《河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2017届高三上学期第17周周测理综化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Ca-40 Zn-65 Mn-55 Hg-201第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 神农本草经说“水银镕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的口。这里的“丹”是指A氯化物 B合金 C硫化物 D.氧化物8. 下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D
2、.乙酸丙酯9. 下列正确的叙述有CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A2个 B3个 C4个 D5个10. 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO33H2O2）和灰
3、黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是AB在反应中可能起催化作用 B白色沉淀D是CaCO3C第步分离混合物的方法是过滤 D设计的目的是制取氧气11. 已知25时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水电离出的c（H+）=1lO-13mol/L当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色下列有关分析正确的是A溶液的pH=1或13B溶液中一定没有Fe3+，Na+C溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-D当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐12. 下列装置或操作不能达到实验
4、目的的是13. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e4H2O=FeO42-8HB电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）D若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动26. （14分，每空2分）（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是
5、。不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为 。（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3molL1，则该过程中消耗氨气的质量为 。(假设溶液电解前后体积不变)（3）CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)右图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应 。（4）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中
6、，NO最终转化为H2O和_（填化学式）。当消耗2 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L。（5）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_。27. （14分，每空2分）CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是 ，写出铜与氯
7、气反应的化学方程式 。（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 。试剂X、固体J的物质分别为 。aNaOHFe(OH)3 bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴
8、极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。28. （15分）利用合成氨生产尿素CO(NH2)2是重要的化学工艺。在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/molL-1c11.5NH3的体积分数13混合气体密度/gL-112平衡常数/L2mol-2K甲K乙K丙（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填写序号字母）a容
9、器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2bv（N2）正=3v（H2）逆c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）= （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含c1的代数式表示）（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：a2c11.5mol/L b21=2 c3=1 dK甲=K乙=K丙（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式 （6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨
10、其中阴离子的流动方向为 b极”），电解过程中，b极区的pH （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为 35. 物质结构与性质（15分，前3个空1分，其余2分）（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如右图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 （2）氰酸（HOCN）的结构式是 ，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 。（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为 （4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键二茂铁的结构为一个铁原子处在
11、两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种二茂铁的分子式为 穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷因此每个环含有 个电子二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有820kJ/mol温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni2+有 个未成对电子，已知氧化镍的密度为g/cm3；其纳米粒子的
12、直径为Dnm列式表示其比表面积 m2/g。36.（15分，最后一个3分，其余2分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知：（R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。（2）D的结构简式为 。（3）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。a能发生取代反应 b能与浓溴水反应 c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应（4）AB的化学方程式为 。（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应 分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。7-13DDADABC26.（14分） （1）做还原剂；（2分） 0.05mol （2分）（2）1.7g（2分）（3）CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O （2分） （4）
