《河北省衡水中学2017届高三上学期第18周周测理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2017届高三上学期第18周周测理综化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一. 选择题7. 下列各项表述中不正确的是A.普通汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们都含有C、H、O三种主要元素B.不含金属元素的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.Fe、Cu和Pb有不同的化合价，因此变价金属可能是过渡元素，也可能是主族元素D.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA8. 某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是ABCD只有9. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解在25ml 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12L（
2、标况下）。将溶液稀释至100ml，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是A.反应中：转移电子3.0110-22个 B.反应后：剩余H2SO4 0.30molC:原混合物：n（Fe2O3）:n(Fe)=1:2 D:所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L10. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAB.标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则还原的硝酸的分子数大于NAC.铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D.将2.24L（标准状况下）
3、CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种12. 足量铜
4、与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是A.参加反应的硝酸是0.4mol B.消耗氧气的体积为1.68LC.此反应过程中转移的电子为0.3mol D.混合气体中NO21.12L13. 取0.1molL-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=
5、2HB+Na2CO3。下图中有3条线分别代表HCl、HA、HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是。下列叙述正确的是A.X是HCl、Y是HB、Z是HAB.若起始HA、HB溶液的pH相同，均稀释至10L后，两种溶液中c（A-）c（B-）C.在HB、NaB物质的量之比1:1的混合溶液中，c（HB）=c（B-）+2c（OH-）-2c（H+）D.在HB、NaB物质的量之比1:1的混合溶液中，若pH7，则c（B-）c（HB）c（Na+）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准
6、状况下的甲烷的体积为 L。27.（15分）“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”，就是向被镉污染的水中投放烧碱或石灰，以及聚合氯化铝（PAC）。聚合氯化铝（PAC）是一种新型高效无机高分子混凝剂，易溶于水，水解速度快。用煤矸石为原料，按下图所示流程采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝（PAC）。已知：煤矸石的主要成分是 Al2O3、SiO2、 Fe2O3。回答下列问题：（1）用密度为1.19 g/cm336.5%的浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有： 。（2）加20%的盐酸酸浸，有关的离子方程式为 。（3）残渣2的主要成分是 （填化学式）。（4）污水中Cd2+与碱反应结合生成Cd(OH)2沉淀，由
7、于颗粒太小不易沉降，所以加入聚合氯化铝。聚合氯化铝溶于水形成 吸附Cd(OH)2小颗粒使之成为大颗粒沉降下来。污水中c(Cd2+)8.010-6moLL-1，达到排放标准,此时水中c（OH）不低于 (KspCd(OH)2 = 7.210-15)。（5）污水含有一定量的NH3也会影响Cd2+的沉淀，可加入一定量的NaClO将其氧化成N2除去，有关离子方程式为 。（6）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，写出该反应的化学方程式 。28.（14分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完
8、全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：（1）反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂是 。（2）探究氮化铝与酸的反映，并检验生成物中含有NH4+，请完成下列实验步骤。步骤:1：取少量样品与试管中。地价稀H2SO4至溶液呈酸性。步骤2： 。（3）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O= （4）Al4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为ACFCDE。主要实验步骤如下
9、：称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性将试样放入锥形瓶中，从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止点燃F酒精灯缓缓鼓入一定量的N2再次缓缓鼓入一定量的N2再次称量D的质量重复步骤和的操作，直到D的质量基本不变操作的先后顺序是，操作的目的是。.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：E；若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是。35.物质结构与性质（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。基态Fe3+的M层电子排布式为。尿素(H2NCONH2
10、）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 。配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。 Fe(CO)常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =cm。 (用含、NA的计算式表示)（3）下列说法正确的是。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOFC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DSO2
11、与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。图中d单质的晶体堆积方式类型是 。单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键和 个键。图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因。36.化学选修5：有机化学基础（15分）添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：已知以下信息：（R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式 ，D的结构简式是_，DE的反应类型_；（2）D和H211反应生成E，则E官能团名称为_，DBP的分子式为_（3）由B和E以物质的量比12合成DBP的化学方程式：_；（4）写出2种同时符合下列条件的B的同分异构体结构简式_；能和NaHCO3溶液反应生成CO2 能使FeC13溶液发生显色反应能发生银镜反应 苯环上含碳基团处于对位（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式，7-13：ADCBBDC26.（14分）（1）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-650KJ/mol（
