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1、.诸暨中学2019-2020学年第一学期高二（实验班）期中考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-355 Cu-64 I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-10，每小题2分，11-20，每小题3分，共50分）1、下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同。 这种试剂是 A浓盐酸 B浓硫酸 C浓氨水 D 苯2、用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 A B C D 3、下列的实验操作中所用仪器合理的是 A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaO
2、H溶液 B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C用托盘天平称取25.20 g氯化钠 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸4、仪器在使用时，其下端管口要紧靠承接容器内壁的是 A 热水漏斗 B 布氏漏斗 C 分液漏斗 D 滴定管5、下列事故处理，不正确的是 A误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B镁带和金属钠着火时用沙子灭火 C皮肤上沾有苯酚，应立即用大量稀NaOH冲洗 D碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗6、向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两 个溶液中参加反应的铝的质量之比为 A 1:3 B 3:1
3、C1:1 D 1:27、能证明苯酚具有弱酸性的方法是A苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清 B苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液变浑浊C苯酚可与FeCl3溶液显紫色 D在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀8、下列实验操作不正确的是 A做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤 B做过银镜反应实验的试管用稀硝酸洗涤 C将汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中 D往双氧水中滴入几滴三氯化铁溶液加快分解速率9、下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A萃取 B重结晶 C蒸馏 D渗析10、下列说法正确的是 A原电池两电极间的距离越小，电负性差异越小放电效果越好 B动物肝脏中的过氧化氢酶在50度水浴中比常温下对H2O2分解的催
4、化效果更好C可通过测定硫沉淀完全遮盖“十”字所需要的时间来比较Na2S2O3与H2SO4反应速率快慢 D升高温度和增大压强均能提高活化分子百分数而加快反应速率11、下列不能溶解新制氢氧化铜的是 A甘油 B乙酸 C氨水 D苯酚 12、要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选 择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 AH2SO4HClH2SNaOHCO2 BHClH2SO4Na2SNaOHCO2 CNaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOHDNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl 13、关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是 A因
5、亚硝酸钠有剧毒，所以不能用作食品添加剂 B可用淀粉KI试纸来鉴别一种盐溶液是亚硝酸钠还是氯化钠 C能用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠D因NaNO2具有较强的氧化性，可用酸性KMnO4溶液和FeCl2溶液鉴别NaCl与NaNO214、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向某未知溶液中滴加几滴稀溴水没有生成白色沉淀溶液中一定不含苯酚C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血
6、红色Fe2+既有氧化性又有还原性15、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 AHCHO溶液（石蕊试液） BFeCl2溶液（K4Fe(CN)6） CNaOH溶液（澄清石灰水） DNa2SO3溶液（BaCl2） 16、在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 A蓝色加深 B 红色加深 C由粉红色变为蓝色 D由蓝色变为粉红色17、下列有关实验的选项正确的是A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL18、在实验室中，能达到目的的是 A用金属钠分别与同
7、浓度苯酚和乙醇的水溶液反应，比较两者羟基氢（OH）的活泼性 B石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性 C分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱 D用检验Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱19、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是： CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)， 其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是A相同条件下，催化剂催化效率更高Bb点表示
8、上述反应在对应条件下的平衡状态C根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D该反应平衡常数表达式为K=c(CO)c3(H2) /c(CH4)20、有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1酚酞、0.1molLNaOH溶液、0.1molL 盐酸和0.1molLNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶 溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：甲1号为0.1molL盐酸4号为0.1molLNaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没 有一个得满分乙1号为0.1molLNaOH溶液3号为0.1molL盐酸丙1号为1酚酞2号为
9、0.1molL盐酸丁4号为0.1molL盐酸2号为NaOH溶液 正确的结论是A1号为1酚酞 B2号为0.1molLNaCl溶液 C3号为0.1molLNaOH溶液 D4号为0.1molL盐酸二、填空题（共50分）21、（10分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程，装置如右图。填写下列空白：（1）按图组装好仪器，加入20%的硫酸溶液。电极a的名称是 。（2） 把铝片浸入热的16NaOH溶液中浸泡约半分钟左右，至铝 片表面有大量气体产生时立即取出用水冲洗，NaOH的作用 是 。（3）接通开关K，通电约25
10、min。 写出该过程中的电极反应式： 阳极 阴极 （4）断开电路，取出铝片，用1稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式 。22、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“”“”“”），判断理由是 。列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。23、（12分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致
11、畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。测定原理：KMnO4（H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。有关离子方程式为： 4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。测定步骤：收集待检新装修的房屋居室空气5 L。准确量取5.00 mL 1.00103 mol/L的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶 中，滴入3滴6 mol/L的H2SO4溶液，加水45 mL稀释，备用。将1.00103 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。回答以下问题：（1）甲醛的结构式是 。（2）利用甲醛完成银镜反应，1 mol甲醛最多可以制 mol银。（3）使用 量取5.00 mL高锰酸钾溶液。（4）如果注射器压送气体速度过快，会使测定结果
