《山东省武城县第二中学高中化学第二章《电解质》(第1课时)学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省武城县第二中学高中化学第二章《电解质》(第1课时)学案.pdf（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山东省武城县第二中学高中化学必修一第二章第2 节 电解质 学案 第 1 课时 学习目标 1 掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡 2 会计算弱电解质的电离度 3 掌握外界条件对电离平衡的影响 重点 难点 弱电解质的电离平衡原理 影响电离平衡的因素 知识回顾 知识梳理 一 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡常数 1 弱电解质的电离是 存在着电离平衡 在一定条件下达到电离平衡时 弱电解质电 离形成的各种 的浓度的 与溶液中未电离的 的浓度之比是一个常数 这个常数称为电离平衡常数 简称电离常数 电离常数服从化学平衡常数的一般规律 它受 影响 在稀溶液中 与溶液的 无关 温度一定时 弱电解质具有确定
2、的 电离常数表征了弱电解质的 能力 根据相同温度下电离常数的大小可 以判断弱电解质电离能力的 2 弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示 例如 CH3COOHH CH 3COO a K弱酸的电离常数越 达到电离平衡时电离出的 越多 酸性越 反之 酸性越 例如 氢氟酸 醋酸 氢氰酸 HCN 在 室温下的电离常数分别为 Ka HF 6 8 10 4 mol L 1 Ka CH3COOH 1 7 10 5 mol L 1 Ka HCN 6 2 10 10 mol L 1 2 K a的数值表明 这三种酸的酸性由弱到强的顺序是 3 多元酸的电离是 进行的 每一步电离都有各自的 通常用Ka1 K a2 来表
3、示 例如 多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差 所以其水溶液中的H 主要由 步电离产生的 对于弱碱来说 也有类似弱酸的规律 弱碱在水中的电离常数通常用 表示 例如 NH3 H2O NH4 OH b K 室温下 Kb NH3 H2O 1 70 10 5 mol L 1 2 电离度 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时 已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总 数 包括已电离的和未电离的 的百分率 称为电离度 通常用表示 2 影响电离平衡的因素 1 内因 2 外因条件 温度 升高温度 平衡向 的方向移动 这是因为电离的方向是 方向 升温向 方向移动 但是电离过程的热效应 在 变化不大的情况下 一般可不
4、考虑温 度变化对电离平衡的影响 浓度 在一定温度下 浓度的变化会影响电离平衡 对于同一弱电解质来说 溶液越 离子相互 结合成分子的机会越 弱电解质的电离程度就越 因此 稀释 溶液会促使弱电解质的电离平衡向 的方向移动 25 0 1 mol L 1 醋酸溶液中 CH3COOH H CH 3COO 移动方向n H mol H mol L 1 pH 导电能力 升温 加冰醋酸 加水 加少量 NaOH 固体 加少量 Na2CO3固体 加少量 CH3COONa 固体 3 通入 HCl 气体 随堂题习 A 基础练习 下列电解质在溶液中存在分子 水分子除外 的是 A Ba OH 2B HCl C Ca OH
5、2D NH3 H2O 对某弱酸稀溶液加热时 下列叙述错误的是 A 弱酸的电离平衡右移B 弱酸分子的浓度减小 C 溶液的c OH 增大 D 溶液的导电性增强 将氨水逐滴加入到稀盐酸中 使溶液为中性 则此时 A NH4 Cl B NH4 Cl C NH4 Cl D NH4 与 Cl 之间关系不确定 双选 在 100 mL 0 1 mol L 1 醋酸溶液中 欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大 可以采用 的方法是 A 加少量 1 mol L 1 氢氧化钠溶液 B加少量 1 mol L 1 盐酸 C加 100 mL 水 D加热 双选 向一定体积的0 1mol L 1 的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后
6、 则下列叙述正确的是 A 溶液的 pH值变小 B 醋酸的电离度增大 C 溶液的导电能力减弱 D 中和此溶液所需的0 1 mol L 1NaOH 溶液的体积增加 B综合练习 25 时 物质的量浓度均为0 1 mol L 1 的溶液里某些弱电解质的电离度分别为 HF为 8 HNO2为 7 16 CH3COOH 为 1 32 HCOOH 为 4 24 试比较以上弱酸的酸性强弱顺序 C拓展提高 2011 山东高考14 室温下向10mL pH 3 的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 A 溶液中导电粒子的数目减少 4 B 溶液中 3 3 OHcCOOHCHc COOCHc 不变 C 醋酸的电离程度增大 c H 亦增大 D 再加入 10ml pH 11 的 NaOH 溶液 混合液pH 7 5 第二节弱电解质的电离盐类的水解第1 课时答案
