《人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》PPT课件（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第三课时硝酸及酸雨的防治 人教版必修第二册第五章 高中化学 一硝酸 HNO3 硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 且具有一定的腐蚀性使用时须注意防护和通风 硝酸 HNO3 的化学性质 1 HNO3的不稳定性 5 2 a 与金属反应 2 强氧化性 a 与金属反应 4HNO3 浓 Cu Cu NO3 2 2NO2 2H2O 8HNO3 稀 3Cu 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 强氧化性 浓硝酸与铜反应更为剧烈 浓硝酸表现氧化性还原产物为 稀硝酸表现氧化性还原产物为 浓硝酸的氧化性更强 NO2 NO 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO
2、 2H2O 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 铁粉少量 铁粉过量 Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象 故浓硝酸的贮存和运输可用铝 铁 槽车运输 若加热 则铁和铝都会跟浓硝酸反应 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 3混合所得混合物叫王水 可溶解不活泼金属金等 b 与非金属反应 c 与还原性离子发生反应 硝酸能够与Fe2 SO32 I 等离子反应 硝酸的化学性质 不稳定性 强酸性 强氧化性 与金属反应 与非金属反应 常温下 浓硝酸与铁和铝发生钝化反应 与还原性离子反
3、应 以Cu为代表的活动性较差的金属 以Fe为代表的活泼金属 但是注意不生成氢气 二酸雨及其防治 正常雨水因为溶解了二氧化碳 其PH约为5 6而酸雨的PH小于5 6 什么是酸雨呢 酸雨是怎样形成的呢 煤石油和某些金属矿物中含有硫 在燃烧或冶炼时往往会产生二氧化硫 硫酸型酸雨 2SO2 O22SO3SO3 H2O H2SO4SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 催化剂 硫酸型酸雨 酸雨是怎样形成的呢 在机动车发动机中 燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应 生成氮氧化物 煤石油和某些金属矿物中含有硫 在燃烧或冶炼时往往会产生二氧化硫 硝酸型酸雨 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO4NO 3O2 2H20 4HNO3 硝酸型酸雨 目前我国对酸雨采取的防治措施主要有 1 制定严格的污染物排放标准和能源消耗等 限制二氧化硫 氮氧化物等的排放 从根本上控制酸雨 2 煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫 3 提倡节约能源 降低能耗 4 改良发动机和使用催化剂以减少氮氧化物的排放量 5 转换能源结构 用清洁的水力 风力 太阳能等代替火力发电 谢谢大家
