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1、.2019-2020学年度第一学期期中考试试卷高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第一部分选择题(共45分)一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1、下列关于反应方向的说法中正确的是A.非自发反应一定不能实现B.自发反应在任何条件下都能实现C.同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大D.对于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的2、下列有关
2、叙述正确的是A. HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质D. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质3、下列实验操作合理的是A用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平B用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液 C25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mLD.用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗4、下列说法正确的是A等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3、B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量DH+ (aq)OH-(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热5、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220 kJ/molC 450 kJ/mol D +430 kJ/mol6、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充
4、入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni (s)+4CO (g) Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应B. 25时反应Ni(CO)4 (g) Ni (s)+4CO (g)的平衡常数为2105C. 80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/LD. 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）7、常温条件下，有关 pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl
5、溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：=C 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：8、已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7C 混合溶液中，c(H+) = mol/LD.混合溶液中，c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)9、下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存
6、的是A无色溶液中：CO32、Al3+、Cl、NO3B无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO、ClC pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3D.水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42、K+、Na+10、下列说法正确的是A明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关B配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸C常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失D将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同11、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理
7、为： H2O2+ I H2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快 下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关 BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJ/mol D12、氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是AHCN溶液的导电性比盐酸的弱B1mol/LNaCN溶液呈碱性CNaCN可以与盐酸反应D1mol/LHCN溶液的pH约为3 13、下列图示与对应的叙述相符的是 A图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变B图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH)大小：aO，且 a=2D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶
8、液pH的变化情况14、对于物质的量浓度均为0.01 mol/L的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是A的离子浓度为：c(Na)c(OH-)c(HCO3-)c(H)Bc（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，c(CH3COO-)c(CH3COOH)=0.01 mol/L15、一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是来源:A 升高温度，可能引起由c向b的变化B 该温度下，水的离子积常数为1.010-13C 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b
9、向a的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化第二部分非选择题(共55分)16、（10分）（1）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式_。（2）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1870.3kJ/molC（s）O2（g） =CO2（g） H2=393.5 kJmolH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8kJ/mol计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）O2（g）= CH3COOH（l） H=_（写出计算结果）（3）已知：CH
10、 (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g） H= -Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l） H=- Q3 kJ/mol取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为 _ （4）请认真观察右图，然后回答问题。图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量。已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ
11、/mol，则其逆反应的活化能为 。17、（15分）实验题I.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有 ；（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶
12、液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 完成此实验设计，其中：V1= ，V6=，V9= 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。、某兴趣组进行下列实验测定某稀硫酸的质量分数，选用酚酞做指示剂。操作：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释；操作：用0.1000 mol/LKOH标准溶液滴定；操作：用同样方法滴定，4次消耗KOH溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02
13、mL、20.40 mL。请回答下列问题：（4）如何判定滴定终点：_。（5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有_(填序号)。A锥形瓶用待测液润洗B量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用稀H2SO4溶液润洗C滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现红色褪去D滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视（6）分析数据，计算稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为_(保留三位有效数字)。18、（14分）（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.3 kJ/mol以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 A升高温度 B增加碳的用量C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO在体积不变的条件下，投入一定量的C(s)和H2O(g),下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持不变
