《高考化学江苏版二轮专题复习配套课件：专题一 离子反应、氧化还原反应（88张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学江苏版二轮专题复习配套课件：专题一 离子反应、氧化还原反应（88张PPT）（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一离子反应 氧化还原反应 最新考纲 1 理解氧化还原反应的本质 了解氧化还原反应在生产 生活中的应用 2 了解离子反应的概念 了解离子反应发生的条件 并能正确书写简单的离子反应方程式 3 能正确书写化学方程式 并能根据质量守恒定律进行有关计算 根据条件对离子共存情况作出判断 1 2017 江苏化学 9 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 答案B 2 2016 江苏化学 12 制备 NH4 2Fe SO4 2 6H2O的实验中 需对过滤出产品的母液 pH 1 进行处理 室温下 分别取母液并向其中加入指定物质 反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 答案D 3 2015 江苏化学
2、 6 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 答案B 离子方程式书写的正误判断 4 2017 江苏化学 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 答案B 5 2016 江苏化学 5 下列指定反应的离子方程式正确的是 答案C 6 2015 江苏化学 9 下列指定反应的离子方程式正确的是 答案D 离子的检验 7 2013 江苏化学 13 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液C 将某气体通入溴水中 溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯D 向某
3、溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变色 滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2 解析不能排除碳酸氢盐 亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰 A错 焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素 也可能是NaOH溶液 B错 其他还原性气体或碱等都可使溴水褪色 C错 答案D 8 江苏高考组合题 下列依据相关实验得出的结论正确的是 解析若溶液中有亚硫酸根离子 滴加稀硝酸会被氧化成硫酸根离子 再滴加Ba NO3 2溶液 也生成白色沉淀 A错误 检验亚铁离子 应先加KSCN溶液 若无现象 再加氯水 B错误 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸 氯化氢为强电解质 完全电离生成氢离子和氯离子 氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀 氢离子与
4、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水 C D正确 答案CD 新情境氧化还原反应化学 或离子 方程式的书写 9 2017 江苏化学 节选 1 向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 OH 2Cl2 3H2O 该反应的化学方程式为 2 NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl NaOH和O2 该反应的化学方程式为 3 电解Na2CO3溶液 原理如图所示 阳极的电极反应式为 阴极产生的物质A的化学式为 10 2016 江苏化学 节选 过氧化钙 CaO2 8H2O 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 水中溶解氧的测定方法如下 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液 生成MnO OH 2沉淀 密封
5、静置 加入适量稀H2SO4 待MnO OH 2与I 完全反应生成Mn2 和I2后 以淀粉作指示剂 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系如下 2 实验室以一种工业废渣 主要成分为MgCO3 Mg2SiO4和少量Fe Al的氧化物 为原料制备MgCO3 3H2O 实验过程如下 加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为 11 2015 江苏化学第10 19 20题节选改编 分析评价题型 选择题填空题评价 离子方程式是高考热点和重点 判断时要注意与量有关的离子反应 书写时要注意正确应用信息 借助转移电子守恒 电荷守恒 原子守恒完成书写 离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断
6、 一般条件中隐含离子设陷 氧化还原反应的概念主要考查利用基本概念及其关系解决实际问题 如对一些陌生氧化还原反应的分析与判断等 而 卷中氧化还原反应的书写和计算 既是考查重点又是难点 应加以重视 启示 注意根据课本中离子反应迁移时 物质变化造成离子反应的变化 离子方程式的书写 在判定出反应物离子和生成物离子的前提下 注意介质对反应的影响 强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧 1 溶液酸 碱性的几种表示方法 高频考点一离子反应 考点精要 2 常见离子的五种性质 3 识记 高考10大高频离子方程式 10 向一定量的FeBr2溶液中通入 少量Cl2 过量Cl2 等量Cl2 分别写出反应的离子方程式
7、2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 4 常见离子的检验 离子共存 典例演示1 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 考法指导 解题指导 答案B 考法训练1 下列各组离子在指定的溶液中 能大量共存的打 不能大量共存的打 答案 1 2 3 4 5 6 7 考法训练2 2016 扬州四模 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 答案A 考法训练3 2017 南京盐城一模 制备Al2Fe SO4 4 24H2O的实验中 对过滤出产品的母液 pH 1 进行处理 常温下 分别取母液并向其
8、中加入指定物质 反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 答案C 考法训练4 2017 苏锡常镇二调 硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 用过量硫酸浸取 过滤 将滤液分别与下列指定物质反应 所得溶液中主要存在的一组离子正确的是 B 离子共存分析思路 当堂指导 离子方程式书写的正误判断 典例演示2 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 答案D 解题反思该题题干限定了问题解答的方向为离子方程式是否符合实际情况 故学生可先根据实际发生的反应判断离子方程式是否符合客观事实 然后利用离子方程式正误判断的技巧 确定合理答案 如该题通过是否符合实际可排除选项A C 通过电荷守恒
9、电子守恒可排除选项B 考法训练5 判断正误 正确的打 错误的打 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 考法训练6 2017 苏北四市摸底 下列离子方程式中 正确的是 解析稀硝酸具有强氧化性 能将Fe2 氧化为Fe3 A项错误 醋酸为弱酸 在离子方程式中不能拆开 B项错误 NH3 H2O是弱碱 在离子方程式中不能拆开 且Al OH 3不溶于氨水 C项错误 答案D 考法训练7 2017 通 扬 泰 淮三调 下列指定反应的离子方程式正确的是 答案B 考法训练8 下列离子方程式的书写及评价合理的是 答案B 离子方程式正误判断审题要点 当堂指导 1 解答有关缺项配平类题目的方法和步骤 1 先根
10、据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质反应前后的化学计量数 2 再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质 3 最后通过观察比较反应物 生成物增减原子或离子以确定未知物并配平 高频考点二氧化还原反应 考点精要 2 有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序 1 根据化合价升降 配平氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 2 根据电荷守恒调节离子的化学计量数 3 最后检查原子守恒和电荷守恒 3 信息型氧化还原反应方程式配平程序 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子方程式为
11、氧化还原反应规律的应用 考法训练1 1 2013 江苏化学 20 2 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒 解毒原理可用下列化学方程式表示 11P4 60CuSO4 96H2O 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 2 2014 江苏化学 20 2 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收S 其物质转化如图所示 考法指导 在图示的转化中 化合价不变的元素是 反应中当有1molH2S转化为硫单质时 保持溶液中Fe3 的物质的量不变 需消耗O2的物质的量为 在温度一定和不补加溶液的条件下 缓慢通入混合气体 并充
12、分搅拌 欲使生成的硫单质中不含CuS 可采取的措施有 解析 1 Cu3P中Cu显 1价 所以60molCuSO4参加反应得到60mol电子 P4被氧化为H3PO4 每有1molP4被氧化失去电子20mol 所以60molCuSO4能氧化3mol白磷 2 由图示反应原理 溶液里H2O中 1价的H Cl Cu2 没有参与氧化还原反应 即H Cl Cu三种元素的化合价没有变化 其他元素如O O2被还原为 2价氧 Fe Fe3 与Fe2 相互转化 S S2 转化为S 的化合价均有变化 根据得失电子守恒可知 1molH2S转化为S单质时 需要氧气0 5mol 欲不生成CuS 可以增加氧化剂O2的量 也就
13、是增加混合气体中空气的比例 使S2 完全氧化为硫单质 答案 1 3mol 2 Cu H Cl 或铜 氢 氯 0 5mol 提高混合气体中空气的比例 考法训练2 1 2016 课标全国卷 26 5 联氨是一种常用的还原剂 向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液 观察到的现象是 2 2015 课标全国卷 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 该反应的还原产物为 3 2015 课标全国卷 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐 若要除去超标的亚氯酸盐 下列物质最适宜的是 填标号 a 明矾b 碘化钾c 盐酸d 硫酸亚铁答案 1 固体逐渐变黑 并有
14、气泡产生 2 MnSO4 3 d 利用电子守恒规律解题模板 当堂指导 信息型氧化还原反应方程式的书写 典例演示 2016 江苏化学 18 过氧化钙 CaO2 8H2O 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 1 Ca OH 2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O Ca OH 2 H2O2 6H2O CaO2 8H2O反应时通常加入过量的Ca OH 2 其目的是 解析 1 Ca OH 2过量 促进H2O2吸收 提高H2O2的利用率 2 CaO2 8H2O溶于水与水反应生成Ca OH 2和O2 增加了Ca2 和OH 的浓度 3 反应物为O2 Mn2 生成物为MnO OH 2 溶液呈碱性 可
15、以补充OH 配平 考法训练3 根据信息写出下列氧化还原反应方程式 考法训练4 铈是一种重要的稀土金属元素 以下是其重要化合物Ce OH 4的一种制备方法 注 高铈是指溶液中Ce为 4价 1 写出加入氨水时发生反应的离子方程式 2 氧化 过程若用NaClO代替H2O2 写出该反应的离子方程式 考法训练5 铁 氯 溴 碘 硫 氮等元素均存在多种化合价 请回答下列问题 1 KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液反应生成等物质的量I2和KIO3 则该反应的离子方程式为 若KI溶液浓度为0 3mol L 1 体积为200mL 则消耗的KMnO4的物质的量为 mol 2 将Na2SO3溶液滴加到Fe NO3 3溶液中 溶液逐渐变为浅绿色 出现该现象的原因是 但一会又变为棕黄色 出现该现象的原因是 写离子方程式 卷氧化还原反应型离子方程式的书写程序 当堂指导
