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1、昆明第一中学2020届高中新课标高三第三次双基检测理科综合试卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65化学部分第I卷 (选择题)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)7.利用印刷电路板的废腐蚀液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制备CuCl22H2O和Fe2O,的过程如下,下列说法错误的是( )来源:Zxxk.ComA. 步骤加人氯水的目的是将Fe2+转化成Fe3+来源:学科网B. 步骤加人的试剂X可为铜粉C. 步骤蒸发浓缩时滴加浓盐酸，目的是抑制CuCl2水
2、解D. Fe2O3可用作红色油漆和涂料8.紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是( )A. 与苯甲醇互为同系物B. 分子中所有碳原子可能共平而;C. 环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)D. 能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应9.白磷(P4)的正四面体结构如图所示，能与Ba(OH)2溶液发生反应: 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3。若该反应消耗白磷3.1g,则下列说法正确的是( )A. 水是还原剂，消耗水的质量为1.35 gB. 产生PH,气体560mLC. 转移0. 75 mol电子D. 反应断开了0.15 mol
3、P-P键10. 下表是元索周期表的一部分，w. x、Y、Z为短周期主族元素，Y和z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法错误的是( )A.x、Y、w分别与z都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都能与NaOH反应B. x、Y、Z都能形成10、18 电子的氢化物分子,其中X的最简单氢化物沸点最低C. Y、Z、w与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物能发生水解D.最高价氧化物对应水化物的酸性: YWX11.实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是( )12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌( Z
4、nMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为xZn + Zn1-xMn204 ZnMn2O4(0x1)。下列说法正确的是( )A.放电时，Zn2+向负极迁移B.充、放电过程中，仅锌元素的价态发生变化C.充电时，阳极的电极反应式为ZnMn2O4 -2 x e- =Zn1-XMn2O4 + x Zn2+D.若维持电流强度为0.5A,放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0. 20 g (已知F =96500 C/mol)13.为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+=
5、 一lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )A. Ksp(Ag2Cr04)约为1 x 10-12 ,Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. M区域内可析出Ag2CrO4,沉淀，而不析出AgCl沉淀C.向CI-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀D. 向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加人少量水，c(CrO42-)/c2(Cl-)增大第I卷(非选择题，共174分)注意事项:第I卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。.3、
6、 非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。26.(15分)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去): TiO2 +2C +2Cl2 高温 TiCl4 + 2CO已知:PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质相关数据如下表:。回答下列问题:(1)装置A中连通管的作用是_;装置E中使用冰盐水浴的目的是 。(2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母);根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下: ; 装人药品;向装置A烧瓶中滴加适量浓
7、盐酸，当观察到 来源:Zxxk.Com时，加热装置D中陶瓷管;装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。(3)装置C的作用为 。(4)装置F中发生反应的化学方程式为 。(5) 制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为 。(6)利用如图所示装置测定产品纯度:称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示剂，用Co mol L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，
8、可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。已知: TiCl4 +(2 + x)H2O= TiO2xH2O+4HCl安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有 根据上述数据计算该产品的纯度为 (用含w、Co和V的代数式表示)27. (14分)二硫化钼(MoS2, 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2,该反应的化学方程式为(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的
9、量之比为 (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是 ,“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为 .(4) 向“氨浸”后的滤液中加人Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4,加入盐酸后,(NH4)2 MoS4,与盐酸反应生成MoS3,沉淀，沉淀反应的离子方程式为 。(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2。8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6 两种价态，则MoS2。中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数n(Mo4+ )/n(Mo)为 (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系
10、统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加人Ba(OH)2固体除去S042-，若溶液中c(MoO42-) =0.4 molL-,c(SO42- ) =0. 05 molL-，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为 忽略溶液体积变化。已知:259,Ksp ( BaMoO4) =4.0x10-8 , Ksp(BaS04)=1.1 x10-10。28. (14分)氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工和国防意义重大。合成氨反应为:0.5N2(g) +1. 5H2(g)= =NH3(g),回答下列问题:(1)化学键键能数据如下:上述反应的H= ;若正反应的活化能为E
11、a正(kJ/mol)，则逆反应的活化能Ea逆= kJ/mol (用含Ea正的代数式表示)。(2)在合成氨的反应中，外界条件会对平衡发生移动产生影响。如图表示随外界条件改变，氨气的体积分数()的变化趋势。若横坐标x表示压强，则变化趋势正确的是 . (填曲线字母标号，下同);若x为温度，则变化趋势正确的是 (3) p(N2)、 p(H2)、 p( NH3)分别代表N2、H2、NH3的分压，上述反应的压力平衡常数表达式Kp= (用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示);已知:一定条件下，V正、V逆分别与k正、k逆正相关，其中k正、k逆为速率常数，随温度升高而增大，温度一定时，k正 ：k逆为常数。若合成氨
12、反应达到平衡后，再升高温度时，理论上活化分子百分数 ，(填“增大”“减小”或“不变”，下同),k正 ：k逆与升高温度前比较将 。(4)工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上Kp值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程: 。其中r( NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得a=0.5,则反应达到平衡时，k正 、k逆、kp三者的关系式为 。35. 化学-选修3: 物质结构与性质 (15 分)碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题:(1)在元素周期表中，与Li的化学性质
13、最相似的邻族元素是 (填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示:SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。(3)天然硅酸盐都是由SiO4四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表Si044-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为 ; 图b环状结构硅酸根的化学式为 若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根的通式 (4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为 ，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。从上图可知，K原子的第一电离能为 kJ./mol, Br-Br键键能为 kJ/ mol，KBr的晶格能为 kJ/mol-，晶格能越大，该晶体的熔点越 36. 化学-选修5:有机化学基础 (15分)锌是人体必需的微量元素，在体内有着重要的功能，然而过度的Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物L对Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为 F的官能团名称为 (2)D生成E的化学方程式为 ，该反应类型为 (3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤对电子(未共用电子对),且N = N双键不能旋转,因而存在顺反异构
