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1、可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80第卷(选择题共50分）一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是A.加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH3COON
2、aB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100，pH=6D.向水中加少量的明矾3. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.lmolL-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NAC.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAD.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT同
3、素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D.5. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断正确的是A.BeCl2溶液的pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2定是离子晶体6. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中
4、加水时溶液的导电性变化，则pH：abC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H10c2B.25时，向0.1 molL-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)2c(SO32-)D.NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9. 910-7 molL-112. 认真观察下列装置，下列说法错误的是装置A装置B 装
5、置C 装置D 装置EA.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2OB.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2+H2C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 molD.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu13. 在Na+浓度为0.9 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定）：I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1. 12 L气体；II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体
6、质量为3.6g;.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-A.K+一定存在，且c(K+ )1.3mol L-1B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3D.实验能确定一定不存在SO42-14. 下列离子方程式书写正确的是（A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH- B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+CuCu2+Fe2+ C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K+e
7、-=KD.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO215. 常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是：abC.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙16. 下列事实或操作与盐类水解无关的有配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸加热蒸干
8、并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体焊接时用NH4C1溶液除锈生活中用电解食盐水的方法制取消毒液使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其pH减小浓的硫化钠溶液有臭味CaCO3的饱和溶液pH约为9.3小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好A.2个B.3个C.4个 D.5个17. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是A
9、.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)18. 下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应19. 如
10、图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是A.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）B.电极A上发生的反应为：3I-2e-=I3-C.电极X上发生的反应为：2Cl-2e-=C12D.K+从右到左通过离子交换膜20. T时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平
11、衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75QkJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A.容器、中反应的平衡常数均为4B.容器中达到平衡时放出的热量为0.05QkJC.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/321. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.pH相同的NH4C1、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：c(Cl- )c(CH3COOH)c( H+)C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH- )D.常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)22. 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。下列分析不正确的是A.过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO42NaHCO3+(NH4)2SO4B.若省略过程II，则铵明矾产率明显减小C.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失
