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1、2019-2020学年第一学期浏阳一中高三年级期中测试卷化 学时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Ca 40 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14第I卷 (共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 B煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 CPM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在
2、包装中放入生石灰2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 DNaH中氢离子结构示意图为：3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6. 72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD在反应KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA4下列有关实验的选项正确的是A.配制0.10mol/L NaOH溶液B.除去CO中的
3、CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL5下列反应的离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+ HCO3-+2OH- = CO32-+ NH3+2H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O 6下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、A
4、gNO3溶液B将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离7将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol8某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案
5、。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()Ab曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等C方案中对应的O点HCl恰好反应完DX溶液显酸性，Y溶液显碱性9汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3 KNO3 K2O Na2O N2（未配平），则下列判断不正确的是A NaN3是还原剂 B氧化产物与还原产物
6、物质的量之比为1：15CN2既是氧化产物又是还原产物 D标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N210下列有关热化学方程式的叙述正确的是（） A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol D己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+
7、O2(g)=CO(g)；H2 则H1H211Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生H2O2+2e2OHC若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D溶液中Cl向正极移动BCD12A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B
8、、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性13.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B制备Fe(OH)3胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水C实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液14某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2、ClO的物质的
9、量随时间变化的曲线如右图所示下列判断不正确的是( ) A该反应的氧化剂是ClO B消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强15通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示下列说法错误的是( ) A该装置实现化学能向电能的转化 B该电池的总反应为2NO+O22NO2 CNiO电极的电极反应式：NO+O2+2eNO2 D当有标况下2.24L的O2参与反应时，导线中转移了0.4mole16熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池其电解质是熔融态碳酸盐如图是用熔融碳酸盐作电解
10、质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是( ) A该电池放电时，负极的反应式为：H22e+CO32H2O+CO2 B该电池中CO32的为由左边移向右边移动 C该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e2CO32 D该电池放电时，当转移4mol e时正极消耗1mol O2和2mol CO2第II卷(非选择题，共52分)17(4分)下列有关实验的叙述中，合理的是_(填序号)A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1L-1碳酸钠溶液D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小E金属钠着火时
11、，用细沙覆盖灭火18(10分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义。I部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为001 molL-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。(1)元素R在周期表中的位置是_。(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为_。(3)X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：_II短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_(填序号)、a相同条件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b酸性：H2SO3H2CO3cCS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价(2
12、)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫(COS)的电子式为_。19(14分)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_。(填操作)；拆除装置，取出产物。(3)利用反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 8H2O+2NH4+
13、，在碱性环境中制取CaO2 8H2O的装置如下：装置A中发生反应的化学方程式为_。NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为_。已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为_(用字母表示)：20.（14分）Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1) 工业制漂白粉的化学方程式为_。(2)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性。(3)工业上在80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与
