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1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Na23第I卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C. 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM
2、2.5在空气中有可能形成胶体8、 下列有关说法正确的是A. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 合成顺丁橡胶（）的单体是CH3CH=CHCH39、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，下列说法正确的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 B. 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C. 简单离子半径：乙丁丙 D. 甲与乙的氧化物均有强氧化性10
3、、已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2O72I2 D. 实验证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反应
4、中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg(OH)2使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反应进行到5min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)K(T2)B. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD.
5、减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态13、常温下，某酸HA的电离常数：K=1105，下列说法正确的是A. HA溶液中加入NaA固体后，减小B. 常温下，0.1mol/L HA溶液中水电离的c(H+)为1013mol/LC. 常温下，0.1mol/L NaA溶液水解常数为109D. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A)+c(Cl)26、亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp(AgNO2)=2108， Ksp(AgCl)
6、=1.81010。分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试液中同时逐滴滴加0.0001 mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知： 2NO+ Na2O2= 2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4 反应生成NO3 和Mn2+ （1）使用铜丝的优点是 。（2）装置A中反应方程式为 。装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）A浓硫酸 BNaOH 溶液 C水 D四氯
7、化碳仪器F的作用 。（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。a锥形瓶洗净后未干燥b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c滴定终点时仰视读数酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。27、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2
8、，还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212Al(OH)33.84.7回答下列问题：（1）操作I为 。（2）取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方式： 。 （3）调节溶液pH所用物质X最好为 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. MnCO3固体 D. 盐酸 （4）滤渣为 ，滤渣为 。 （5）沉锰的化学方程式为： 。（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极
9、发生的反应式： 。28、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H=1200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，图1中图像正确的是 （填代号）。（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.4
10、00.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v(CO2)= ；计算该反应的平衡常数K= 。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）a. 加入一定量的活性炭 b. 通入一定量的NOc. 适当缩小容器的体积 d. 加入合适的催化剂若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”）， H 0（填“”或“”）（3）以CO2与NH3为原料可合
11、成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5kJ/molNH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式 。（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为 ；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为 。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合
12、物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 ，1mol氮气分子中键和键的物质的量之比为 ；基态钛原子的价电子排布式为 。（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为 。第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有 种。（3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为 。（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为 ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则金刚砂的密度为 gcm3（不需要化简）36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应，如：2CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：（1）M的名称是 ，A含有的官能团名称是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）C的结构简式为 ，由CG的过程中步骤、的目的是 。（4）G中最多有 个原子共平面，其顺式结构式为 。（5）符合下列条件D的同分异构体有 种。氯原子
