高一上学期化学试题

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1、 富平中学2019-2020学年度上学期第一次检测试题高一化学 命题人：王彩萍 审题人：达武宁 可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题（每道题只有一个正确答案3分，本题共48分）1下列不符合当今化学研究方向的是（ ）A. 发现新物质 B. 合成新材料C. 研究化学反应的微观过程 D. 研究化学反应中的原子守恒关系2将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）A HCl B K2SO4 CCuCl2 DMgCl23. 下列有关氯气的叙述中正确的是（ ）A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B. 液氯是纯净物C. 点燃

2、氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢。D. 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌4下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18 g/mol B把1molNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。C3.011023个SO2分子的质量为32 g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5. 关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）A. 新制的氯水呈淡绿色，久置的氯水无色 B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子 D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少

3、的氯气或不含氯气。6. 关于钠的说法正确的是A、钠是银白色金属，硬度大B、将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C、钠在空气中燃烧生成氧化钠D、钠的熔点很高7非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外8下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为NA B32

4、gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC标准状况下，18H2O所占的体积约是22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. 发生液氯泄露事故时，作为在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是（ ） 及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ； 被转移人群应戴上用浓氢氧化钠处理过的口罩。 用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液； 被转移的人群可戴上用碳酸钠处理过的口罩（湿润）； 将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远； 及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； 常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。 A. B. C. D. 10.中华民族有

5、着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ） A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁C. 烧结黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针11. 在标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度d g/mL则此溶液的物质的量浓度为12300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D2913配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）A用胶头滴管吸出超过的那一部分B把

6、溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸 D把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小15.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ) A CuCl2 BFeCl2 CAlCl3 DFeCl3 16.下列所得溶液的物质

7、的量浓度等于0.1mol.L-1的是（ ）A.将0.1mol氨气充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将4g氢氧化钠溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液二、填空题（共38分）17（10分） 同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为_，质量之比为_；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为_，体积比为_，原子个数之比为_18（8分）漂白粉的生产原理（用化学方程式表示） ；漂白粉的主要成分是： （填化学式），它长期露置空气中失效的原因是 （用化学方程式表示）19（9分）有以下几种物质： 空气 液氯 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体（C

8、uSO4.5H2O） 二氧化碳 氧化铜 锌 金刚石 烧碱 纯碱 甲烷 硝酸其中，属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于有机物的是_；属于碱的是_；属于单质的是_。（填写序号）20(11分) 实验室用氯化钠固体配制1mol/L的NaCl溶液490mL，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：计算， 洗涤， 摇匀。（2）计算需要NaCl g，实际用托盘天平称量的质量是 g。（3）所需仪器为：托盘天平、烧杯、还需要哪些玻璃仪器才能完成 、 、 、 。（4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 （偏高、不变、偏低）。三、计算题（共14分）21.(9分) .氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。（1）现有500mL2.0molL-1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下的Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。22.（5分）常温常压下，将0.3mol CO2 通入盛有23.4克过氧化钠的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0克，求参加反应的过氧化钠的物质的量。 高一化学 第4页（共4页）