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1、.哈三中2019-2020 学年度上学期高二学年第一学段考试化学试卷第I 卷 选择题（共50 分）可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（本题包括10 个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2 分，共20分）1下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D2在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A温度计 B天平 C环形玻璃搅拌棒 D量筒3设反应速率为v1 ，N23H2 =2NH3 HQ2 kJ/mol 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的
2、变化情况为A同时增大 B同时减小Cv1 增大，v2 减小 Dv1 减小，v2 增大4已知299 K 时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) v H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A大于92.0 kJ B等于92.0 kJ C 小于92.0 kJ D 不能确定5下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C化合反应一定是放热反应D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生6在2A+B
3、 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.5mol/（L s） Bv（B）=0.3mol/(L s)Cv（C）=0.8mol/(L s) Dv（D）=1mol/(L s)7 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 对下列反应：上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3 的关系正确的是AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q18下列说法中正确的是A能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化
4、合物，也一定是强电解质D强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电9在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是A0.5mol/L 的HCl B0.5mol/L 的CH3COOH C 蒸馏水 D0.5mol/L 的氨水10下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是ApH=1 的溶液中：-B含有大量Fe3+的溶液中：C25，由水电离出的c（H+）=110-13mol/L 的溶液中：D滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：二、选择题（本题包括10 个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3 分，共30分）11下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
5、据此判断下列说法正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定12一定温度下恒容条件下发生可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为达到平衡标志的是 C 的生成速率与C 的消耗速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B A、B、C 的浓度不再变化 C 的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C 的分子数之比为132A B C D1360 mL 0.5 molL-1 NaOH 溶液和40 mL 0.4 molL-1 的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为A0
6、.5 B1.7 C2 D13.214向一体积不变的密闭容器中充入H2 和I2，发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g) H 107 mol/L，则c(H) c(OH)，呈酸性Cc(H)越大，则pH 越大，溶液的碱性越强DpH 为0 的溶液，其中只有H而无OH17把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min 末生成0.2molW，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则n 的值为A4 B3 C2 D118体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠中和时两者
7、消耗氢氧化钠的物质的量A相同 B中和盐酸的多 C中和醋酸的多 D无法比较19化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3 溶液氨水其中能使指示剂显红色的是A B C D20在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X 的转化率37.5%，Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A若X 反应速率为0.2 molL1s1，则Z 反
8、应速率为0.3 molL1s1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的X、Y 物质的量之比为21第II 卷非选择题（共50 分）三、填空题21现有硫酸铜碳酸钙磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨液态氯化氢NH3H2O熔融的氯化钠，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 ，能导电的是 。22书写下列反应的的离子方程式（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：_；（2）硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：_；（3）重铬酸钾溶液转化为铬酸钾：_；23发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料
9、和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_ ；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式_。24以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：该反应在高温下能自发进行的原因是_一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）。A容器中的压强不变 B1 mol HH 键断裂的同时断裂2 mol HO 键CV (CO)= V (H2) D密闭容器的容积不再改
10、变E消耗1 mol 水的同时生成1 mol H2 F容器的密度不变该反应的平衡常数的表达式K=_。（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的逆反应平衡常数K= 9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是_。A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中2 的转化率不等C平衡时，丙中(CO2)是甲中的2 倍D平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)
11、 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)减小的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出来 D再充入1mol CO2 和3mol H225（1）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是。将此温度下pH=11 的NaOH 溶液aL 与pH=1 的H2SO4 溶液bL 混合。若所得混合液为中性，则ab= 。若
12、所得混合液的pH=2，则ab= 。（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”） 。（3）某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”） 。哈三中2019-2020学年度上学期高二学年第一模块考试 化学 答案1-10题，每题2分，11-20，每题3分1-5 CBACD 6-10 BACAB 11-15 ADBAB 16-20 ADCCD 21.（共10分，每空2分） 22. （共6分，每空2分）略23. （共6分，每空3分） 2N2H4 (g) 2NO2 (g) 3N2(g) 4H2O (g) H = 1153.7 kJ/molN2H4
