《湖南名校集体备课课件选修四1.3化学反应热的计算(共31张PPT)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南名校集体备课课件选修四1.3化学反应热的计算(共31张PPT)（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应热的计算 思考 为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 不能省去 学与思 1 已知石墨的燃烧热 H 393 5kJ mol 1 写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 2 298K 101kPa时 合成氨反应的热化学方程式N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 38kJ mol 在该温度下 取1molN2 g 和3molH2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在进行反应 测得反应放出的热量总是少于92 38kJ 其原因是什么 该反应是可逆反应
2、在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态 1molN2 g 和3molH2 g 不能完全反应生成2molNH3 g 因而放出的热量总小于92 38kJ 如何测定C s 1 2O2 g CO g 的反应热 H1 能直接测定吗 如何测 若不能直接测 怎么办 一 盖斯定律 1 盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同 换句话说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 H H1 H2 2 盖斯定律直观化 CO g C s CO2 g 实例1 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s
3、 O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol H1 H2 H3 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 下列数据表示H2的燃烧热吗 Why H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol H2O g H2O l H2 44kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 实例2 已知 有些化学反应进行很慢或不易直接发生 很难直接测得这些反应的反应热 可通过盖斯定律获得它们的反应热数据 3 盖斯定律的应用 关键 目标方程式的 四则运算式 的导出 方法 写出目标方程式确定 过渡物
4、质 要消去的物质 然后用消元法逐一消去 过渡物质 导出 四则运算式 例题1 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H1 283 0kJ mol H2 g 1 2O2 g H2O l H2 285 8kJ mol C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H3 1370kJ mol试计算 2CO g 4H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也就是说 看看反应 能不能分成 几步完成 2 4 所以 H H1 2 H2 4 H3 283
5、2 2 285 8 4 1370 339 2kJ mol 例2 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kPa时 说明 1 可以在书中查找需要的数据 2 并告诉大家你设计的理由 用一用盖斯定律 石墨能直接变成金刚石吗 查燃烧热表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金刚石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金刚石 s H 1 5kJ mol 观察该热化学方程式 回答 金刚石能自动变成石墨吗 需要什么条件 你知道神六的火箭燃料是什么吗 例3 某次发射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃烧 生成N2 液态H2
6、O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 二 反应热的计算的常见题型 题型一 有关热化学反应方程式的的含义及书写1 已知一定量的物质参加反应放出的热量 写出其热化学反应方程式 2 有关反应热的计算 1 盖斯定律及其应用 2 根据一定量的物质参加反应放出的热量 或根据已知的热化学方程式 进行有关反应热的计算或比较大小 3 利用键能计算反应热题型二 燃烧热 中
7、和热的判断 求算及测量 例1 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H Q1kJ mol2H2 g O2 g H2O g H Q2kJ mol2H2 g O2 g H2O l H Q3kJ mol 常温下 取体积比4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2L 标况 经完全燃烧恢复常温 放出的热为 0 4Q1 0 05Q3 例2 按照盖斯定律 结合下述反应方程式 回答问题 已知 1 NH3 g HCl g NH4Cl s H1 176kJ mol 2 NH3 g H2O l NH3 H2O aq H2 35 1kJ mol 3 HCl g H2O l HCl aq H3 72 3kJ
8、 mol 4 NH3 aq HCl aq NH4Cl aq H4 52 3kJ mol 5 NH4Cl s 2H2O l NH4Cl aq H5 则第 5 个方程式中的反应热 H是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 4 3 2 1 5 即 H5 16 3kJ mol 1 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与具体反应进行的途径无关 2 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 小结 1 在100g碳不完全燃烧所得气体中 CO占1 3体积 CO2占2 3体积 且C s 1 2O2 g CO g 110 35kJ molCO g 1 2O2 g CO2 g
9、282 57kJ mol与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 392 92kJB 2489 44kJC 784 92kJD 3274 3kJ C 随堂练习 2 已知25 101kPa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 据此判断 下列说法正确的是 A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 A 3 已知下列热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol
10、H2 g O2 g H2O g H 241 8kJ molH2 g O2 g H2O l H 285 8kJ mol则氢气的燃烧热为 A 438 6kJ molB 241 8kJ molC 285 8kJ molD 无法确定 C 3 已知Zn s O2 g ZnO s H 350kJ mol 则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为 A 5 4kJB 350KJC 3 5kJD 8 5KJ A 4 根据热化学方程式 在25 101kPa时 S s O2 g SO2 g H 297 23kJ mol 分析下列说法中不正确的是 A S的燃烧热为297 23kJ molB S g O2 g SO2 g
11、放出的热量大于297 23kJC S g O2 g SO2 g 放出的热量小于297 23kJD 形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS s 和1molO2 g 的化学键所吸收的总能量 C 5 在同温同压下 下列各组热化学方程式中 H2 H1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H12H2 g O2 g 2H2O l H2B S g O2 g SO2 g H1S s O2 g SO2 g H2C CO g 1 2O2 g CO2 g H1D H2 g Cl2 g 2HCl g H11 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H2 BD 6 在一定条件下 CO和CH
12、4燃烧的热化学方程式分别为 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJCH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时 释放的热量为 A 2912kJB 2953kJC 3236kJD 3867kJ B 7 在相同条件下 下列三个化学反应放出的热量分别以 H1 H2 H3表示 1 2H2 g O2 g 2H2O g H1 2 2H2 g O2 g 2H2O 1 H2 3 H2 g O2 g H2O g H3则 H1 H2和 H3的关系是 A H1 H2 H3B H1 H2 H2 2 H3D 无法比较 B 8
13、 1g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2 需吸收l0 94kJ热量 此反应的热化学方程式为 A C H2O CO H2 H 131 3kJ molB C s H2O g CO g 十H2 g H 10 94kJ molC C s H2O 1 CO g H2 g H 131 3kJ molD C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol D 9 含11 2gKOH的稀溶液与1L0 1mol LH2SO4溶液反应放出11 46kJ的热量 该反应的热化学方程式正确的是 A KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq H2O l H 11 46kJ molB 2KOH aq
14、H2SO4 aq K2SO4 aq 2H2O l H 11 46kJ molC 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O H 11 46kJ molD KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq H2O l H 57 3kJ mol D 10 含Ba OH 2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应 放出114 6kJ的热量 表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 114 6kJ molB Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 114 6kJ molC 1 2Ba OH 2 aq HCl aq 1 2BaCl2 aq H2O l H 57 3kJ molD 1 2Ba OH 2 aq HCl aq 1 2BaCl2 aq H2O l H 57 3kJ mol C
