《高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、原子结构1、原子、分子、元素原子是化学变化中的最小粒子；分子是保持物质的化学性质中的最小粒子元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称2、原子核的构成核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而原子核是由质子和中子组成。1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷3、质量数质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）=近似原子量4、阳离子（aWm+）：带正电荷，核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am阴离子（bYn-）：带负电荷，核电荷数质子数核外电子数，核外电子数bn二.核
2、素、同位素 1、定义核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同 2、同位素的特点化学性质几乎完全相同。天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。三、元素周期表1、编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列共
3、有7个横行，18个纵行。每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。2、周期（周期序数=电子层数）1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiNe823NaAr83长周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全周期7Fr112号2673、族（主族序数=最外层电子数）共有18个纵行（7个主族、7个副族、一个零族、一个族（8、9、10三个纵行）四、元素的性质与原子结构的关系（一）碱金属元素金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金
4、属性1、结构上的相似性与递变性相同点：最外层电子数都相同为1。不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。2、碱金属的物理性质元素色、态硬度密度熔点沸点Li银白 固态柔软小大高低高低Na银白 固态K银白 固态Rb银白 固态Cs略带金黄 固态3、化学性质随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。（1）碱金属与氧气的反应（碱金属都能与氧气反应。周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的
5、氧化物（超氧化物）碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂（白色、氧化锂）钠（淡黄色、过氧化钠）钾（橙黄色，超氧化钾）（2）碱金属与水反应（碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。从上往下，反应越来越剧烈）与水反应现象方程式Na在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音K剧烈燃烧、轻微爆炸Rb更猛烈、燃烧、爆炸4、金属性强弱的比较方法金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱二、卤族元素递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。1、结构的相似性和递变性元素：（1）结构上：最外层都有
6、7个电子，化学性质相似；（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。单质：（1)相似性：双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、CCl4等有机溶剂。（2）递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。2、物理性质颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深状态： 气态液态固态熔沸点：逐渐升高密度： 逐渐增大溶解性：逐渐减小3、化学性质（1） H2的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸光H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照500H2+Cl2=2HClHCl稳
7、定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2 2HBrHI很不稳定卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻。（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱4、非金属性强弱判断依据：非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对于非金属元素性也越强。【必修二 第一章 第一节 习题】1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子
8、”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子粒子的说法不正确的是（ ）A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C与氢元素的质子数相同 D该粒子质量比氢原子大 2.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子数相同，则a 与下列式子有相等关系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn3.某元素的阳离子Rn，核外共x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn4.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强5砹（At
9、）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）AHAt很稳定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹是白色固6下列叙述正确的是( ) A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强7、碱金属元素钫（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于
10、反应剧烈而发生爆炸8在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素 C非金属元素D无法确定为哪一类元9某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2510短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为（ ）Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m 11.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同
11、一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素12.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S13、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强14、关于钠和钾元素的
12、比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强15、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-16、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭性质描述不正确的 ( )A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水17、鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.
13、碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO318、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子19、下列各组粒子属于同位素的是 ( )A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O20、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是 ( )A.大于B.小于 C.等于D.无法确定21、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） ( )A.NAB.2NA C.6NAD.10NA22、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物
