物C的电子式为;(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强;(3)氨气的氧气中燃烧生成氮气和水;(4)二氮化三镁与硝酸生成硝酸镁和硝酸铵两种盐;(5)过氧化钠与水反应,二氧化氮与水反应,在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂。
