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1、.大同一中2019-2020学年高二上学期期中考试 化 学第I卷（共50分）、选择题：（每小题2分，共20分）1. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷己知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ /mol,下列有关说法正确的是A.奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H= 2221.5kJ/mol2. 下列变化中属于吸热反应的是
2、液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B. C. D. 3. 氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q1kJ H2(g)+O2(g)=H2O(g)+Q2kJQ1与Q2的关系为A .Q1= Q2B. Q2 Q1C. Q12Q2D. Q10B.Ba(OH)28H2O2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)H0C.CaC2(s)2H2O(l)=Ca(OH)2(s)C2H2(g) H0D.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H c (H+) c (X-)c
3、 (OH-)D.NaX与HX的混合溶液一定显酸性15. 25，水的电离平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变，pH不变16. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，C(H2)=0.5molL-1，c(HI)=3molL-1，则此温度下反应的平衡常
4、数为A.12 B.16 C.20 D.2517. 下列说法正确的是A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B.过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大 D.有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释18. 下列离子方程式书写正确的是A.Na2S溶液的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H219. 下列有关实验操作的叙述正确的是：
5、A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出20. 在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液和与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸电离常数C.中和时所需氢氧化钠溶液的量D.醋酸的物质的量第卷(50分)三、综合题21. (14分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦
6、想(1) “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_。 (2)下列是298K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式： H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/molC(g)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_。 (3)已知：H2(g)=H2(l)H0.
7、92kJ/molO2(g)=O2(l)H6.84kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)。 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为_，正极：_，总反应式：_。22. (12分)某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，
8、并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_；（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟不变色；（3）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.00
