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1、2013 2014 学年山东省淄博六中高二 上 期末化学试卷 一 选择题 本大题共有19 小题 每题3 分且只有一个正确答案 共57 分 1 3 分 2010 秋 福州期末 氢能是一种既高效又干净的新能源 发展前景良好 用氢作 能源的燃料电池汽车备受青睐 我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车 超越三号 已达到世界先进水平 并加快向产业化的目标迈进 氢能具有的优点包括 原料来源广 易燃烧 热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 A B C D 2 3 分 2012 秋 威海期末 下列叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯
2、定律 可以计算某些难于直接测量的反应的反应热 D H 大于零的反应是放热反应 3 3 分 2013 秋 周村区校级期末 下列离子方程式中属于水解反应 而且可使溶液呈酸 性的是 A HS H 2O S 2 H3O B HSO3 H 2O SO3 2 H 3O C HCO 3 H 2O CO3 2 H3O D NH4 2H 2O NH3 H2O H3O 4 3 分 2008 长春一模 在25 时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应 反应后 溶液中 c Cl c NH 4 则此溶液中 下列结论正确的是 A pH 7 B pH 7 C pH 7 D 无法确定 5 3 分 2014 金山区学业考试 在
3、2A g B g 3C g 4D g 中 表示该反应速 率最快的是 A A 0 5mol L 1 min 1 B B 0 3mol L 1 min 1 C C 0 8mol L 1 min 1 D D 1mol L 1 min 1 6 3 分 2013 秋 周村区校级期末 下列溶液一定呈酸性的是 A pH 6的溶液B 含有 H 的溶液 C 遇酚酞显无色的溶液D c H c OH 的溶液 7 3 分 2010 潍坊模拟 一定条件下 在密闭容器中 能表示反应X g 2Y g 2Z g 一定达到化学平衡状态的是 X Y Z 的物质的量之比为1 2 2 X Y Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再
4、发生变化 单位时间内生成n mol Z 同时生成2n mol Y A B C D 8 3 分 2013 秋 白城期末 用水稀释0 1mol L氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的 是 A B C c H 和 c OH 的乘积D OH 的物质的量 9 3 分 2013 秋 周村区校级期末 对于化学反应能否自发进行 下列说法中不正确的是 A 若 H 0 S 0 任何温度下都能自发进行 B 若 H 0 S 0 任何温度下都不能自发进行 C 若 H 0 S 0 低温时可自发进行 D 若 H 0 S 0 低温时可自发进行 10 3分 2014 上海模拟 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X
5、 g Y g Z g W s H 0 下列叙述正确的是 A 加入少量W 逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 C 升高温度 平衡逆向移动 D 平衡后加入X 上述反应的 H增大 11 3分 2014 秋 封丘县校级期末 下列叙述正确的是 A 95 纯水的pH 7 说明加热可导致水呈酸性 B pH 3的醋酸溶液 稀释至10 倍后 pH 4 C 0 2mol L的盐酸 稀释至2 倍后 pH 1 D pH 3的醋酸溶液 与pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH 7 12 3分 2013 秋 周村区校级期末 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A 已知 2H2 g O2 g
6、2H2O g H 483 6kJ mol 则氢气的燃烧热为241 8kJ mol B 25 101 kPa 时 1mol S 和 2mol S 的燃烧热不相等 C 含 20 0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和 放出28 7kJ 的热量 则表示该反应中和热 的热化学方程式为 NaOH aq H2SO4 aq Na2SO4 aq H2O l H 57 4kJ mol D 已知 I2 g H2 g 2HI g H1 I2 s H2 g 2HI g H2 则 H1 H2 13 3 分 2012 惠州模拟 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025kJ mol 该反应是
7、一个可逆反应 若反应物起始的物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的 是 A B C 14 3分 2013 秋 周村区校级期末 已知25 101kPa 下 如图所示 石墨的燃烧热为 393 5kJ mol 金刚石的燃烧热为395 0kJ mol 下列说法或表达正确的是 A 金刚石比石墨稳定 B C s 石墨 C s 金刚石 H 1 5 kJ mol C H1 H2 D 如果使用催化剂 H 1和 H2都变小 15 3分 2013 春 聊城期末 温度压强一定 在催化剂铁触媒作用下 向一密闭容器充入 N2 H2和 NH3 若起始时n N2 x mol n H2 y mol n NH3 z mol
8、 x y z 均不为 0 平衡时 n N2 0 1mol n H2 0 3mol n NH3 0 08mol 下列有关判断不合理的是 A N2 H2的转化率不相等 B 平衡时 H2与 NH3的生成速率之比为3 2 C x y 1 3 D x 的取值范围为0 x 0 14 16 3分 2013 秋 周村区校级期末 溶液中由水电离产生的c OH 1 10 14mol L 1 满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A Al 3 Na NO 3 Cl B K Ba2 Cl NO 3 C K Na Cl CO 3 2 D K NH 4 SO 4 2 NO3 17 3分 2013 秋 周村区校级期末
9、 下列常数表达式不正确的是 A 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的化学平衡常数表达式为K B NH3 H2O的电离平衡常数表达式为Kb C PbI2溶度积常数表达式为Ksp C Pb 2 C2 I D SO2 g O2 g SO3 g 的化学平衡常数表达式为K 18 3分 2012 秋 信阳校级期末 现有下列两个图象 下列反应中符合上述图象的是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 B 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 0 C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 D H2 g CO g C s H2O g H 0 19 3分 2013 秋 周村区
10、校级期末 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A PH 2的 HA溶液与 PH 12的 MOH 溶液等体积混合 c M c A B PH相等的 CH3COONa NaOH Na2CO3三种溶液 c NaOH c CH3OONa c Na2CO3 C Na2CO3溶液中 c Na 2c CO 3 2 c HCO 3 D 物质的量浓度相等CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c CH3COO 2c OH 2c H c CH 3COOH 二 非选择题 本题共有5 小题 20 题 8 分 21 题 7 分 22 题 6 分 23 题 8 分 24 题 14 分 共 43 分 20
11、8分 2013 秋 周村区校级期末 到目前为止 由化学能转变的热能或电能仍然是人类 使用的最主要的能源 1 在 25 101kPa 下 16g 的甲醇 CH3OH 完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热 量 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 2 化学反应中放出的热能 焓变 H 与反应物和生成物的键能 E 有关 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 185kJ mol E H H 436kJ mol E Cl Cl 243kJ mol 则 E H Cl 3 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注 已知 2Cu s O2 g Cu2O s H 169kJ mol 1 C
12、s O2 g CO g H 110 5kJ mol 1 2Cu s O2 g 2CuO s H 314kJ mol 1 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取 Cu2O和 CO的热化学方程式为 4 如图是N2和 H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图 请计算每生成1mol NH3放出 热量为 21 7分 2013 秋 周村区校级期末 已知在1273K时反应 Fe s H2O g FeO s H2 g 的平衡常数K 1 5 现在固定容积为2 0L 的密闭容器中进行该反应 试解答下列问题 1 其他条件不变 缩小该容器体积 反应速率 填 增大 减小 或 不 变 2 若降温后H2的百分含量
13、减少 则正反应是反应 选填 吸热 放热 3 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a 混合气体的压强保持不变 b H2的浓度不再改变 c 消耗 H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1 1 d Fe H2O FeO H2的物质的量之比为1 1 1 1 4 若向上述密闭容器中投入0 80mol 还原铁粉 充入水蒸气浓度为0 50mol L 1 加热到 1273K 当反应进行到C H2 0 2mol L 1 时 试判断该反应是否达到平衡 是 或 否 此时 v正v逆 填 大于 小于 或 等于 当反应达到平衡后 则容器中H2O g 的物质的量为 22 6分 2013 秋 周村区校级期末 今有a 盐
14、酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 回答下列问 题 用酸的序号及 填空 1 在同体积 同浓度的三种酸中 分别加入足量的锌粒 在相同条件下产生H2的体积由大 到小的顺序是 2 在同体积 同pH的三种酸中 分别加入足量的锌粒 在相同条件下产生H2的体积由大 到小的顺序是 3 物质的量浓度均为0 1mol L 1 的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 如 果取等体积的0 1mol L 1 的三种酸溶液 用 0 1mol L 1 的 NaOH 溶液中和 当恰好完全反应时 消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是 23 8 分 2013 秋 周村区校级期末 工业上一般以CO和 H2为原料合成甲醇 该反应的热
15、化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H 116kJ mol 1 该反应的化学平衡常数表达式为 2 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 填字母序 号 a 随时将CH3OH与反应混合物分离 b 降低反应温度 c 使用高效催化剂d 增大体系压强 3 一定条件下 将1mol CO与 3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇 平 衡后将容器的容积压缩到原来的 其他条件不变 对平衡体系产生的影响是 填字母序号 a c H2 减少 b 正反应速率加快 逆反应速率减慢 c CH3OH的物质的量增加d 重新平衡减小 4 在密闭容器中充有1mol CO与 2mol
16、H2 在催化剂作用下反应生成甲醇 CO的转化率 与温度 T 压强 P 的关系如图所示 A C两点都表示达到的平衡状态 则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC 填 大于 小于 或 等于 若 A点时容器的体积为1L 该温度下B点的平衡常数K 24 14 分 2013 秋 周村区校级期末 下列化合物 HCl NaOH CH 3COO H NH3 H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2 1 属于弱电解质的是 溶液呈碱性的有 填序号 2 常温下0 01mol L NaOH 溶液的 pH pH 11的 CH3COONa 溶液中由水电离产 生的 c OH 3 用离子方程式表示CH3COONa 溶液呈碱性的原因 其溶液中离子浓度按由大 到小的顺序为 4 常温下 向100mL 0 01mol L 1 HA溶液逐滴加入 0 02mol L 1 MOH 溶液 图中所示曲线 表示混合溶液的pH变化情况 体积变化忽略不计 回答下列问题 由图中信息可知HA为酸 填 强 或 弱 在滴加过程中 水的电离程度的变化是先后 填 增大 减 小 或 不变 K 点对应的溶液中 c M c MOH m
