《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第一章 第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中学的应用教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第一章 第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中学的应用教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 物质的量在化学实验中学的应用【新课导入】我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？数学表达式是怎样的？单位是什么？引入：溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？讲述：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积；同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。设问：什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材第15页上的有关内容。学生看书后，得出结论。【教材讲解】讲解：并板书(一)物质的量浓度1定义：以单
2、位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。数学表达式：物质的量浓度(c)c(B)单位：mol/L或molL-1思考交流：比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量，溶质质量 。(填“相同”或“不同”)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量 ，物质的量 。(填“相同”或“不同”)学生思考回答。教师举例，得出物质的量浓度概念中的要点：单位：mol/L或molL-1。体积指溶液，而非溶剂水，单位：L。溶质是用物质的量表示而不是质量。知识应用：将342g C12H
3、22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL-1？从1molL-1C12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？强调：从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。2物质的量浓度的简单计算例题1 把4 g NaOH溶于水，配成200 mL溶液，求：所得NaOH溶液的物质的量浓度？ 解：c(NaOH)0.5 molL-1取出40 mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量是多少？ 解：浓度不变，为0.5molL-1；n(NaOH)0.5molL-140 mL10
4、-3LmL-1=0.02mol练习：1将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 。22molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 。3物质的量浓度为2 molL-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为 。410molHCl配成 L溶液，物质的量浓度为2 molL-1。答案：10.5 molL-1 210 molL-1 31mol 45设问：那么一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？板书：(二)配制一定物质的量浓度的溶液展示：500mL的容量瓶，学习容量瓶的使用方法。问题：容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？ 归纳整理：1容量瓶的体积固定，有不同规格(100
5、mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面标有：容量、刻度线、20。2使用前须检验容量瓶是否漏水。3溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最准确。4溶液液面接近刻度线12cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。讨论与交流： 如何配制100mL、1.00molL-1的NaCl溶液？归纳整理：配制一定物质的量浓度溶液的方法步骤1计算：溶质的质量或体积。2称量：托盘天平或量筒。注意仪器的精确度。3溶解：在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶中。注：适量蒸馏水溶解；冷却后转移；玻璃棒引流。4洗涤：洗涤液转移到容量瓶中。注：洗涤液引流转移；洗涤烧杯内壁、玻璃棒23次；洗涤液转移后，第一次摇匀。5
6、定容：直接加蒸馏水至刻度下12cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线相切。6摇匀：倒置摇匀(第二次)。7装瓶贴签。问题探究：(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒数次？(2)为什么要将洗涤后的洗液注入到容量瓶中？(3)为什么不直接在容量瓶中溶解固体？(4)溶液为什么要冷却后才能转移到容量瓶中？(5)转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？学生思考回答，教师补充。思考交流：如何用浓溶液配制稀溶液？板书：浓溶液的稀释：PPT演示用2.00 molL-1 NaCl溶液配制100mL 0.5 molL-1的氯化钠溶液。讨论分析原理：稀释前后，溶质物质的量相等。强调计算：C1V1= C2V2(
7、三)误差分析思考讨论：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢？1未用蒸馏水洗涤烧杯(偏低)2转移溶液时部分液体溅出(偏低)3溶质溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶(偏高)4容量瓶内有水珠(无影响)5定容时仰视刻度线(偏低)6定容时俯视刻度线(偏高)7摇匀后发现液面低于刻度线后再加水至刻度线(偏低)本课小结1物质的量浓度的含义、表示方法、简单计算。2配制物质的量浓度溶液的步骤：(1)计算；(2)量取；(3)溶解或稀释；(4)转移液体；(5)洗涤；(6)定容；(7)摇匀。3实验操作注意事项。板书设计（一）物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。注：数学表达式：物质的量浓度(c)c(B)单位：mol/L或molL-1。2物质的量浓度的简单计算。（二）配制一定物质的量浓度的溶液1容量瓶的使用。2配制步骤。3误差分析。作业布置教材第17页1题、4题、6题、7题、9题。
