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1、 1 化学 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 共 48 分 一 本题包括16 小题 每小题3 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生活密切相关 以下说法不正确的是 A CaO能与 SO2反应 可作燃煤的脱硫剂 B 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作净水剂 D 铁在空气中易形成致密的氧化膜 可用来运输浓硫酸 2 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用 下列分类标准合理的是 A 根据溶液导电能力强弱 将电解质分为强电解质 弱电解质 B
2、 根据变化过程中是否有化学键的断裂 将物质变化分为物理变化和化学变化 C 根据元素的化合价是否变化 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D 根据是否具有丁达尔效应 将分散系分为溶液 浊液和胶体 3 下列离子方程式的书写正确的是 A 误将洁厕灵与 84 消毒液混合 OHClClOClH 22 2 B 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀 OHSiONaOHNaSiO 2322 22 C 氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板 223 CuFeCuFe D 从酸化的海带灰浸出液中提取碘 OHIOHI22 222 4 下列说法正确的是 A 将 Cl2通人 FeBr2溶液中 溶液颜色变黄 则Fe 2 被氧化 Br 不
3、一定参加了反应 B CO2 SO3 NO2和水反应均能生成相应的酸 都属于酸性氧化物 C 0 5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时 放出445kJ 热量 其热化学方程式为CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890kJ mol D 分别由于 48 22Ti 和 50 22Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 它们都有 生物金属 之称 5 A B C D E F 为短周期六种元素 原子序数依次增大 其中A 原子半径最小且与E 同主旗 B与 F 同主族 E与 F 同周期 D 的核电荷数是B的最外层电子数2 倍 单质F 是一种重要的半导体材料 则下列推断中不正确的是 A 由
4、 A C D三种元素组成的化合物可以是共价化合物 B F 与 D形成的化合物熔点高 属于酸性氧化物 不可以与酸反应 C 原子半径由大到小的顺序是 E F C D D 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c 2 6 3 O是重要的氧化剂和水处理剂 在平流层存在 2O 3 3O2 O 3 O O 2 粒子 X 能加速 3 O的分解 3 XO 2 XOO XO O 2 XOXCl Br NO等 已知 3 2 Og 2 3 OgH 144 8 1 kJ molt 时 K 76 3 10 下列说法不正确的是 A 臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是 3 O分解的催化剂 B 高压放电条件下 2 O可以
5、转化成 3 O C 3 O转变为 2 O能量曲线可用下图表示 D t 时 2 3 Og 3 2 OgK3 77 33 10 7 有关 X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示 下列选项合理的是 5 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A 8 个中子的碳原子的符号 12C B NaCl 的电子式 8 A B C X均为中学化学常见物质 一定条件下它们有如下转化关系 其它产物已略去 下列说法错误的是 A 若 X为 Cl2 则 C可能为 FeCl3 B 若 X为 KOH 溶液 则A可能为 AlCl3 C 若 X为 O2 则 A可为硫化氢 D 若 A B C均为焰色反应呈黄色的化合物 则X可能为
6、 CO2 9 下列图示实验合理的是 A 图 1 吸收多余的NH3 B 图 2 为比较 NaHCO 3 Na2CO3相对热稳定性 C 图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D 图 4 为制备并收集少量NO2气体 图图图图 3 10 2011 年 9 月 29 日 我国成功发射 天宫一号 为将来建立空间站作准备 下图是空间站 能量转化系统的局部示意图 其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液 下列有关说法 错误的是 A 该能量转化系统中的水是可以循环的 B 燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C 水电解系统中的阳极反应 4OH 4e 2H2O O2 D 燃料电池放电时的正极反应 H2 2
7、e 2OH 2H2O 11 利用下图装置进行实验 开始时 a b 两处液面相平 密封好 放置一段时间 下列说 法不正确的是 A a 管发生吸氧腐蚀 b 管发生析氢腐蚀 B 一段时间后 a 管液面高于b 管液面 C a 处溶液的pH增大 b 处溶液的pH减小 D a b 两处具有相同的电极反应式 Fe 2e Fe2 12 T 时 将6 mol CO2和 8 mol H 2充入 2 L 密闭容器中 发生反应CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实 线所示 图中虚线表示仅改变某一反应条件时 H2的物质的量随时间的变化 下列说法正 确的是 A 反应开
8、始至a 点时v H2 1 mol L 1 min 1 B 若曲线 对应的条件改变是升温 则该反应H 0 C 曲线 对应的条件改变是降低压强 D T 时 该反应的化学平衡常数为0 125 13 镁电池毒性低 污染小 电压高而平稳 它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点 其 中一种镁电池的反应原理为 下列说法不正 确 的是 A 放电时 正极反应式 Mo3S4 2xe Mo3S4 2x 4 B 放电时 Mo3S4发生氧化反应 C 充电时 Mg 2 向阴极迁移 D 充电时 阴极反应式 xMg 2 2xe xMg 14 水热法制备直径为1 100 nm 的颗粒 Y 化合物 反应原理为 3Fe 2 2S2O
9、3 2 O2 aOH Y S 4O6 2 2H2O 下列说法中不正确的是 A a 4 B 将 Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C 每有 3 mol Fe 2 参加反应 反应中转移的电子总数为5 mol D S2O3 2 是还原剂 15 水溶液X中只可能溶有K Mg2 Al3 Al OH 4 SiO 3 2 SO 3 2 CO 3 2 SO4 2 中的若干种离子 某同学对该溶液进行了如下实验 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K Al OH 4 和 SiO 3 2 一定存在于溶液 X中 D CO3 2 和 SO4 2 一定不存在于溶液X中
10、16 孔雀石的主要成分为xCuCO3 yCu OH 2 zH2O 为测定其中CuCO3的质量分数 称取ag 样 品进行实验 下列实验方案可行的是 A 充分加热样品 用碱石灰吸收逸出气体 增重bg B 加热至样品质量不再发生变化 称得其质量为bg C 向样品中加入足量的稀盐酸 用排水法收集逸出气体b mL 气体 D 向样品中加入足量的稀盐酸 充分反应 将生成的气体全部通入到足量 Ba OH 2溶液中 过滤 洗涤 烘干 得bg 固体 高三化学试题 第 卷 非选择题 共52 分 17 8 分 实验是化学研究的基础 根据要求完成下列各小题实验目的 a b 为弹簧夹 题号17 18 19 20 21 总
11、分 得分 5 加热及固定装置已略去 1 验证碳 硅非金属性的相对强弱 已知酸性 亚硫酸 碳酸 连接仪器 加药品后 打开a 关闭 b 然后滴入浓硫酸 加热 装置A 中的试剂是 能说明碳的得电子能力比硅强的实验现象是 2 验证 SO2的氧化性 还原性和酸性氧化物的通性 打开 b 关闭 a 能验证 SO2具有氧化性 若大量的SO2通入 NaOH溶液中 其离子方程式是 BaCl2溶液中无沉淀现象 将其分成两份 分別滴加下列溶液 将产生的沉淀的化学式填入 下表相应位置 写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式 3 关于下列各装置图的叙述正确的是 填序号 A 装置 可完成多种气体的发生 净化和收集
12、如铜屑与稀硝酸反应 B 装置 中 a 为正极 d 为阳极 C 装置 可用于收集H2 NH3 Cl2 HCl NO2等 D 装置 能用于测量气体体积 18 8 分 已知 2A g B g 2C g 向容积为1L 的密闭容器中加入0 50mol A和 0 25mol B 在 500 时充分反应 达平衡后测得 1 40 0LmolCc 放出热量Q 1 kJ 滴加的溶液氯水氨水 沉淀的化学式 6 1 能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 填字母编号 a v C 2v B b 单位时间内生成2mol A 的同时消耗1molB c 容器内压强保持不变d 容器内气体的密度保持不变 2 若在相同的容器中只加
13、入0 50mol C 500 时充分反应达平衡后 吸收热量Q2 kJ 则 Q1与 Q2之间的关系式可表示为 用含 Q1 Q2的代数式表示 4 已知 K 300 K 350 该反应是 填 放 或 吸 热反应 3 500 时 上述反应的化学平衡常数K 若反应温度升高 A的转化率 填 增大 减小 或 不变 5 某温度下 A 的平衡转化率与体系总压强 P 的关系如图 所示 平衡状态由a 变到 b 时 化学平衡常数K a K b 填 或 19 8分 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X Y Z W 四种元素的原子序数之和 为 32 在周期表中X是原子半径最小的元素 Y Z左右相邻 Z W位于同主族 1
14、 画出元素Y 的原子结构示意图 2 X与 W组成的化合物中存在键 填 离子 共价 3 由 X Y Z W四种元素中的三种组成的一种强酸 该强酸的稀溶液能与铜反应 离 子方程式为 4 由 X Y Z W四种元素组成的一种离子化合物A 已知 1mol A 能与足量NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44 8L 气体 写出加热条件下 A与 NaOH 溶液反应的离子方程式 又知 A既能与盐酸反应 又能与氯水反应 写出A与氯水反应的离子方程式 20 12 分 下图所示装置工作时均与H2有关 图 1 图 2 图 3 1 图 1 所示装置中阳极的电极反应式为 图 2 所示装置中 通入H2的管口是 选填字母代号
15、 某同学按图3 所示装置进行实验 生成固体的主要成分是Fe3O4 其组成也可以表示成 FeO Fe2O3 现提供以下试剂 从中选择合适的药品 证明生成固体中存在 2价铁元素 7 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀硝酸 NaOH 溶液 KSCN溶液 KMnO 4溶液 氯水 选择的药品 2 工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下 a 2H2 g CO g CH3OH g H1 90 8kJ mol 1 b 2 CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H2 23 5kJ mol 1 c CO g H 2O g H2 g CO2 g H3 41 3kJ mol 1 总反应 3H2 g 3CO g CH
16、3OCH3 g CO2 g 的H 3 用 Na2CO3熔融盐作电解质 CO O2 为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破 该电池示意图如右 负极电极反应式为 为了使该燃料电池长时间稳定运行 电池的电解质组成应保 持稳定 电池工作时必须有部分A物质参加循环 A物质的化学式为 4 C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为 如CO CH4等在一定条件下均可以与氮氧化 物生成无污染的物质 写出CO与氮氧化物 NOx 在有催化剂的条件下反应的化学方程 式 21 16 分 铁 铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 1 某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下 三组装置中铁电极腐蚀最快的是 填装置序号 该装置中正极 电极反应式为 为防止金属Fe 被腐蚀 可以采用上述 填 装 置 序 号 装 置 原 理 进 行 防 护 装 置 中 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2 新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车 电池反应为FePO4 Li LiFePO4 电解质为含Li 的导电固体 且充 放电时电池内两 极间的隔膜只允许Li 自由通过而导电 该电池放电时
