《天津市河西区2019届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《天津市河西区2019届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、天津市河西区2019届高三下学期一模考试化学试卷以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 第卷注意事项1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2本卷共6题,每题6分,共计36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 1古代造纸工艺中常使用下列某种物质,该物质易导致纸纤维发生酸性水解,纸张因此变脆、易破损。则该物质是( )A明矾B草木灰C熟石灰D漂白粉2下列指定反应的离子方程式不正确的是( )ANO2溶于水:3NO2 + H2O = 2H + 2NO + NOB漂白粉溶
2、液呈碱性的原因:ClO+ H2OHClO + OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化:H2O2 + 2I + 2H = I2 + 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3 + 4NH3H2O = AlO + 4NH + 2H2O3X、Y、Z、Q、R均为短周期元素,且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族,X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )QRYZA原子半径:r(Z)r(Y)r(R)r(Q)B气态化合物的稳定性:QX4 RX3CX与Y形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性:X2QO3 XRO34下列实验与对应的解释或结论正确的是( )选
3、项实验解释或结论A右侧试管中溶液紫色褪去慢,推知反应物浓度越大,反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠,对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体,通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应5银Ferrozine法检测甲醛的原理:在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO2 Fe3与中产生的Ag定量反应生成Fe2 Fe2与Ferrozine形成有色物质 测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)
4、。下列说法不正确的是( )A中负极反应式:HCHO4e+H2O = CO2+4H+B溶液中的H由Ag2O极板向另一极板迁移C测试结果中若吸光度越大,则甲醛浓度越高D理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为146常温下,向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中,逐渐加入NaOH固体粉末,随着n(NaOH)的变化,c(NH)与c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是( )AN点溶液中水的电离程度比原溶液大B在N点时,n(OH)+0.1 mol=(x+0.05) molC随着NaOH的加入,c(H)/c(NH)不断减小D当n(NaOH
5、)0.1 mol时,c(Na)c(NH)+c(NH3H2O)第卷注意事项:1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共4题,共64分。7(14分)以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)为原料制备颜料铁红(Fe2O3)、晶体E,回收H和重金属混合物的生产工艺流程如下图所示:请按要求回答下列问题:(1)工艺流程的中间产物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为_。 Fe在周期表中的位置为第_周期第VIII族。(2)将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是_。过程溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为_。反应的化学方程式:_
6、。(3)反应的目的是_。气体Z的电子式:_。写出反应的离子方程式:_。(4)将回收的H溶于少量水,所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是_。8.(18分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及条件略去):已知:请按要求回答下列问题:(1)A的分子式:_;BA的反应类型:_。A分子中最多有_个原子共平面。(2)D的名称:_;写出反应的化学方程式:_。(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式:_。(4)已知:。X有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:_。能发生银镜反应 能与氯化铁溶液发生显色反应
7、分子中有5种不同环境的氢原子(5)写出以甲烷和上图芳香烃D为原料,合成有机物Y:的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,箭头上注明试剂和反应条件):9.(18分)某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验:系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4 mL0.1 molL1K2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1 mL18.4 molL1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1 mL6 molL1NaOH溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明
8、显现象vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色,最后呈墨绿色已知:K2CrO4溶液为黄色;Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题:(1)写出K2Cr2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式:_。对比实验i与ii,可得结论是该转化反应的H_0(填“”或“”)。(2)结合实验i、ii,分析导致iii中现象出现的主要因素是_。(3)推测实验iv中实验现象为_。对比实验i、iii、iv中实验现象,可知,常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以_离子形式存在。(4)对比实验v与vi,可知:在_条件下,+6价Cr被I-还原为_。(5)应用上述实验结论,进一步探究含Cr2O72-废
9、水样品用电解法处理效果的影响因素,实验结果如下表所示(Cr2O72- 的起始浓度、体积,电压、电解时间等均相同)。系列实验II样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5 g否样品中是否加入稀硫酸否加入1 mL加入1 mL加入1 mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨,阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-在阴极的反应式:_。实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如右图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_。10(14分)氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下
10、列问题。(1)汽车尾气中的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知:2NO(g) N2(g)O2(g)H180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式:_。(2)利用氨水可吸收废气中的SO2和NO2,原理如下图所示:其中NO2被吸收反应的离子方程式:_。(3)肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是_。a.容器内压强保持恒定
11、b.混合气体的密度保持恒定的状态c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持恒定的状态d.单位时间内生成1 mol N2的同时消耗4 mol NH3若该反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如上图所示,其中曲线a表示的是 (填物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况;为促进肼的分解,可采取的合理措施有_。(4)用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(g)H0。某温度下,向容积为10 L的密闭容器中通入4 mol NH3和2 mol CO2,该反应进行到40 s时达到平衡,此时CO2的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值:_。右图中的曲线表示该反应在前25 s内NH3的浓度随时间的变化。则在025 s内该反应的平均反应速率v(CO2)=_。保持其他条件不变,只改变一个条件,NH3的浓度变化曲线变成曲线,则改变的条件可能是_。【参考答案】1A 2D 3C 4B 5B 6C (每空6分,共36分)7(14分)(1)+3(1分) 四(1分)