《黑龙江省高中化学选修四学案：第一章 第二节 第1课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省高中化学选修四学案：第一章 第二节 第1课时（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题目燃烧热 能源第1课时学习目标1、掌握燃烧热，中和热的概念2、学会书写燃烧热、中和热的热化学方程式的书写学习疑问学习建议【预学能掌握的内容】一、燃烧热1概念：101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。2单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为“ ”。3.意义：25时，甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol。表示 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出 kJ的热量。二、能量1概念2化石燃料（1）包括： 、 、 。（2）缺点蕴藏量有限、不能再生利用率低污染环境，特别是造成 和
2、3新能源：(1)类别：新能源主要包括： 、 、地热能、风能、海洋能和生物质能。(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。【思考与交流1】阅读教材P7，找出燃烧热的概念，如何理解燃烧热的定义 ？.条件： .可燃物的用量： .生成稳定的氧化物：如 C 完全燃烧应生成 (g)， H2 燃烧生成 ，S 燃烧生成 .单位： . 燃烧热指每摩尔可燃物燃烧放出的热量，只有数值，无正 、负；但用H表示时，因是放热，必须带“”号 表示的意义： 如: CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol含义: 【思考与交流2】表示燃烧热的化学方程式与一般的热化学方程式的区别.1、书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃
3、物系数必须为 ，其余可出现分数，且一定 0 ；物质的燃烧热是 ，而物质的反应热随化学方程式的写法不同而数值不同；2、燃烧热和中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化H及其单位不同点反应物的量生成物的量反应热的含义【思考与交流2】能源的分类按转换过程分按利用历史分按性质分一次能源常规能源新能源二次能源1、判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。()(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。()(4)12 g碳在O2
4、中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。()2、下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol3、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2
5、953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ4、1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C . 在25、1.01105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变5、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生6、温家宝
6、总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)7、下列各组物质的燃烧热相等的是()。A.碳和二氧化碳 B.1 mol碳和3 mol碳C.3 mol乙炔和1 mol苯 D.淀粉和纤维素8
7、、已知:25 、101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221 kJmol-1稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是()。A.C的燃烧热大于110.5 kJmol-1 B.的反应热为221 kJmol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJmol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量9、下列叙述中正确的是()A在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该
8、物质的燃烧热C . 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应10、已知25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是()A物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C. 25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的燃烧热H1 411kJmol1
