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1、唐山市开滦二中2019-2020学年度第一学期高三年级期中考试理科综合化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至5页，第II卷6至15页，考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。7战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）ACaO BNa2CO3 CSiO2 DCaCO38下列有关NA的说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个B2L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水
2、反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA9探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度10已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A原子半径：bccC化合物ae与ce含有的化学键类型相同
3、Dc、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应11青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )A青蒿素分子式为C15H22O5B青蒿素能与NaOH溶液反应C反应原子利用率为100D青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠12某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原Da电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O13常温下0.1mol
4、L1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32 三者中所占物质的量分数（）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2B在0.1molL H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + KwC在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3)和c(SO32)均减小26（14分）一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。（1）已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 393
5、.5 kJmol 1C(s)CO2(g)2CO(g) H2172.5 kJmol 1S(s)O2(g)SO2(g) H3 296.0 kJmol 1已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。（3）工业利用反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与
6、2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 a体系压强保持不变b混合气体密度保持不变cSO2和O2的物质的量之比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。已知该燃料电池负极的电极反应是CH44CO32-8e- = 5CO22H2O。则正极的电极反应式是 。电解池B阳极的电极反应式为 。实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。27（14分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
7、某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。（2）A中反应的化学方程式是 ；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操
8、作是 。a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是 。（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol
9、/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mg/kg。28(15分)某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。含铬废水调节池反应槽残渣硫酸NaOH溶液FeSO4操作含Cr(OH)4-H2O2操作Na2CrO4溶液Na2Cr2O7溶液K2Cr2O7晶体适量KCl操作调节pH操作已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O请回答：（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。（2）操作得到的残渣的化学式为 。（3）、操作调节pH时最适合作为调节剂的是 A4molL-1盐酸 B6molL-1硫酸C石灰乳
10、D碳酸钠、不选择其它的原因是 。（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amolL-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-2Cr3+，Cr3+Y4-=CrY-滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 。实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mgL-1（用含a、b的式子表示）。36(15分)略37、【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A是原子半价最小的元素；B的
11、最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：（1）基态D原子核外电子的排布式为_。（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号）。（3）E(NH3)2+ 4离子的颜色是_；含有化学键类型是_；离子中N原子杂化轨道类型是_。（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E的配位数为_；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为_。（5）若甲的密度为 g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_cm。38、
12、(15分)姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构已知：E、G能发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是 ；试剂X的名称 （2）F到G的反应类型 ；Y分子中的官能团名称 （3）EF的化学反应方程式 （4）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：能与NaHCO3反应，能使FeCl3溶液显色，共有 （不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式 （5）参考上述合成路线，仿照该合成路线的样式合成流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3设计一条由和乙醛为起始
13、原料（其他无机试剂可任选），制备的合成路线：_。开滦二中期中考试化学参考答案7、A 8、C 9、C 10、D 11、D 12、B 13、B26、（14分）（1）SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(s) H270kJmol-1；（2）75%，0.045molL-1min-1 ；（3）a、c；（4） O22CO24e=2CO32-，Fe2e=Fe2； 5.6。（每空2分）27、（14分）（1）分液漏斗（1分）；除去未反应的NO，防止污染空气（2分）。（2）C +4HNO3（浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O；（2分）2NO+Na2O2=2NaNO2（2分）。（3）b（1分）（4）. 碱石灰（2分）；. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）。（5）13.8（2分）28、（15分 ）
